中国海洋大学无机化学2007-2008-1考试试卷
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
考试统一命题纸2008期末卷（用于2007级）（A）
考试统一命题纸2008期末卷（用于2007级）（A）同济大学课程考核试卷（A卷）2007—2008学年第一学期课号：12301301 课名：无机化学考试考查：考试此卷选为：期中考试( )、期终考试(√ )、重考( )试卷年级2007 专业学号姓名得分一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题，每题1分，共10分）( )1 对于一个反应，如果Δr H m⊙与Δr S m⊙均为正值，当温度上升时，Δr G m⊙将下降。
( )2 已知：Zn2++2e ==== Zn，E⊙=-0.763V,则Zn-2e ==== Zn2+，E⊙=+0.763V。
( )3 为使沉淀损失减少，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。
( )4 白磷的分子式为P4，几何构型为四面体，每个P原子均为sp3杂化。
( )5 K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，能生成Ag2Cr2O7沉淀。
( )6 标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。
( )7 酸碱电子理论认为酸碱反应实质是形成配位键，并形成酸碱加合物。
( )8 sp3杂化轨道中s的主量子数与p的主量子数相同。
( )9 下列物质熔点变化次序是：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF。
( )10 升高温度，使吸热反应速率提高，放热反应的反应速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
二、选择题（在下列各题中，选出一个符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每题2分，共40分）( )1 298K时反应C(s)+CO2(g) ==== 2CO(g)的Δr H m⊙= a kJ·mol-1,则在定温定压下,该反应的Δr U m⊙（kJ·mol-1）A aB a+2.48C a-2.48D -a( )2 增大反应物浓度,使反应加快的原因是A 分子总数增大B 活化分子分数增大C 反应级数增大D 单位体积内活化分子总数增大( )3 下列热力学函数的数值等于零的是A S m⊙(O2,g,298K)B Δf G m⊙(I2,g,298K)C Δf G m⊙(P4,s,298K)D Δf G m⊙(金刚石,s,298K)( )4 欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好选用A NaHCO3-Na2CO3B NH3·H2O-NH4ClC NaH2PO4-Na2HPO4D HCOONa-HCOOH( )5 下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是A SnCl2B NaNO2C SbCl3D Bi(NO3)3( )6 有关分步沉淀的下列叙述中正确的是A 溶度积小的物质先沉淀出来B 所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来C 溶解度小的物质先沉淀出来D 被沉淀离子浓度大者先沉淀出来( )7 H2O2既可作氧化剂又可作还原剂。
中国海洋大学物理化学20052007年期末考试试题
中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题一、填空题（共20分）1、当接触角时θ_________90O，固体不为液体所润湿。
（填>，< 或=）2、∆P1和∆P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则∆P1______∆P2。
（填>，< 或=）3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： _________________________________ [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+4、雾属于分散体系，其分散介质是：_______气体______。
5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：_____ 27m4γ±4 _______。
6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 ×10-2、2.451 ×10-2、2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：________2.684 ×10-2________。
7、25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O达到平衡时，其平衡常数为_______3.25 ×101－11_________。
(已知25℃时，E (S/H2S) = 0.14 V，E (SO2/S) = 0.45V)8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；（2）_____________________________________。
9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_____1、3________。
4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = _________ 0.175 mol·kg-1________。
中国海洋大学 2007-2008学年 第2学期 期末考试试卷
