高一苯练习题

1．学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具，涂改液中含有苯及其同系物（与苯的结构和性质相似，例如甲苯等），下列有关涂改液的说法中不正确的是（）A ．苯的同系物可以发生加成反应 B ．苯及其同系物的通式是C n H 2n －6 C ．涂改液危害人体健康，应该慎用 D ．苯及其同系物对人体无害，可以使用

2．能说明苯分子为平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（）A ．苯的一元取代物无同分异构体B ．苯的间位二元取代物只有一种C ．苯的邻位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种

3．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A ．苯和液溴反应所用到的溴化铁 B ．苯和硝酸反应时的浓硫酸 C ．苯燃烧时所需要的氧气 D ．苯在一定条件下和氢气反应时的镍

4.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I ，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I 3n+1<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为C n H

A.C n I 3n-1

B.C n I 3n-2 C .C n I 3n-3 D.C n I 3n-4

5．烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用Ω表示).下表列出几种烃的不饱和度:

据此下列说法不正确的是（）A ．1mol Ω=3的不饱和链烃再结合6molH 即达到饱和 B ．C 10H 8的Ω=7 C ．C 4H 8的不饱和度与C 3H 6、C 2H 4的不饱和度不相同 D ．CH 3CH 2CH ＝CH 2与环丁烷的不饱和度相同

6．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）

A ．甲苯和酒精

B ．酒精和溴水

C ．甲苯和苯

D ．硝基苯和NaOH 溶液

7．区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是（）A ．分别点燃，无黑烟生成的是苯 B ．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯 C ．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层橙红色消失的是已烯

8．对于化合物

（）

A ．其化学式为

1212

C ．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D ．分子中所有原子一定处于同一平面

9．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）

A ．连二苯

B ．菲

C ．蒽

D ．连三苯

10．将下列各种液体①苯层，原溴水层几乎是无色的是（）A ．只有② B ．只有②④ C ．①②④ D ．①②③④

11.通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A ，分子式C 9H 20 ，它却不能由任何C 9H 18的烯烃催化加氢得到。而另有A 的三个同分异构体B 1、B 2、B 3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A 、B 1、B 2、B 3的结构简式如下（请填空）

A ：

B 1、B 2、B 3：

12.今有A 、B 、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应得到的

产物分子式都是C 8H 9NO 2,但A 得到两种产物，B 得到3种产物，C 只得

到一种产物。由此可以判断A 、B 、C 各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。

13.［2012·新课程理综化学卷28］（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如

按以下合称步骤回答问题：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中

小心加入4.0 mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：A ．重结晶 B ．过滤 C ．蒸馏 D ．萃取

(4)在该实验中，a 的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：

A ．25 mL

B ．50 mL

C ．250 mL

D ．500 mL

【答案】：(1) HBr。吸收HBr和Br2； (2) ②除去HBr和未反应的Br2；③干燥(3) 苯； C (4) B

肝性脑病练习题

肝性脑病练习题2013-12-08 14:10:08| 分类：病生习题 | 标签： |举报 |字号大中小订阅1.导致肝性脑病的假性神经递质有： A.苯乙胺和酸乙等 B.苯乙醇胺和羟苯乙醇胺 C.苯乙醇胺、羟苯乙醇胺和5－羟色胺等 D.苯乙胺、酪胺和GABA 等 E.苯乙胺、酪胺和5羟色胺等 2.假性神经递质引起肝性脑病的机制是： A.干扰脑的能量代谢 B.使脑细胞产生抑制性突触后电位 C.干扰脑细胞膜的功能 D.与正常递质竞争受体，但其效应远较正常递质为弱 E. 引起血浆氨基酸失衡 3.肝性脑病患者氨升高的最主要原因是： A.肠道产氨增多 B.氨的清除不足 C.肌肉产氨增多 D.血中NH4+向NH3转化增多 E.肾小管向血液弥散的氨增多 4.氨对脑的毒性作用不包括：

