(完整版)人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl

2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤：

实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%

【注意】1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）

二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐

碱+盐=新碱+新盐

盐+盐=新盐+新盐

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

和CaSO4混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别：

NH3·H2O 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味

尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀

等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

例:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

例：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去

CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉

Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

例：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置

2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

二、溶解性

口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

【补充】

1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，

氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫

4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl

★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）

★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）

★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）

6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；

四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；