信息学院《微机技术及应用》课程试题(A卷) 共4 页第 1 页授课教师命题教师或命题负责人签字年月日院系负责人签字年月日共4 页第2 页中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷三、指令正误判断，对正确指令写出源操作数、目的操作数的寻址方式，对错误指令指出原因（设VAR1, VAR2为字变量, L1为标号）（20分）（1）MOV SI，120 （2）MOV AX, [BX]（3）MOV BP, AL （4）MOV CS, BX（5）MOV [BX][SI], 3 （6）ADD AX, LENGTH VAR1（7）SUB [DI], 99H （8）PUSH 200H（9）XCHG AX, ES （10）JMP L1+5四、分析下列程序，回答问题。
（共10分）1．MOV AX，50MOV CX，5LOP：SUB AX，CXLOOP LOPMOV BUF，AXHLT上述程序段执行后，[BUF]＝?2．MOV CL，3MOV BX，0B7HROL BX，1ROR BX，CL执行上述程序段后BX的内容是。
3．STRING DB ‘A VBNDGH!234%Y*’COUNT DW ？………MOV BX，OFFSET STRINGMOV CX，0LOP：MOV AL，[BX]CMP AL，‘*’JE DONEINC CXINC BXJMP LOPDONE：MOV COUNT，CXHLT上述程序段的功能是。
共4 页第4 页六、按下图叙述8086最小模式下的读周期时序。
要求：以T1、T2、T3、T4状态为叙述顺序，且在此4个状态下某引脚上信号变化的话，必须在叙述中解释该引脚的变化。
（15分）。
07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷
07-08学年第二学期(A)无机化学期终考试卷《无机化学》期末考试试卷（A）（）学院班级学号姓名成绩题号分数一二三四总分阅卷人得分一、选择题(共18题18分)1、(1566)在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产(B)CuCO3(D)Cu(OH)2物是。
（）(A)Cu(HCO3)2(C)Cu2(OH)2CO32、(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是。
…（）(A)CaCO3(B)Ca3(PO4)2(C)CaCl2(D)Ca(OH)23、(4300)下列分子中偶极矩非零的是。
（）(A)SF6(B)SF4(C)PCl5(D)BCl34、(1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是。
…（）(A)BaCrO4，LiF(B)Mg(OH)2，Ba(OH)2(C)MgSO4，BaSO4(D)SrCl2，CaCl25、(1492)下列物质中，是CO的等电子体的是。
…（）(A)NO(B)O2(C)N2(D)NaH6。
(4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是。
（）(A)硝酸钠(B)硝酸锂(C)硝酸银(D)硝酸铯7。
(4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是。
（）(A)二氧化碳(B)水蒸气(C)氯化氢(D)以上三种8。
(7050)下列分子形状不属直线形的是。
…（）(A)C2H2(B)H2S(C)CO2(D)HF9。
(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是。
…（）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S310。
(4019)下列物质中，既有离子键又有共价键的是。
…（）(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH411、(7360)下列分子中，不存在p-dπ键的是。
…（）(A)HClO3(B)H2SO4(C)H3PO4(D)HNO312、(1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是。
中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷
学院《无机及分析化学》课程试题(A卷) 共6 页第1 页授课教师命题教师或命题负责人签字王燕华、侯进2008 年6 月3 日院系负责人签字年月日共6 页第 2 页中国海洋大学2007-2007学年第2学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷) 共 6 页第3 页10. (3971) 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（ C ）n l m (A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 (C) 4 4 2 (D) 2 1 -111. 以莫尔法滴定Cl -时，指示剂为………………（A ） (A)K 2CrO 4 （B ）铁铵矾 （C ）荧光黄 (D)二苯胺 12. (4251)下面四种表述中正确的是------------------------------------------------（ C ） （1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 （3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,313. (2756) 在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。