A.干扰脑的能量代谢 B.使脑内兴奋性递质产生减少 C. 使脑内抑制性递质产生增多 D.使脑的敏感性增高 E. 抑制脑细胞膜的功能 5.肝性脑病患者血浆支链氨基酸减少的原因是： A.血浆胰高血糖素浓度升高所致 B.高胰岛素血症所致 C.肝对支链氨基酸灭活减少 D.支链氨基酸合成来源减少 E.血浆芳香族氨基酸增多引起 6.肝性脑病时，患者氨生成过多的最常见原因是： A.肠道产氨增多 B.肌肉产氨增多 C.脑产氨增多 D.肾产氨产多、并向血液弥散增多 E.血液NH4+向NH3转化增多 7.使正常递质生成增多、加强正常递质竞争作用的药物是： A.谷氨酸 B.精氨酸 C.谷氨酸钠 D.乳果糖 E.左旋多巴 8.肝性脑病患者氨清除不足的原因主要见于： A.三羟酸循环障碍 B.谷氨酸合成障碍 C.谷氨酰胺合成障碍 D.鸟氨酸循环障碍 E.肾小管分泌氨减少

苯乙胺的合成与拆分

实验三 1．刘卡特反应(R.leuchart reaction)—外消旋苯乙胺、萘乙胺系列合成 2．外消旋苯乙胺和萘乙胺的拆分研究以下是“外消旋α-苯乙胺的合成与拆分”实验参考讲义。在此基础上，设计并完成以α-萘乙酮或β-萘乙酮为原料的合成及外消旋产物的拆分。一、实验目的和要求 1．实验目的（1）通过苯乙酮与甲酸铵反应生成α-苯乙胺，学习醛、酮与伯胺的反应——Leuchart反应。（2）通过制备α-苯乙胺学习活蒸气水蒸气蒸馏和减压蒸馏操作。（3）学习用化学方法将外消旋的化合物拆分为其对映异构体。（4）学习用旋光仪测定化合物的旋光性。（5）学习使用数字显微熔点仪。 (6) 学习试剂、溶剂的回收再利用，培养绿色化学理念。 2．具体要求（1）认真预习、完成预习报告（包括实验流程图）。（2）按讲义要求完成实验，认真做好实验纪录。（3）产品上交时要有完整的物理数据，如比旋光度、熔点、沸点等。（4）认真完成实验报告包括思考题。（5）按要求如期保质保量完成所有规定的实验项目。二、反应原理 1．刘卡特反应(R.leuchart reaction) 醛、酮与甲酸和氨（或伯、仲胺），或与甲酰胺作用发生还原胺化反应，称为刘卡特反应。反应通常不需要溶剂，将反应物混合在一起加热（100~180oC）即能发生。选用适当的胺（或氨）可以合成伯、仲、叔胺。反应中氨首先与羰基发生亲核加成，接着脱水生成亚胺，亚胺随后被还原生成胺。与还原胺化不同，这里不是用催化氢化，而是用甲酸作为还原剂。反应过程如下： O HC ONH 4HCO2H+NH3 C O+NH 3 NH NH2 + - 2CO2+C NH2 H + 苯乙酮在高温下与甲酸铵反应得到（±）-α-苯乙胺：

