2019届鲁科版 元素周期表 元素周期律 单元测试

元素周期表元素周期律

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每题6分，共72分)

1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

答案 D

解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。

2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA 族

D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D

解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L 层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。

3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是() A．n＝m＋1 B．n＝m＋18

C．n＝m＋25 D．n＝m＋11

答案 B

解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差25。

4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()

A．W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物

B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案 A

解析由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C项错误；在Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法不正确的是()

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应

C．Y－半径比Q2－半径大

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱

答案 A

解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M 为Mg，R为N，Q为O。A项，Na和O形成的Na2O2中含有共价键，错误；B项，Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，正确；C项，离子半径：Cl－>O2－，正确；D项，金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，正确。

6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()

A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于第ⅥA族

C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

答案 B

解析A项由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C项原子序数a>b>c，错误；D项，铅是金属，属于导体，错误。

7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()

A．原子半径：Z>Y>W

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案 D

解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>S(或Y>Z>W)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()

A．对应简单离子半径：X

B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

答案 D

解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z 为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋

9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

答案 C

解析同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A 错误。根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。

10．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与