当溶液中存在干扰离子N 时, 影响滴定剂总副反应系数大小的因素是-----------------------------------------------------( )(A) 酸效应系数αY(H) (B) 共存离子副反应系数αY(N) (C) 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N) (D) 配合物稳定常数K (MY)和K (NY)之比值14. (2112)为标定HCl 溶液可以选择的基准物是---------------------------------------( B ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3 15. (1106) 摩尔吸光系数(ε)的单位为--------------------------------------------------( B )(A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm) (C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm) 二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）1. (3542) 21N 2 +23H 2 NH 3 m r H ∆= -46 kJ ·mol -1气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变化）? (1) 压缩混合气体____________；(2) 升温______________； (3) 引入H 2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体____________________；(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
中国海洋大学考试题2007
中国海洋大学2007年硕士研究生入学考试试题一、填空题1.和属于（）A 几何异构B 旋光异构 C电离异构 D键合异构2．A BC D3.下列硫化物中，溶解度最大的是（）A MnSB SnSC PbSD CuS4.已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（）A 4B 8C 12D 65.从、的混合液中分离出，可加入的试剂为（）A B Sn C NaOH D6.HgO加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中（）A 产生了异构化作用B 分散度发生了变化C 加热增强了的极D 加热使晶体出现了缺陷7.已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（）A 氢氧化钠 B氢氧化钴 C 硫酸铬 D 铬酸铅8.如果氢离子的电离能是13. 6 eV，则的电离能为（）A 13. 6 eVB 27.2 eVC 54.4 eVD 122.4 eV9.反应在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的值为（）A B C D10. 已知，，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）A ，BC , D11. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（）A BC D B12.为了测定水中,的含量，一下消除少量干扰的方法中，正确的是：（）A 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B于酸性溶液中加入KCN，然后调节至pH=10C 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调节至pH=10的氨性溶液D 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性13.已知pH 4 5 6 78.44 6.45 4.65 3.32）滴定时最高允许酸度是（）A pHB pHC pHD pH14 今欲用与来配制pH=7.2的缓冲溶液，则的物质的量之比应当是：（）（）A 1：1B 1：2C 1：3 D3：115.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差？（）A 进行对照试验B 进行空白试验C 进行仪器校准D 增加平行试验的次数16.在含有和的溶液中，加入下列何种溶液，/电位的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A 稀B HClCD 邻二氮菲17.以下试剂能作为基准物质的是：（）A 分析纯B 99.999%金属铜C 光谱纯D 干燥过的分析纯CaO18. 以下各类滴定中，当滴定剂和被滴定物质浓度均增加10倍时，滴定突跃范围增大最多的是：（）A HCl滴定弱碱B Ag滴定NaClC EDTA 滴定D 滴定19.某试样含有的质量分数的平均值的置信区间为36.45%（某置信度为90%），对此结果应理解为：（）A 有90%的测定结果落在36.35%B 总体平均值C 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%D 如果再做一次测定，落在此区间的概率为90%20. 某金属离子M与配体L形成的络合物的分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，的浓度控制在下列哪一范围时，溶液中的主要型体为。
天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案
2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。
3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。
4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。
