高二化学上学期单元测试试题

（ 2） （ 3） （ 4）
（ 1）固体 B 所含物质的化学式为
。
（ 2）固体 E 所含物质的化学式为
。
（ 3）反应①的离子方程式为
。
六、（本题包括 2 小题，共 17 分）
25．（ 6 分）某碱液中含有 NaOH 和 Na2CO 3。取两份等量碱液，分别用 C mol ·L -1 的标准盐
酸溶液滴定检测。一份以甲基橙为指示剂，滴定至终点消耗盐酸
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2(2 分 )
（2）① SO3+H2O=H 2SO4（ 1 分）
H 2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl(1 分 )
②2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑； (2 分 )
FeSO4;(1 分) FeSO4。 (1 分 )
20．（ 12 分）
（ 2）上述装置的实验结束后，取
。 A 管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧
（有些操作及装置均已略去） ，最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图（Ⅱ）所示装
置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。
①用化学方程式说明试管甲中产生白色沉淀的原因（不用文字说明）
A ． K 2Cr2O7
B ． NaClO
。 C． H2O2
（ 2）物质 Y 是
。
（ 3）除去 Fe3+ 的有关离子方程式是
。
（ 4）为了防止 CuCl 2水解，要制得 CuCl 2· 2HO ，应控制
的一定条件是
。
22．（ 6 分）把锌片和铁片放入盛有稀食盐水和酚 酞混合液的 U 形管中，如下图所示，最终可
B．溶液中 PH>7
（
）
C ．滴加甲基橙后溶液显黄色
D．滴加甲基橙后溶液显红色
13．用 1.0 mol · L -1 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4 溶液，其 PH 和所用 NaOH 溶液的体积
关系如下图所示，则原 H 2SO4 的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（
）
A ． 1.0mol · L -1、 60mL
V 1mL ；另一份以酚酞
为指示剂，滴定至终点消耗盐酸 V2mL 。若 2V 1=3V 2，请计算出碱液中两种溶质的物质
的量之比。
26．（ 11 分） 将由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂在隔绝空气的条件下灼烧，
使之充分反应。
把所得的混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，
前者消耗 m mol NaOH ，放出 0.336L 气体，后者消耗 n mol HCl ，放出 VL 气体。若将等
“ <”或“ =”。）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是
。 1（填“ >”、 。
wenku.baidu.com
(a)装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；
(b) 装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。
（ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。
（ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）
1．在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状
况下，若放出氢气的体积相同，则两溶液的物质的量浓度之比为
（
）
A ． 3： 1
B ． 1： 3
2．可用于制造焙融烧碱的坩埚的材料是
C． 3： 2
D． 2： 3
（
）
A ．氧化铝
B ．氧化镁
C．铝合金
D ．镁
3．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
-)
B ． C(Na+)+C(H
+)=C(HCO
3
)+C（
CO
23
）
+C
（
OH
-
）
C
．
C（
+
Na
）
+C(H
+
)=C(HCO
-
3 )+2C(CO
2-
3 )+C(OH
-
)
D ． C(Na +)=C(HCO
3
)+C(CO
32-)+C(H
2CO 3)
15．取 100mLPH 均等于 2 的盐酸和醋酸分别稀释 2 倍后， 再分别加入
8．同温同 PH 的 CH3COOH 和（ NH 4）2SO4 溶液中，由 H2O 电离出的 H+的物质的量浓度 （
）
A ．前者大
B ．前者小
C．相等
D ．不能确定
二、选择题 （本题包括 10 小题， 每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）
9．下列说法中不正确的是
（
）
A ．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 PH=1 的两种酸溶液各 100mL;
②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两
个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明
HA 是弱电解质。
（ 1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 PH
化学试题
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共 分钟。
150 分，考试时间为 120
第Ⅰ卷 （选择题，共 72 分）
可能用到的原子量： H— 1、 O— 16、 Fe— 56、 Cu—64、 Zn— 65、 Al — 27
一、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（ 1）按图（Ⅰ）所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察
B 管中现象。
①先夹紧止水夹 a，再使 A 管开始反应。 实验时在 B 管中观察到的现象是
，
B 管中发生反应的离子方程式是 ②打开止水夹 a，使 A 管中开始反应一段时间后再夹紧止水夹
。 a。实验时在 B 管中观察到的
现象是
， B 管中发生反应的离子方程式是
入的 NaOH 溶液的体积是
（
）
A ． 130mL
B ． 90mL
C． 100mL
D． 50mL
17．在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；
M 棒变粗， N 棒变细。由此判断下表中所
列 M 、N 、P 物质，其中可以成立的是
（
）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
18．把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是
在 A 极观察到酚酞变红。
（ 1） A 是原电池的 （ 2）电极反应式和总反应式分别为