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

药物化学第三章习题及答案

第三章外周神经系统药物一、单项选择题 3-1、下列哪种叙述与胆碱受体激动剂不符： B A. 乙酰胆碱的乙酰基部分为芳环或较大分子量的基团时，转变为胆碱受体拮抗剂 B. 乙酰胆碱的亚乙基桥上位甲基取代，M样作用大大增强，成为选择性M受体激动剂 C. Carbachol作用较乙酰胆碱强而持久 D. Bethanechol chloride的S构型异构体的活性大大高于R构型异构体 E. 中枢M受体激动剂是潜在的抗老年痴呆药物 3-2、下列有关乙酰胆碱酯酶抑制剂的叙述不正确的是：E A. Neostigmine bromide是可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂，其与AChE结合后形成的二甲氨基甲酰化酶，水解释出原酶需要几分钟 B. Neostigmine bromide结构中N, N-二甲氨基甲酸酯较physostigmine结构中N-甲基氨基甲酸酯稳定 C. 中枢乙酰胆碱酯酶抑制剂可用于抗老年痴呆 D. 经典的乙酰胆碱酯酶抑制剂结构中含有季铵碱阳离子、芳香环和氨基甲酸酯三部分 E. 有机磷毒剂也是可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂 3-3、下列叙述哪个不正确：D A. Scopolamine分子中有三元氧环结构，使分子的亲脂性增强 B. 托品酸结构中有一个手性碳原子，S构型者具有左旋光性 C. Atropine水解产生托品和消旋托品酸 D. 莨菪醇结构中有三个手性碳原子C1、C3和C5，具有旋光性 E. 山莨菪醇结构中有四个手性碳原子C1、C3、C5和C6，具有旋光性 3-4、下列合成M胆碱受体拮抗剂分子中，具有9-呫吨基的是：C

A. Glycopyrronium bromide B. Orphenadrine C. Propantheline bromide D. Benactyzine E. Pirenzepine 3-5、下列与epinephrine 不符的叙述是：D A. 可激动α和β 受体 B. 饱和水溶液呈弱碱性 C. 含邻苯二酚结构，易氧化变质 D. β-碳以R 构型为活性体，具右旋光性 E. 直接受到单胺氧化酶和儿茶酚氧位甲基转移酶的代谢 3-6、临床药用(－)- ephedrine 的结构是C A. (1S2R) H N OH N E. 上述四种的混合物 3-7、Diphenhydramine 属于组胺H1受体拮抗剂的哪种结构类型：E A. 乙二胺类 B. 哌嗪类 C. 丙胺类

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。点燃点燃

高中必修二《苯》教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）苯一、教材分析苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。二、学情分析【学生“起点能力”分析】学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。【学生“生活概念”分析】学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。【学生“认知方式”分析】由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。三、教学目标【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。

药学本科药物分析汇集习题与答案

嘉兴学院成人教育学院《药物分析》试题（模拟卷1）考试形式：闭卷考试时间：120分钟一、单项选择题 1～5 BCBBD 1．药品标准中鉴别试验的意义在于B A．检查已知药物的纯度 B．验证已知药物与名称的一致性 C．确定已知药物的含量 D．考察已知药物的稳定性 E．确证未知药物的结构 2．取供试品少量，置试管中，加等量的二氧化锰，混匀，加硫酸湿润，缓缓加热，即产生氯气，能使用水湿润的碘化钾淀粉试纸显蓝色。下列物质可用上述试验鉴别的是C A．托烷生物碱类 B．酒石酸盐C．氯化物 D．硫酸盐 E．有机氟化物3．下列属于信号杂质的是B A．砷盐B．硫酸盐 C．铅 D氰化物 E．汞 4. 反相色谱法流动相的最佳pH范围是B A.0～2 B.2～8 C.8～l0 D.10～12 E.12～14 5．下列药物中不能发生三氯化铁反应的是D A．二氟尼柳 B．阿司匹林 C．吡罗昔康 D．吲哚美辛 E．对乙酰氨基酚 6～10 BECEC 6．芳酸类药物的酸碱滴定中，常采用中性乙醇作溶剂，所谓“中性”是指B A．pH =7 B．对所用指示剂显中性 C．除去酸性杂质的乙醇 D．对甲基橙显中性 E．对甲基红显中性 7.下列药物中，属于苯乙胺类药物的是E A．盐酸利多卡因 B．氨甲苯酸 C．乙酰水杨酸 D．苯佐卡因E．盐酸克仑特罗 8．下列鉴别反应中，属于丙二酰脲类反应的是C A．甲醛硫酸反应 R．硫色素反应 C．铜盐反应 D．硫酸荧光反应 E．戊烯二醛反应 9．莨菪烷类生物碱的特征反应是E A．与三氯化铁反应 B．与生物碱沉淀剂反应 C．重氮化-偶合反应 D．丙二