15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。
(A) 3s轨道(B) 3p轨道(C) 3d轨道(D) 2p轨道
16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。
（A）NaCl（B）NH4Cl（C）NH3·H2O（D）NaOH
17、分子间力的本质是________。
(A)化学键(B)原子轨道重叠(C)磁性作用(D)电性作用
10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。
二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
A
C
B
C
A
C
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
B
B
D
B
D
B
1、某一弱酸强碱盐MA（其K (HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K =_________。
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
第二学期（A）无机化学期终考试卷
第二学期（A）无机化学期终考试卷《无机化学》期末考试试卷(Ａ)（）学院班级学号姓名一、选择题( 共16题16分）1、（4６８2)弱场中,八面体与四面体配合物得CFSE 相等得就是…………………………………………………………………（）（Ａ）Ｆｅ2＋(B) Ni2＋（C）Mn2+?（Ｄ）Ｃu２+2、（1269）下列各组化合物中,均难溶于水得就是……………………………（)(A）BaCrＯ4,LiF ?（B) Mg（ＯH）２，Bａ（ＯH）2(C）MgSO４，ＢaSＯ4（D) SｒCl2,CaCl23、（465９）下列提炼金属得方法，不可行得就是………………………………( ）(Ａ)Mg还原TiCl制备Ti（B) 热分解Cｒ2O3制备４Cr（C）H2还原WO3制备W (Ｄ）羰化法提纯Ni4、(1516）在含有0、１ｍol·dm－3得Pｂ2+、Ｃｄ2+、Mn2+与Ｃｕ2+得0、３mｏｌ·dm—3 HCl溶液中通入H2S,全部沉淀得一组离子就是…………………………………（)（A）Mn2+,Cd2+,Ｃu２+(B)Cd2+，Ｍｎ2+(C）Pｂ2+，Mn2+，Cu2+（D) Cd2+,Cu2+,Pb2＋5、(1６07）将K2MnO４溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是…………( )（A)紫红色褪去（Ｂ）绿色加深（C)有棕色沉淀生成(D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6、(4６3６）根据晶体场理论,FeF高自旋配合物得理论判据就是…………（)(Ａ) 分裂能>成对能?(B) 电离能〉成对能（Ｃ）分裂能＞成键能（D)分裂能〈成对能７、（1267)与水反应得不到Ｈ2O２得就是………………………………………（)（A) Ｋ２O２?（Ｂ）Nａ2O2?（C）KＯ2(D）ＫO38、(4361）二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:…………………………(）（Ａ)NaNO2与H2O （B）NaＮO２,Ｏ2与H2O (Ｃ) NaNO3，N2O5与H2O ?(D）NａＮＯ3，NａＮO２与H2O 9、（1３16)在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀得就是………( ）(A) Be2+,Al3+?（Ｂ）Sn２+,Ｐb2+(C）Bｅ2+，Sn2+（D) Ａｌ３+，Pb2＋10、(１５60）能共存于酸性溶液中得一组离子就是……………………………( ）（A）K+，I ,, ?（B）Ｎa＋，Zn2＋，，(Ｃ）Ag+，，Ｓ２-，?（Ｄ) K＋,Ｓ2－，，11、（1３05)下列各对含氧酸盐热稳定性得大小顺序,正确得就是…………（)(A）BaCＯ３> K2CO3?(B）CaCＯ３<cdco3< p="">（C）ＢeCＯ3〉MgCO３?(D) Na2SO３>NaHSＯ３１２、（1268）金属钙在空气中燃烧生成……………………………………（）（A）CaO （B) CaO２（C) CaＯ及CaO2?（Ｄ）CaO及少量Ｃa3N21３、(140３)硝酸盐热分解可以得到单质得就是……………………………（）（A)AgＮO３?（B) Pb(NO3)2（C）Ｚn（ＮO3)2 (D) NａNＯ31４、（４672）在FeCl３与KＳCN得混合液中加入过量NａF，其现象就是………( )(Ａ) 产生沉淀?(B)变为无色(C）颜色加深（D)无变化1５、（46０4)根据价层电子得排布,下列化合物中为无色得就是……………（)(A）CｕCl（B）CuCl２?(C) FeCｌ３(D）FｅＣｌ216、（４357）如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得得氯气中可能会出现得杂质就是…………………………………………………………………( ）（A）二氧化碳?(B）水蒸气（C）氯化氢（D）以上三种二、填空题( 共8题14分)1、(１226）金属Li应保存在__＿____＿_________＿_______中。
2008级“无机化学(下)期中考试(二)答案
