高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

第四章 非金属及其化合物
【内容结构】
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化
二、氯及其化合物的相互转化
三、硫及其化合物的相互转化
四、氮及其化合物的相互转化
(漂白液与漂白粉)
Na 2SiO 3
氧化性
)、防火剂
3
4
NH 3·H 2O
NH NH 4NH 4HCO 3 3
﹡
﹡
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
(三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
3、氨气、氨水与铵盐的性质
高中化学必修一第四章非金属及其化合物
二氧化硅
1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。

在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明
3化学性质：
①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，
如：
②弱氧化性：
③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：
4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品
硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。

通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”
硅酸的制备：
硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。

化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。

可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。

如：Na2SiO3→
氯气
氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性
1氯气与金属反应（除金、铂外）
①产生黄色的火焰和大量白烟
②产生大量棕色气体
③产生大量棕色的烟
2氯气与氢气反应
方程式：
氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。

氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾
3氯气和水反应
氯气的水溶液叫氯水。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂
方程式：
①氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离子、次氯酸
根离子、少量氢氧根离子）
②颜色：新制的饱和的氯水呈浅黄绿色
③因含有盐酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于盐酸
④沉淀性：与银离子反应生成沉淀
⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性，但氧化性主要由次氯酸决定，氯气的强氧
化性决定它具有漂白性
⑥不稳定性：由于次氯酸：
4氯气与碱反应：
方程式：
①吸收多余的氯气用氢氧化钠
②漂白粉的有效成分是次氯酸钙
5氯气与某些还原性物质的反应
氯气具有强氧化性，可与二氧化硫，亚硫酸根，硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等具有还原性的微粒发生氧化还原反应
6氯气的用途：自来水杀菌；制造盐酸；制造漂白剂；合成塑料、橡胶、人造纤维；农药、燃料、药品。

氯气的实验室制法
方程式：
制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。

气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

尾气用氢氧化钠吸收。

卤素
1卤素包括氟氯溴碘
2卤素均具有强氧化性，并且氟>氯>溴>碘>爱
3化学性质：
①与金属反应：卤素都能与金属反应生成金属卤化物
②都与氢气反应生成对应的酸
③与水反应：
④与碱反应：
二氧化硫：
1物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易于液化
2化学性质：
①与水反应生成显酸性的物质，具有漂白作用，但漂白后新物质不稳定，受热易恢复原色
②常见的能被二氧化硫漂白的物质有：品红溶液、白纸浆、毛、丝、草帽辫。

但二氧化硫
不能漂白酸碱指示剂
③二氧化硫的氧化性和还原性
与氧气反应：与氯气反应：
与溴反应：与碘反应：
与硫化氢反应：
亚硫酸根与氯气反应：
亚硫酸与氯气反应：
亚硫酸根与氧气反应：
亚硫酸与氧气反应：
氮的重要氧化物NO和NO2
1 一氧化氮：无色无味气体，不溶于水，易被氧气氧化，方程式：
(反应现象：无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒，能与血红蛋白结合2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，刺激呼吸器官导致呼吸道、肺部病变，浓度大时引起死亡
化学性质：
与水反应方程式：
雷雨发庄稼的化学原理：
氨
1物理性质：无色有刺激性气味气体，密度较小，极易溶于水，易液化
2化学性质：
①与水反应：
②与氯化氢反应：
3氨的实验室制备
方程式：
收集方法：向下排空气法尾气处理：用稀硫酸吸收
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸检验：试纸变蓝；用浓盐酸检验：产生大量白烟
干燥方法：碱石灰干燥
氨的用途：肥料、化工合成、制冷剂
铵盐
1物理性质：晶体，易溶于水
2化学性质：
①受热易分解：
氯化铵分解：碳酸铵分解：
碳酸氢铵分解：
硝酸铵分解：
②铵盐与碱反应：（铵盐的特征反应）
硫酸铵与氢氧化钠反应：
硝酸铵与氢氧化钠反应：
硝酸
1硝酸与金属铜反应
铜与稀硝酸反应：
铜与浓硝酸反应：
硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属反应（金、铂）除外，但是与铝、铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。

浓度越大，氧化性越大。

一旦沾在皮肤上，用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反应
硝酸与碳反应：
硫酸
1浓硫酸的物理性质
纯净的硫酸是无色粘稠油状液体，沸点较高，不易挥发，密度大于水，溶于水时放出大量的热
2浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
①浓硫酸的吸水性：由于浓硫酸有吸水性常可以作为干燥剂，但是浓硫酸不能干燥碱性气
体，氨，还原性气体，如：硫化氢、溴化氢、碘化氢
②浓硫酸的脱水性：脱水性是化学变化
③浓硫酸的氧化性：
a浓硫酸具有很强的氧化性，可以把还原性很弱的银氧化，但遇到铝、铁发生钝化
b在做氧化剂时一般会还原为二氧化硫
浓硫酸与碳反应：。