酰脲反应E．Vitali反应 10．可与2，6-二氯靛酚试液反应的药物是C A．维生素A B．维生索B C．维生素C D．维生素D E．维生素E 11～15 BCEBA 11．ChP2010收载的维生素E的含量测定方法是 B A．HPLC法B．GC法 C．荧光分光光度法 D．UV法 E．比色法 12．黄体酮的专属反应是C A．与硫酸的反应 B．斐林反应C．与亚硝基铁氰化钠的反应 D.异烟肼反应E．硝酸银反应 13.炔孕酮中存在的特殊杂质是E A．氯化物 B．重金属 C．铁盐 D．淀粉 E．有关物质 14.可与硝酸银试液生成白色沉淀的药物是B A．氯化可的松B．炔诺酮 C．雌二醇 D．四环素 E．青霉素 15．具有6-APA母核的药物是A A．青霉素钠 B．硫酸庆大霉素 C.盐酸土霉素 D．盐酸四环素 E．头孢克洛 16～20 AADCB 16．在碱性或青霉素酶的作用下，青霉素易发生水解，生成A A．青霉噻唑酸 B．青霉胺 C．青霉酸 D．青霉烯酸 E．青霉醛 17.链霉素具有的特征反应是A A．坂口反应 B．柯柏反应 C．硫色素反应 D．差向异构反应 E．戊烯二醛反应 18．盐酸四环素在碱性条件下，易降解生成的产物是D A．金霉素 B．差向脱水四环素 C．脱水四环素D．异四环素 E．差向四环素 19.《中国药典》（2010年版）鉴别诺氟沙星采用的方法是C A．紫外分光光度法 B．气相色谱法C．高效液相色谱法 D．化学反应鉴别法 E．红外分光光度法 20．下列含量测定方法中，磺胺类药物未采用的方法是B A．沉淀滴定法B．溴酸钾法 C．紫外分光光度法 D．非水溶液滴定法 E．亚硝酸钠滴定法 21～25 ADBCD 21．含量均匀度检查主要针对A A．小剂量的片剂 B．大剂量的片剂 C．水溶性药物的片剂 D．难溶性药物片剂 E．以上均不对 22．中国药典规定标准砷斑制备时，取标准砷几ml？D A．1～2ml B．5～8ml C．3ml D．2ml E．2～5ml

高一必修2化学《苯》教学反思

《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》教学反思牟伦芬五月份学校组织了教师岗位大练兵高效课堂展示赛课活动，在这次活动中，我有幸代表化学组参赛，根据教学进度，我的参赛课题是《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》。回想整个教学设计过程以及教学实施过程，有精彩之处，也有不足之处。下面进行总结。一、猜谜引入激发学习兴趣猜测是化学理论的“胚胎”，猜测是学生感知事物后作出的未经证实的判断，它是学生获取知识的过程中的重要环节。因此，在教学中我选了一则“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄。（打一字）”从而激发了学习的兴趣，就会主动参与，关心知识的进展，从而达到事倍功半的教学效果。二、动手操作培养探索能力在了解苯的物理性质时，我安排了学生从观察、实验、查阅三方面去全方位认识、了解苯的物理性质。对于苯的结构，考虑到学生的知识结构层次，不要求对结构进行推导，九直接从课本得出苯的结构——凯库勒式。结合之前学习的甲烷、乙烯的化学性质，去猜测凯库勒式苯可能有哪些性质，并加以验证。这样使学生学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。同时也确实明白了结构决定性质、性质反应结构的原则。而且理解能力、动手操作能力都得到锻炼和提高。从实验结果中引起学生的思维矛盾，否定学生原来的所有假设，从而得出苯的真正结构。本课教学的优点我自己认为在于能根据教材的特点，有机化学的思想将结构和性质联系在一起，不过多使用电教及其他辅助手段，教学程序也比较简洁，重在让学生探究，而不直接给出结论。整节课都体现了学生是学习的主人，他们的思维情感在课堂中交互流淌；而教师只是课堂的组织者，引导者，是学生的合作者，与学生进行平等对话。体现了新课程理念。在本节课教学中，也存在一些不足之处，例如：一、未能做到立足课内，联系生活。课程标准要求在课程内容上，注重密切联系学生的生活现实。在本节课中我只注重了笨的知识教授，没有能真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr

苯乙胺类拟肾上腺素

第七章苯乙胺类拟肾上腺素药物的分析第一节结构与性质苯乙胺类拟肾上腺素的基本结构： R 1 CH CH NH R 2·HX OH R 3 结构特点： 1、苯环常被活泼的酚羟基取代 2、具有碱性的脂肪乙胺侧链，易于被氧化主要理化性质：（1）酚羟基特性：邻苯二酚（或苯酚）结构，与金属离子络合呈色；在空气中或遇光、热易氧化，色泽变深；在碱性溶液中更易变色。（2）弱碱性：烃胺基侧链，仲胺氮－弱碱性。游离碱难溶于水，易溶于有机溶剂；其盐可溶于水（3）旋光性：手性碳原子，具有旋光性（4）苯环取代基特性：如苯环、芳伯氨基有特殊的紫外、红外吸收特性第二节鉴别试验一、与三氯化铁反应（具有酚羟基的本类药物） ).(); ();(3大多为紫红色颜色变化被高铁离子氧化并发生大多为紫色加入碱性溶液即变色大多为绿色配位色与 Fe 表7-2 苯乙胺类药物与三氯化铁的显色反应药物鉴别方法肾上腺素加盐酸溶液（9-1000）2-3滴溶解后，加水2mL 与三氯化铁试液1滴，即显翠绿色；再加氨试液1滴，即变紫色，最后变成紫红色。盐酸异丙肾上腺素加三氯化铁试液2滴，即显深绿色；滴加新制的5%碳酸氢钠溶液，即变蓝色，然后变成红色。重酒石酸去甲肾上腺素加三氯化铁试液1滴，振摇，即显翠绿含苯环的基团乙胺苯乙胺类

色；再缓缓加碳酸氢钠试液，即显蓝色，最后变成红色。盐酸去氧肾上腺素加三氯化铁试液1滴，即显紫色盐酸多巴胺加三氯化铁试液1滴，溶液显墨绿色；滴加1%氨溶液，即转变成紫红色硫酸沙丁胺醇加三氯化铁试液2滴，振摇，溶液显紫色；加碳酸氢钠试液，即成橙黄色浑浊液。二、与甲醛-硫酸反应（具有酚羟基的本类药物）可与甲醛在硫酸中反应，形成具醌式结构的有色化合物。肾上腺素红色盐酸异丙肾上腺素暗紫色重酒石酸去甲肾上腺素淡红色盐酸去甲肾上腺素玫红色橙红色深红色对比与三氯化铁反应、与甲醛－硫酸反应药物三氯化铁甲醛－硫酸肾上腺素0.1mol/L盐酸液中显翠红色绿色，加氨试液显紫色，紫红色淡红色重酒石酸去甲肾上腺素翠绿色，加碳酸氢钠试液显蓝色，红色盐酸去氧肾上腺素紫色玫瑰红，橙红，深棕红棕色，暗紫色盐酸异丙肾上腺素深绿色，滴加新制5%碳酸氢钠液，显蓝紫色，红色盐酸多巴胺墨绿色，滴加1%氨溶液，显紫红色

高中化学必修二知识点清单

高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构（2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