2008级“无机化学（下）期中考试（二）参 考 答 案I Choose the best response for each question( 25 points)1. (D)2. (D)3. (D)4. (D)5. (D)6. (A)7. (C)8. (D)9. (C)10. (C)11. (D) 12. (A) 13. (A) 14. (C)15. (D)16. (B)17. (B)18. (C) 19. (A)20. (C)21. (B) 22. (C) 23. (A) 24. (B)25. (C)II Fill in the blanks with the appropriate words or expressions (33 points)26. 5 分 (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于 27. 5 分 (1) SnCl 2，SbCl 3 (2) SCl 4，PCl 5 (3) SnCl 4，AlCl 328. 5 分 H 3AsO 4 Bi(OH)3 Na 3AsO 3 NaBiO 3 +3 29. 2 分 (1) ① Bi (2) ③ Se (3) ② Sn (4) ④ F 2 30. 2 分 Al(OH)3↓(白) Sb 2S 3↓(橙) Na 3SbS 3 31. 2 分甘油或甘露醇(己六醇)配合物 HOCHCH 2OCH 2BOCH 2OCH 2CHOH H32. 4 分 t 2g 4e g 2 CFSE=-4160 cm -1 t 2g 6e g CFSE=-44000 cm -133. 1.94×10-3 mol·L -1 47.3 mg/L 1.33×10-3 mol·L -153.4 mg/L 34.BaO 4 HN 3H 2SO 4·SO 3 KH 2PO 2芒硝，海波保险粉正高碘酸超氧化钡 叠氮化氢或叠氮酸 发烟硫酸 或 一缩二硫酸 次磷酸钾Na 2SO 4·10H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O Na 2S 2O 4·2H 2O H 5IO 6III Answer briefly the following questions （17分 35或36任选1题，其它题必做）35. (6分) 氮为第二周期元素，只有2s 、2p 轨道，最大配位数为4。
2007无机化学B
泰山医学院2007～2008学年第一学期2007级药学、制药、生物、检验专业《无机化学》试卷(B)一、选择题（每小题 1 分，共30 分。
请将答案填在下面的表格内）1. 会使红细胞发生皱缩的溶液是A. 10.0g/L CaCl2·2H2O (Mr=147)B. 12.5g/L NaHCO3 (Mr=84.0)C. 1.00g/L NaCl (Mr=58.5)D. 9.0g/L NaCl2. 如用溶质的分子式表示基本单元，欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 溶质的摩尔分数相同D. 渗透浓度相同3 下列说法中错误的是A.原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应B.在原电池中，电极电势较高的电对是原电池的正极C.在原电池中，电极电势较低的电对是原电池的负极D.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应4. 下列电子排布式中，不可能存在的是A.1s22s13s1B.1s22s22p23s1C.1s22s22p62d13s1D.1s22s22p2E.1s22s13s25. CaCO3 0.01mol/L Na2CO3溶液中的溶解度与其在水中的溶解度相比A.要大些B.要小些C.是一样的D.无法判断相对大小6. 向HAc溶液中加入少量NaAc固体，则溶液中A. HAc的离解度减小，pH值减小B. HAc的离解度减小，pH值增大C. HAc的离解度增大，pH值增大D. HAc的离解度增大，pH值减小7. 根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是:A H2OB HCO3－C H2PO4－D NH4＋8. 关于反应级数的下列说法中，正确的是A. 反应级数必是正整数B. 二级反应即是双分子反应C. 化学反应式配平即可求得反应级数D. 反应级数随温度升高而增大E. 反应级数只能由实验确定9 将下列各物质10g分别溶于1000g苯(C6H6)中，所得溶液中凝固点最低的是A.CH2Cl2B.CHCl3l4D.CH3ClE. C2H5Cl10 某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数Ksp的关系式是A. Ksp＝2S2B. Ksp＝2S3C. Ksp＝4S3D. Ksp＝8S3E. Ksp＝8S211. 已知25℃时，ϕ (Ag +/Ag)=+0.7996V, ϕ (Cu2+/Cu)=+0.3419V则标准状态下反应2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag的平衡常数的对数为A. lg K=42.50B. lg K=21.25C.lg K=10.63D. lg K=7.737 E .lg K=15.4712 0.10 mol·L-1H2S水溶液中[HS-]的浓度：（Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12）A 9.1×10－8B 3.3×10－6C 9.5×10－5D 1.1×10－1211 在0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaCl后，则A.Ka减小B.Ka增大C.离解度增大D.Kw增大13．物质的量浓度相同的NH4Cl与NH3溶液，按下列哪种体积比混合，才能得到pH＝9.25的缓冲溶液（NH3·H2O的pK b＝4.75）A.1∶1B.2∶1C. 1∶2D. 3∶1E.1∶3 14．[Ag(S2O3) 2]3－的K s=a , [AgCl2]－的K s=b, 则下列反应[AgCl2]－+2S2O32－=[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－的平衡常数K为A. abB. a+bC. b/aD. a/bE. b－a15 某溶液的pH值减小两个单位时，该溶液的A. 碱性增强至2倍B. ［H+］增加至100倍C. ［H+］减小至1/10D.［OH－］增加至10倍E. ［H+］增加至2倍16已知NO(g)+CO(g)=1/2 N2(g)+CO2(g)是放热反应，要使有害气体NO和CO 的转化率最大时,其最适宜的条件是A. 