初中化学第五单元化学方程式测考试题.doc

初中化学第五单元化学方程式测考试题
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分
一、选择题（共19题）
1.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

【答案】C
难度：中等知识点：质量守恒定律
2.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH==2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（）
A．O2B．CO C．CO2D．H2
【答案】A
难度：中等知识点：质量守恒定律
3.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和lD、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
【答案】C
难度：中等知识点：化学方程式单元测试
5.在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）
A、m
B、2m
C、m/2D 、4m
【答案】B
难度：容易知识点：质量守恒定律
6.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）
评卷人得分
A、20 g
B、25 g
C、40 g
D、30 g
【答案】C
难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算
7.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，
下列认识不正确的是（）A．物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】B
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
8.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为
A．Sb2O5B．SbO2C．HsbO3 D．H3SbO4
【答案】A
难度：容易知识点：质量守恒定律
9.在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8g
B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g
D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
【答案】B
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
10.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
【答案】B
难度：容易知识点：质量守恒定律
11.将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
【答案】C
难度：中等知识点：质量守恒定律
12.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）
A、1、2、3
B、2、4、1
C、4、8、2
D、4、4、1
【答案】C
难度：容易知识点：质量守恒定律
13.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物
C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
【答案】C
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
14.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑
B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑
D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
【答案】C
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
15.A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、 AB2
B、 A2B3
C、AB
D、A2B5
【答案】B
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
16.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D
难度：中等知识点：质量守恒定律
17.化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）
A、15
B、14
C、13
D、10
【答案】C
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
18.在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各
加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）
A、仍然平衡
B、偏向加铁的一边
C、偏向加锌的一边
D、无法判断
【答案】C
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
19.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为()
A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕17
【答案】D
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算二、未分类（共1题）
1.镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）【答案】B
三、填空题（共4题）
1.某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。

若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为
____________________________________.。

【答案】碳硫CS2CS2 +3O2 CO2+2 SO2
难度：中等知识点：化学方程式单元测试
2.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
____________________________________
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程
式__________________________
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式_______________________
【答案】（1）2NaCl+2 H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH（2）Cl2+ H2O == HCl + HClO
（3）H2+ Cl2 2 HCl
难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式
3.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

这两种气体是______和_______ 。

写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。

【答案】CO2N22CO+2NO2CO2+N2
难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式
4.
【答案】
难度：中等知识点：化学方程式单元测试四、综合题（共1题）
1.下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他
给出了实验探究的一般步骤。

假设：①会发生变化②不会发生变化
收集、整理资料：（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；（2）氧气、二氧化碳等为气体；（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。

设计并进行实验：（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g。

分析现象，得出结论：（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。

（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。

请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究。

【答案】参考答案：（共8分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素（2）液化石油气中不含氢元素二、收集、整理资料（1）液化石油气能燃烧（2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成三、设计实验（1）将液化石油气点燃（2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯四、分析现象，得出结论：（1）如果烧杯内壁有水珠生成，说明液化石油气的组成中含有氢元素（2）如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素
难度：中等知识点：质量守恒定律五、计算题（共2题）
1.甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。

若反应生成
3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是__________________；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案】解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6
（2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11
8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。

352
288
X 3.6g
==X=4.4g
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算
2.某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。

该学生加入了多少克高锰酸钾？
【答案】解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。

2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245
96
12.25 g X
X=4.8 g
则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g
设该学生加入KMnO4的质量为Y。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316
32 Y0.16 g
Y = 1.58 g
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算。