极，代表锌和铁中的
Cu2+、 Cl -
CuCl 2·2H 2O
D． KMnO 4
。 。
五、（本题包括 2 小题，共 21 分）
23．（ 12 分）今有 a、CH 3COOH 、b、HCl 、C、H 2SO4 三种溶液（以下物理量均分别以 a、b、
6．下列各种表示镀有金属保护层的铁板，当镀层有破损时，在相同的普通环境中，最耐腐
蚀的是
（
）
A ．镀锌铁板（白铁）
B．镀锡铁板（马口铁）
C ．镀铜铁板
D．镀银铁板
7．PH 相等的氨水和氢氧化钠溶液， 分别用蒸馏水稀释相同倍数后， 两溶液 PH 的关系是（ ）
A ．前者大
B ．后者大
C．相等
D ．无法比较
，作简明扼要表述。
四、（本题包括 2 小题，共 14 分）
21．（ 8 分） CuCl 2 溶液中含有少量杂质 FeCl2，为制备 CuCl 2· 2H 2O 晶体，某学生设计如下
实验步骤：
Cu 2+、 Fe2+、 Cl -
+ 氧化剂
Cu 2+、Fe3+、Cl - +Y
沉淀
请回答下列问题：
（ 1）实验中选择最适宜的氧化剂是
c 表示，有倍数关系的请标出，无倍数关系的，请标出大小关系）
（ 1）当它们的 PH 相同时，其物质的量浓度的关系是
。
（ 2）当它们的物质的量浓度相同时，其 PH 关系是
。
（ 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是
。
（ 4）体积、浓度都相同的 a、b、c 三溶液，分别与同浓度的 NaOH 溶液反应，使 PH 等于 7，
件下充分反应，有关叙述正确的是
（
）
0.03g 锌粉， 在相同条
（
）
A ．醋酸和锌反应放出的氢气多 B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C ．醋酸与锌反应速率较大
D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 16．0.1mol · L -1 的 Al 2(SO4)3 溶液 100mL 中加入 0.5mol · L -1 NaOH 溶液得到 1.17g 沉淀，加
②根据实验现象，写出图（Ⅱ）中 反应的化学方程式 这个反应中的氧化剂是
。
A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原
，
，还原剂是
。
20．（ 12 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 1mol · L-1 的溶液 100mL;
②用 PH 试纸测出该溶液的 PH，即可证明 HA 是弱电解质
A ． CH 3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用
B ． CH 3COONa 的水解作用大于 CH 3COOH 的电离作用
C． CH 3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解
D ． CH 3COONa 的存在抑制了 CH 3COOH 的电离
12．下列溶液一定显碱性的是 A ．溶液中 C（ OH -） >C（ CH +）
质量的这种铝热剂中的铝粉与足量的稀硫酸反应，可得
3.36L 气体（气体体积均在标准
况下测定）。
（ 1）求该铝热剂各成分的质量分数
（ 2）求 m、 n、 v 的值
1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．A 7．A 8．B 9．CD 10．C 11．B 12．A 13．B 14．CD
15． BC 16．AB 17．C 18． C
B ． 0.5mol · L -1、 80mL
C． 0.5mol · L -1、 40mL
D ． 1.0mol · L -1、 80mL
14．表示 0.1mol · L -1 NaHCO 3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是
A
． C(Na +)>C(HCO
3
)>C(CO
32-)>C(H
+)>C(OH
2-
A ． SO4
-
B ． NO 3
-
C． SCN
（
）
2-
D． CO 3
5．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物器
（如锋利的宝剑） ，
这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火处理的主要作用是
（
）
A ．除硫、磷杂质
B．适当降低了含碳量
C ．渗进了合金元素
D．改善表面的结构性能
19．（ 14 分）（1）①先出现的白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2(1 分)
4Fe(OH2)+O2+2H 2O=4Fe(OH 3)↓（ 1 分）
（2 分）
②打开水夹时溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内不变色；
（ 2 分）
（
）
A ． 2H2O+O 2+4e-=4OH -
B． 2H ++2e-=H 2↑
C． 4OH-— 4e=2H2O+O 2↑
D． Fe-2e-=Fe2+
4．某溶液中含大量
Fe2+、 Fe3+、 Mg 2+和
NH
+ 4
，其中
C（ H +） =10 -2mol · L -1，在该溶液中可
以大量共存的阴离子是
（1） 100mL 容量瓶 （ 2 分）
（2） ＞; （2 分）
b (2 分 )
（3） 配制 PH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加于的锌粉难以做到表面积相同。
（3 分） （4） 配制 NaA 溶液，测其 PH＞ 7，即可证明 HA 是弱电解质。
（3 分）
21．（ 8 分）
（1） C（2 分）
A ．铁、铜都剩余，溶液中有 Fe2+
B ．铁、铜都不剩余，溶液中可能有 Fe3+,一定有 Fe2+和 Cu2+
C ．铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有
Fe2+
D ．铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有
Fe2+
（
）
第Ⅱ卷 （非选择题，共 78 分）
三、（本题包括 2 小题，共 26 分）
19．（ 14 分）根据下述实验装置和操作，回答有关问题。
B ．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C ．具有强极性键的化合物一定是强电解质 D ．只有酸、碱和盐才是电解质 10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是
（
）
A ．弱酸的电离常数增大 C．溶液的 C（ H+）减小
B．弱酸分子的浓度减小 D．溶液的导电性增强
11． CH3COOH 和 CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH 为 4.7，下列说法错误的是 （ ）
所需 NaOH 溶液的体积关系是
。
24．（ 9 分）某混合物 A ，含有 Kal(SO 4) 2、 Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的 物质之间的变化，根据此判断：
沉淀
NaOH 溶液
A 水
溶液
过量氨水
沉淀 溶液
通入 CO2 反应①
溶液
沉淀 △ 固体 B
溶液
蒸发·结晶
固体 E