2019年吉林省中考化学试卷(解析版)

2019年吉林省中考化学试卷（解析版）
可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 C1-35.5 K-39
一、单项选择题（每小题1分,共10分）
1.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是（）
A. 侯德榜
B. 屠呦呦
C. 门捷列夫
D. 拉瓦锡【答案】C
【详解】C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。

故选：C。

2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是（）
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体【答案】B
【详解】氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，故选：B。

3.下列有关分子、原子说法错误的是（）
A. 很小
B. 不断运动
C. 有间隔
D. 不可分【答案】D
【详解】分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。

故选：D。

4.下列实验操作正确的是（）
A. 连接仪器
B. 塞紧胶塞
C. 倾倒液体
D. 过滤
【答案】A
【详解】A、正确。

B、不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。

C、瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；操作错误。

D、缺少玻璃棒引流，操作错误。

故选：A。

5.下列说法错误的是（）
A. NaHCO3俗称小苏打
B. CaCO3可用作补钙剂
C. Na2CO3俗称火碱
D. K2CO3属于钾肥
【答案】C
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确。

B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。

D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。

故选：C。

6.下列实验现象描述正确的是（）
A. 铁丝燃烧时发出耀眼白光
B. 红磷燃烧时产生大量白雾
C. 氢气燃烧时发出黄色火焰
D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。

B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：D。

7.下列化学方程式书写正确的是（）
A. 2H2O 2H2+O2
B. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
C. BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
D. Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2
【答案】C
【详解】A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O通电
2H2↑+O2↑。

B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。

C、该化学方程式书写完全正确。

D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

故选：C。

8.下列说法正确的是（）
A. 点燃可燃性气体前要验纯
B. 稀释浓硫酸时将水倒人浓硫酸中
C. 蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D. 配制溶液时用量筒溶解固体物质
【答案】A
【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。

故选：A。

9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液,固体质量変化与下图相符的是（）
A. MnO2中加人H2O2溶液
B. Cu-Zn合金中加人稀HCl
C. CuO中加人稀H2SO4
D. BaCO3中加人稀HNO3
【答案】B
【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故A不符合题意；
B、Cu-Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。

锌反应完后质量不再减少，故B符合题意；
C、CuO中加入稀H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为0，故C不符合题意；
D、BaCO3中加入稀HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为0，故D不符合题意。

故选：B。

10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）
A. 用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B. 用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C. 用稀H2SO4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe(OH)3
D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2【答案】D 【详解】A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠
溶液，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。

故选：D。

二、填空题（毎空1分,共10分）
11.如图所示。

用化学符号填空。

（1）_______
（2）_______
（3）_______
【答案】(1). N (2). Na+(3). -2
H O
2
【详解】（1）氮元素符号为N，故填：N。

（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。

（3）水中氧元素的化合价为-2，故填：-2
H O
2
12.化学与我们的生活联系密切。

（1）生活中通过________的方法可以降低水的硬度。

（2）大米中含量最多的营养素是_______
（3）天然气有________性,常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火,通常用________的方法灭火。

【答案】(1). 煮沸(2). 糖类(3). 可燃(4). 锅盖盖灭
【详解】（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）大米中含量最多的营养素是糖类。

（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭的方法灭火。

故答为：（1）煮沸；（2）糖类；（3）可燃；（4）锅盖盖灭。

13.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）1t℃时,A的溶解度是________g。

（2）将1t℃时B的饱和溶液升高温度至2t℃,所得溶液________（填“饱和"或“不饱和”）溶液。

（3）将2t℃时A的饱和溶液冷却到1t℃,溶液的浓度会_______ （填“变大”或“不变”或“变小”）。

【答案】(1). n (2). 饱和(3). 变小
【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A的溶解度是ng；故答案为：n；
（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；
（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；
三.简答题（毎空1分,化学方程式2分,共12分）
14.回答下列问题。

（1）2Na+2H2O=2NaOH+R↑,其中R的化学式为___。

（2）水与氧化钙的生成物属于_______ （填“酸”或“碱”或“盆”）。

【答案】(1). H2(2). 碱
【详解】（1）由2Na+2H2O=2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。

故填：H2。

（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。

故填：碱。

15.在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

按上图所示,回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为_______不同。

（2）图2中反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。

【答案】(1). 质子数(2). 2CO+O2点燃
CO2(3). 化合反应
【详解】（1）由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。

（2）由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
CO2，该
反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。

故答为：（1）质子数；（2）2CO+O2点燃
CO2，化合反应。

16.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来放_______溶液中进行验证。

（1）若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与_______反应生成的。

（2）若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与_______溶液反应生成的。

【答案】(1). 盐酸(或硫酸) (2). 氧气、水(3). 硫酸铜
【详解】铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；
（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应生成的；
（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。

故答案为：盐酸（或硫酸）；（1）氧气、水；（2）硫酸铜。

17.某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。

（3）C 点溶液中含有_______种溶质。

【答案】 (1). 紫色石蕊试液变红色 (2). B (3). 二
【详解】（1）根据图示可知在A 点pH 小于7溶液呈酸性，向A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B 点表示酸和碱恰好完全中和； （3）在C 点溶液的pH 大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。

故答案为：（1）紫色石蕊试液变红色；（2）B ；（3）二。

四、实验与探究题（每空1分,化学方程式2分,共12分）
18.根据下图回答问题。

（1）图中仪器a 的名称是______。

（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_______ （填字母序号）。

（3）某同学用自制的D 装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为_______,其反应的化学方程式为_______
【答案】 (1). 集气瓶； (2). AC (3). 大理石（或石灰石） (4). CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 【详解】（1）仪器a 的
名称是集气瓶；
（2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择A ，氧气不易溶于水，收集装置选择C ；
（3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

故答案为：（1）集气瓶；（2）AC ；（3）大理石（或石灰石）；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

19.教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。

某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

I.活动探究
（1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有下图图标的垃圾箱内的是_________ （填字母序号）。

A 塑料瓶
B 果皮
C 碎瓷片
（2）学会检验有害气体含氯塑科焚烧时会产生氯化氢等气体。

若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入__________溶液中,有白色沉淀生成即可。

II.实验探究: [提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉?
[查阅资料]
（1）废旧电池中含有锅、汞等元素,这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd ）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO 3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。

[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO 4）溶液，用于以下实验。

[回收处理]
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热,进而再制得镉。

[交流反思]
请同学们]基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义_____（答一点即可）。

【答案】
(1). A (2). 硝酸银 (3). 金属表面有海绵状固体析出 (4). 2NaOH+CdSO 4=Na 2SO 4+Cd （OH ）2↓ (5). 碳酸钠 (6). 节约资源、保护环境等 【详解】I ．活动探究
（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶 可回收再利用，故选A ； （2）氯化氢 气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚烧后的
气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液； II ．实验探究 [设计实验]
与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出；
与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CdSO 4=Na 2SO 4+Cd （OH ）2↓；
与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。

[交流反思]
通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：①节约资源；②保护环境等。

五、计算题（6分）
20.现有5.6gKOH 固体与100g 稀HCl 恰好完全反应,求该稀HCl 中溶质质量分数_____。

【答案】3.65%
【详解】解：设该稀HCl 中溶质的质量分数为x
KOH+HCl=KCl+H2O
5636.5
5.6g100gx
56 5.6g
=
36.5100gx
解得：x=3.65%
答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。