课题-外消旋苯乙胺的拆分工艺

姓名: 学号：专业：实验五（）-α-苯乙胺的合成一、实验目的 1. 学习Leuchart 反应合成外消旋体α-苯乙胺的原理和方法。 2. 通过外消旋α-苯乙胺的制备，进一步综合运用回流、蒸馏、萃取的测定等基本操作。 3. 通过本实验提高实验化学的研究能力和素质。二、实验原理醛、酮与甲酸和氨（或伯、仲胺），或与甲酰胺作用发生还原胺化反应，称为鲁卡特（Leuchart ）反应。反应通常不需要溶剂，将反应物混合在一起加热（100～180℃）即能发生。选用适当的胺（或氨）可以合成伯、仲、叔胺。反应中氨首先与羰基发生亲核加成，接着脱水生成亚胺，亚胺随后被还原生成胺。与还原胺化不同，这里不是用催化氢化，而是用甲酸作为还原剂。它是由羰基化合物合成胺的一种重要方法。本实验是苯乙酮与甲酸铵作用得到外消旋体(±)-α-苯乙胺。反应过程为：依照前面的机理生成的α-苯乙胺再与过量的甲酸形成甲酰胺，经酸水解形成铵盐，再用碱将其游离，得到α-苯乙胺。 α-苯乙胺的旋光异构体可作为碱性拆分剂用于拆分酸性外消旋体。α-苯乙胺是制备精细化学品的一种重要中间体，它的衍生物广泛用于医药化工领域，主要用于合成医药、染料、香料乳化剂等。 C=O + NH 3 -H 2O C —OH NH 2 C=NH NH 4+ + C=NH 2 HCOONH 4 HCOOH + NH 3 + C=NH 2 -O-C-H + O = H-C-NH 2 + -C-C O = CH -CH-NHC + NH 3↑+ CO 2↑ CH -CH-NHC + HCl + + CH -CH-NH - + HCOOH + CH -CH-NH - + CH -CH-NH + NaCl +

高一化学必修二知识点归纳

高一化学必修二知识点归纳 1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物乙醇良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+C O2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

α-苯乙胺的制备及拆分

实验1 外消旋α-苯乙胺的制备一、实验目的 1. 学习Leuchart 反应合成外消旋体α-苯乙胺的原理和方法。 2. 通过外消旋α-苯乙胺的制备，进一步综合运用回流、蒸馏、萃取的测定等基本操作。 3. 通过本实验提高实验化学的研究能力和素质。二、实验原理醛、酮与甲酸和氨（或伯、仲胺），或与甲酰胺作用发生还原胺化反应，称为鲁卡特（Leuchart ）反应。反应通常不需要溶剂，将反应物混合在一起加热（100～180℃）即能发生。选用适当的胺（或氨）可以合成伯、仲、叔胺。反应中氨首先与羰基发生亲核加成，接着脱水生成亚胺，亚胺随后被还原生成胺。与还原胺化不同，这里不是用催化氢化，而是用甲酸作为还原剂。它是由羰基化合物合成胺的一种重要方法。本实验是苯乙酮与甲酸铵作用得到外消旋体(±)-α-苯乙胺。反应过程为：依照前面的机理生成的α-苯乙胺再与过量的甲酸形成甲酰胺，经酸水解形成铵盐，再用碱将其游离，得到α-苯乙胺。 α-苯乙胺的旋光异构体可作为碱性拆分剂用于拆分酸性外消旋体。α-苯乙胺是制备精细化学品的一种重要中间体，它的衍生物广泛用于医药化工领域，主要用于合成医药、染料、香料乳化剂等。三、实验用品仪器与材料：圆底烧瓶、三口烧瓶、球型冷凝管、直型冷凝管、空气冷凝管、烧杯、锥 C=O + NH 3 -H 2O C —OH NH 2 C=NH NH 4+ + 2 HCOONH 4 HCOOH + NH 3 + C=NH 2 -O = H-C-NH 2 + CO 2 + 2HCOONH 4 -C-CH 3 O = CH 3 -CH-NHCHO + NH 3↑+ CO 2↑ + H 2O CH 3 -CH-NHCHO + HCl + H 2O + CH 3 -CH-NH 3Cl - + HCOOH + CH 3 -CH-NH 3Cl - + NaOH CH 3 -CH-NH 2 + NaCl + H 2O