高温高压B. 低温低压C. 高温低压D. 低温高压E. 无法确定17．下列物理量中，不属于状态函数的是A. UB. HC. SD. GE. Q18．某反应从20℃升到30℃时速率加快到10倍，该反应的活化能为（kJ /mol）A. 258 B. 182 C. 170 D. 190 E.12019．下列叙述中错误的是A ∣ψ∣2表示电子的概率密度B ∣ψ∣2在空间分布的形象化图像称为电子云C ∣ψ∣2值小于相应的∣ψ∣D ∣ψ∣2表示电子出现的概率20. 在酸性条件下，含有MnO4－、H+、Mn2+等离子的溶液，其中c (MnO4－)＝c(H+)＝1.000mol/L,c(Mn2+)＝0.100mol/L，则处于标准态的Ce4+/Ce3+、Br2/Br－、Cl2/Cl－、I2/I－电对中，可被氧化的离子是[ 已知：ϕ (MnO4－/Mn2+)＝+1.507V，ϕ (Ce4+/Ce3+)＝+1.61V，ϕ (Cl2/Cl－)＝+1.3582V，ϕ (Br2/Br－)＝+1.0873V，ϕ (I2/I－)＝+0.5355V]A. Ce3+、Cl－、Br－、I－B. Cl－、Br－、I－C. Br－、I－D. I－E. Br－21. 用△S判断反应进行的方向和限度的条件是A. 等压B. 等温等压C. 孤立系统D. 等温E. 标准状态下22．下列分子空间构型为直线型的是：A H2OB PH3C BeCl2D BCl323．熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是哪种晶体A HF C SiF4 D KF E PH324．含有NH4＋溶液中加入于奈氏试剂后，会有：A 黄色沉淀B 红色沉淀C 有棕色环产生D 白色沉淀25 NH3分子的几何结构A 三角双锥B T型C 变形四面体D 三角锥26 下列化合物在水溶液中酸性最强的是A H2SO4B H2SeO4C H2ClO4D H4SiO427．下列含氧酸的氧化性最强的是：A NO3－B NO2－C PO43－D SO42－28．下列原子中半径最大的是A CB NC OD F29. 下列离子中极化能力最强的是A Na＋B K＋C Cu＋D Ag＋30．NaBiO3单质表现出的强氧化性化学性质主要是由什么效应引起的A 屏蔽效应B 钻穿效应C 惰性电子对效应D 镧系收缩二、命名题（第一、二、四每题2分，第三题4分，共10分）1. [Pt Cl2 (NH3)2 ]2. 二氰合金酸（I）钾3.写出15号元素和26号元素的原子核外电子排布式。
中国海洋大学物理化学2006—2007年期末考试试题
中国海洋大学物理化学2006—2007年期末考试试题一、选择题（每题2分，共10分）1、1、1mol理想气体在恒容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是：（）A.)T-(TCH12mp,=∆ B. QH=∆C.)T-(TCQ12mv,= D. )T-R(TU-H12=∆∆2、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为：（）A. ΔS体系=0，ΔS环境=0B. ΔS体系>0，ΔS环境>0C. ΔS体系>0，ΔS环境=0 C. ΔS体系=0，ΔS环境>03、关于理想溶液，下列说法中不正确的是：（）A.A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；B. B.理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；C. C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；D.D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。
4、500K，101.3kPa下，下列反应分别处于平衡状态：（）（1）（1）C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）（2）（2）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）（3）（3）CO（g）+ Cl2（g）= COCl2（g）（4）（4）CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）A. （1）、（2）B. （2）、（3）C. （1）、（4）D. （3）5、下图是H2O（A）与盐（B）的相图。
要从组成为O和P的两物系得纯物质BA m，应进行的正确操作为：（）·O P·T/KA BA m C Bx BA.A.物系O先加适量B再降温，物系P先加适量水再降温；B. B.物系O先加适量水再降温，物系P先加适量B再降温；C. C.物系O和物系P均先加适量水再降温；D.D.物系O和物系P均先加适量B再降温。
二、填空题（每题2分，共10分）1、1mol双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至26.3dm3，再保持体积不变升温至400K，则整个过程ΔU = _________________。
2007级无机化学期末考试
广东医学院2007级本科《无机化学》期终考试试卷（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
2008年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+二、非选择题26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷
中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷授课教师命题教师或命题负责人签字王燕华、侯进2008 年6 月3 日院系负责人签字年月日共 6 页第 2 页5. (0681) 欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量比应为：…（C ）(K a (H 2CO 3) = 4.4 10-7，K a (HCO 3-) = 5.61 10-11)(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 1036. (3660) 在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl 2，使Mg 2+ 浓度为0.010 mol ·dm -3，则该溶液的pH为 (K sp (Mg(OH)2) = 1.810-11)……………………………………（ C ） (A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.377. (3798) 有一原电池： Pt │Fe 3+(1mol ·dm -3)，Fe 2+(1mol ·dm -3)‖Ce 4+(1mol ·dm -3)，Ce 3+(1mol ·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是………………………………………………… （B ） (A) Ce 3+ + Fe 3+=Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+= Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ =Ce 3+ + Fe 2+8. (6746) 电极反应ClO 3- + 6H + +6e =Cl + 3H 2O 的 m r G ∆= -839.6 kJ·mol -1， 则 ϕ(ClO 3-/Cl )= …………………………………………………（ A ）（法拉第常数F=96500C/mol ）(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V9. (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，ϕ(Cr 2+/Cr)为………………………… （ B ） Cr 3+ ───── Cr 2+───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V10. (3971) 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（ C ） n l m (A) 5 3 -3(B) 3 2 0 (C) 4 4 2 (D) 2 1 -111. 以莫尔法滴定Cl -时，指示剂为………………（A ） (A)K 2CrO 4 （B ）铁铵矾 （C ）荧光黄 (D)二苯胺 12. (4251)下面四种表述中正确的是------------------------------------------------（ C ） （1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 13. (2756) 在一定酸度下, 用EDTA 滴定金属离子M 。
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2007－2008学年第一学期试题名称: 无机化学（期中）课程号：共 2 页第 1 页
2007－2008学年第 一 学期 试题名称: 无机化学（期中） 课程号： 共 2 页 第 2 页
5. 相同的温度、压力条件下，1g 下列各种物质，占体积最大的是 ( B )。
(原子量∶H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32)
A 乙烷；
B 氖；
C 氧；
D 硫化氢。
6. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( D )。
A H 3O ＋
；B CO 32－
；C NH 4＋
；D [Fe(H 2O)4(OH)2]＋。
7. 某溶液中含有0.01mol·dm －
3AgNO 3，0.01mol·dm －
3Sr(NO 3)2和0.01mol·dm
－3
Pb(NO 3)2，0.01
mol·dm
－3
Ba(NO 3)2 四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2 CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是( D )。
A Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4；
B PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4
C SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4；
D PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4
(注: K sp Ag 2CrO 4=1.1×10
－12
K sp PbCrO 4=1.8×10
－14
K sp BaCrO 4=1.2×10
－10
K sp SrCrO 4=2.2×10
－5
)
三 简答题（每题3分，共6分）
1．反应
)g (O )g (HCl 4O H 2)g (Cl 2222+⇔+的ΔH>0，平衡后改变条件，判断对应的平衡
数据如何改变，并简要说明浓度、温度、压力和催化剂对化学平衡的影响。
1） 加入O 2，H 2O 的物质的量 增大 2） 增大容器的体积，H 2O 的物质的量 减少 3） 加入催化剂，HCl 的物质的量 不变 4） 升高温度，平衡常数Kp 增大
2. 在草酸溶液中加入CaCl 2 溶液产生CaC 2O 4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC 2O 4沉淀，请解释上述实验现象。
2007－2008学年第一学期试题名称: 无机化学（期中）课程号：共页第页。