教案：化学能与电能 教案 人教版必修
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化学电池的反应本质是——氧化还原反应
在碱性条件下的电极反应
在酸性条件下的电极反应
布置作业
P１6 6，7，9
板书设计
第二节 化学能与电能（第二课时）
二、发展中的化学电源
１． 干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：Zn—２e—＝Zn２＋（氧化反应）
正极（石墨）：２NH４＋＋２e＝２NH３↑＋H２↑（还原）
编号
00１２
课题
化学能与电能（第２课时）
三
维
目
标
知识与
技能
通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。
过程与
方法
能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观
初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
（４）燃料电池
氢氧燃料电池：
负极：
２H２＋４OH——４e—＝４H２O（氧化反应）
正极：
O２＋H２O＋４e—＝４OH—（还原反应）
总反应：２H２＋O２＝２H２O
【思考与交流】
如何科学合理地使用充电电池？
本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。
２、充电电池
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
（１）铅蓄电池
（２）镍—镉碱性蓄电池
（３）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
教学重点
原电池的原理
教学难点
原电池反应式及总反应式
教学方法
实验
教学媒体
多媒体
教学内容
修改建议
二、发展中的化学电源
１、干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn—２e—＝Zn２＋（氧化反应）
正极（石墨）：
２NH４＋＋２e—＝２NH３↑＋H２↑（还原）
【学与问】
锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH４Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
小结：
化学电池的反应本质是——氧化还原反应
课后反思
通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，
激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。
２． 充电电池
（１）铅蓄电池
（２）镍—镉碱性蓄电池
（３）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（４）燃料百度文库池
氢氧燃料电池：
负极：２H２＋４OH——４e ＝４H２O（氧化反应）
正极：O２＋H２O＋４e＝４OH—（还原反应）
总反应：２H２＋O２＝２H２O
在碱性条件下的电极反应
在酸性条件下的电极反应
布置作业
P１6 6，7，9
板书设计
第二节 化学能与电能（第二课时）
二、发展中的化学电源
１． 干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：Zn—２e—＝Zn２＋（氧化反应）
正极（石墨）：２NH４＋＋２e＝２NH３↑＋H２↑（还原）
编号
00１２
课题
化学能与电能（第２课时）
三
维
目
标
知识与
技能
通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。
过程与
方法
能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观
初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
（４）燃料电池
氢氧燃料电池：
负极：
２H２＋４OH——４e—＝４H２O（氧化反应）
正极：
O２＋H２O＋４e—＝４OH—（还原反应）
总反应：２H２＋O２＝２H２O
【思考与交流】
如何科学合理地使用充电电池？
本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。
２、充电电池
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
（１）铅蓄电池
（２）镍—镉碱性蓄电池
（３）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
教学重点
原电池的原理
教学难点
原电池反应式及总反应式
教学方法
实验
教学媒体
多媒体
教学内容
修改建议
二、发展中的化学电源
１、干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn—２e—＝Zn２＋（氧化反应）
正极（石墨）：
２NH４＋＋２e—＝２NH３↑＋H２↑（还原）
【学与问】
锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH４Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
小结：
化学电池的反应本质是——氧化还原反应
课后反思
通过多媒体教学使学生了解原电池在生产和生活中的应用，简单易懂，
激发了学生学习化学的兴趣，课堂教学效果很好。
２． 充电电池
（１）铅蓄电池
（２）镍—镉碱性蓄电池
（３）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。
用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
（４）燃料百度文库池
氢氧燃料电池：
负极：２H２＋４OH——４e ＝４H２O（氧化反应）
正极：O２＋H２O＋４e＝４OH—（还原反应）
总反应：２H２＋O２＝２H２O