人教版高一化学必修2课下能力提升：(十三) 苯含答案

课下能力提升(十三) 苯一、选择题 1．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是( ) A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施 2．(2016·北京东城高一检测)下列说法正确的是( ) A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 3．下列实验中，能获得成功的是( ) A．用水检验苯和溴苯 B．苯、浓硝酸共热制硝基苯 C．用溴水除去混在苯中的己烯 D．苯、溴水、溴化铁混合制溴苯 4．[双选]下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A．SO2B．CH3CH2CH CH2 C. D．CH3CH3 5．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( ) A．乙烷B．甲苯C．丙烯D．四氯乙烯 6．(2016·宁波高一检测)下列区分苯和己烯的实验方法和判断正确的是( ) A．分别点燃，无浓烟生成的是苯 B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层橙黄色消失的是己烯 C．分别加入溴的CCl4溶液振荡，静置后分层，上下两层均为无色的是己烯 D．分别加入酸性KNnO4溶液，紫色消失的是己烯 7．(2016·南京高一检测)下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( ) A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

(精)基础化学综合实验讲义

基础化学综合实验讲义

实验预习、记录和实验报告实验预习有机化学实验课是一门带有综合性的理论联系实际的课程，也是培养学生独立工作能力的重要实践环节。因此，要达到实验的预期效果，必须在实验前认真地预习好有关实验内容，做好实验前的准备工作。看：仔细地阅读与本次实验有关的全部内容，不能有丝毫的马虎和遗漏。查：通过查问手册和有关资料来了解实验中要用到或可能出现的化合物的性能和物理常数。写：在看和查的基础上认真地写好预习笔记。每个学生都应准备一本实验预习和记录本。预习笔记的具体要求是： (1)实验目的和要求，实验原理和反应式(主反应、主要副反应)。需用的仪器和装置的名称及性能、溶液浓度或配制方法，主要试剂或产物的物理常数，主要试剂的规格用量(g，ml，mol)都要写在预习笔记本上。 (2)阅读实验内容后，根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验步骤(不是照抄！)，关键之处应加注明。步骤中的文字可用符号简化。例如，化合物只写分子式；克用“g”，毫升“mL”，热用“△”，加“+”，沉淀“↓”，气体逸出用“↑”，仪器以示性图代之。这样在实验前己形成了一个工作提纲，实验时按此提纲进行。 (3)合成实验，应列出租产物纯化过程及原理。 (4)对于将要做的实验中可能出现的问题(包括安全和实验结果)要写出防范措施和解决办法。实验记录实验时应认真操作，仔细观察，积极思考，并且应不断地将观察到的实验现象及测得的各种数据及时如实地记录在记录本上。实验完毕后，将实验记录交教师审阅。实验记录是实验过程的原始记录，必须以严肃认真的态度对待。做好实验记录应注意以下几点： (1)使用记录本，编写页数。 (2)完整记录实验内容展求记录准确，实事求是，不准弄虚作假。记录内容包括：实验的全过程、试剂用量、仪器装置、反应温度、反应时间、反应现象、产量、产率等。 (3)实验记录必须做到简明、扼要，字迹整洁，不仅要自己明白，还要别人能看懂，作为原始记录不得随便涂改。实验报告实验报告是总结实验进行的情况，分析实验中出现的问题，整理归纳实验结果必不可少的基本学习环节；也是把直接的感性认识提高到理性思维阶段的必要一步。因此必须认真地写好实验报告。实验报告的格式如下。合成实验报告实验名称 (1)实验目的和要求。 (2)实验原理。 ①主反应与副反应； ②主要试剂及产物的物理常数