高一化学物质的量浓度3
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教案
物质的量浓度·教课设计第一课时教课目的：知识技术：使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。
能力培育：从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。
科学思想：经过观点的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实质的学习自然科学的思想。
科学质量：培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。
科学方法：经过实验的教课培育学生认真察看实验现象，发现问题的实质以及独立商讨解决问题的方法。
要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。
教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教课方法：设疑、启迪、实验、解说等。
教课过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计算必定质量的溶液中所含溶质的质量。
可是，好多化学反响都在溶液中进行，关于溶液我们往常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反响中，反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：比如： 2NaOH～ H2SO42mol∶ 1mol在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为2:1呢【叙述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有好多不方便之处。
溶质假如是固体物质，还能够称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1 呢【过渡】知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。
往常我们取溶液的体积为 1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢【板书】一、物质的量浓度单位往常是用mol ／ L 表示。
【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
物质的量浓度-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
➢将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度
是否为1mol/L?
溶液体积 不 等于溶剂体积， 不 等于溶剂体积和溶质体积直接相加，
是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积
➢从1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取
出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
物质的量浓度 物质的量
100mL
1 mol/L 0.1 mol
10mL
1 mol/L 0.01 mol
1mL
1 mol/L 0.001 mol
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用 它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同
1.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( A ) A.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
如何将浓溶液变为稀溶液？
发生变化的是： 物质的量浓度 体积 没有变化的是： 物质的量 结论：稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
问题：将30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
知识梳理
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案
§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目的
（一）学问与技能目的
1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目的
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、看法与价值观目的
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。
难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的
步骤，深化对概念的相识。
三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
五、教学反思。
物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1
√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
高一化学物质的量浓度
0. 2
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
步 骤
配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 1. 溶液要先冷却至 室温 2. 要用玻璃棒引流
容量瓶 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2. 特点： ①标明温度和容积
②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等) ③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度
别取出100mL、50mL、20mL，所取 出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol
练习二 . 请计算
溶质
80g NaOH
V(aq) 1L
C(mol/L) 2 2 1 0.2
98g H2SO4
11.7g NaCl 1.12 ____ L HCl ( 标准状况下)
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量 瓶是量器，不是容器）
练习 2
用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪 器有
2023年高一化学教案物质的量的浓度[第二、三课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案物质的量的浓度[第二、三课时]（精选3篇）第二课时：物质的量的浓度的计算公式和单位知识目标：1. 理解物质的量的浓度的概念；2. 掌握物质的量的浓度的计算公式；3. 了解物质的量的浓度的常用单位。
教学过程：一、复习通过回顾前一课时的学习内容，检查学生对物质的量的概念的理解情况。
二、引入1. 向学生展示一个饮料瓶，问：“你们喝的饮料瓶上都印有信息如何‘每100ml含糖量12g’，那这些数据是什么意思呢？”2. 引导学生思考，解释物质的量的浓度的概念。
三、讲解1. 讲解物质的量的浓度的计算公式：浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。
2. 介绍物质的量的浓度的常用单位：mol/L，简写为mol/L或M。
四、实例演练通过几个实例演练，让学生掌握物质的量的浓度的计算方法和单位。
五、拓展通过举例介绍如何计算稀释溶液的浓度，拓展学生的知识。
六、归纳总结让学生总结物质的量的浓度的计算公式和单位，并写在笔记本上。
作业：完成课堂上的实例演练，做好笔记。
第三课时：物质的量的浓度的实验测定知识目标：1. 了解物质的量的浓度的实验测定方法；2. 掌握使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定；3. 练习物质的量的浓度的实验设计。
教学过程：一、引入1. 让学生观察两瓶溶液，一瓶是稀释的酸溶液，另一瓶是浓缩的酸溶液，问：“如何通过实验测定这两瓶溶液的物质的量的浓度？”2. 引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
二、讲解1. 讲解物质的量的浓度的实验测定方法：通过实验仪器测量溶质的质量和溶液的体积，计算物质的量的浓度。
2. 介绍使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定的步骤和注意事项。
三、演示实验通过演示实验，展示使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定的过程。
四、实验设计让学生设计一个实验，通过实验测定一个未知溶液的物质的量的浓度。
五、实验操作让学生进行实验操作，完成实验测定未知溶液的物质的量的浓度。
高一化学物质的量浓度3
一、配制一定物质的量浓度的溶液 二、定量实验分析
1.配制1 mol· L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 2.配制1 mol· L-1的HCl 100ml，需5 mol· L-1的HCl c 1 ·V 1 = c 2 ·饱和食盐水是一种常见的试剂，若常温下 NaCl 的 气体溶解度：一定温度和压强下，1体积水中最多溶 溶解度为S g，溶液的密度为 ρ g· cm-3 ，则NaCl的 解气体的体积数（已换算成标准状况） 质量分数为 ，物质的量浓度为 。
1. 取某硫酸溶液10.00ml，滴加0.1000 mol· L-1的NaOH 溶液18.00ml时刚好中和，求该硫酸溶液的物质的量 浓 度 。 2. 称取草酸晶体（H2C2O4· xH2O）1.260g， 配成100 ml 溶液。锥形瓶中装入0.1000 mol· L-1的酸性 KMnO4 溶 液 10.00 ml，滴入草酸溶液25.00 ml时，紫红色 刚好 完全褪去，求x？ 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O 3. …
一、配制一定物质的量浓度的溶液 二、定量实验分析
1.配制1 mol· L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 2.配制1 mol· L-1的HCl 100ml，需5 mol· L-1的HCl c 1 ·V 1 = c 2 ·V 2
g。
ml。
(1)常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g· cm-3 ， 则该浓硫酸的物质的量浓度为 mol· L-1。 某溶液，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为 M g· mol-1，溶液密度为ρ g· cm-3 ，则该溶质的物 质的量浓度为 mol· L-1。
2.3.3 物质的量浓度(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
n(HCl)= 100L = 1 mol 22.4L/mol 0.224
溶液体积：V=
溶液质量 密度
=
1000g+
1 mol 0.224
ag/cm3
36.5g/mol
=
224+36.5 0.224a
cm3
=
224+36.5 224a
L
则浓度为
1 mol 0.224 224+36.5 L
=
1000a 36.5+224
04 气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的体积V（溶液）
V
n=
V
Vm
n
c
=
n V(溶液)
c
04 气体溶于水形成溶液求浓度
已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
若已知溶液的密度为ρ g·cm-3（该气体溶于1L水形成的溶液）
V
n=
V
Vm n
m(溶液)
度是（A ）
A．1mol/L B．0.1mol/L C．10mol/L D．0.01mol/L
课堂练习
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ D ）
A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液
A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%
c= 1000ρω 1000mL/L1.84g/cm3 98%
M
98g/mol
稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。 由稀释公式c(浓)·V(浓 )=c(稀)·V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为
物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
物质的量浓度课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
一、利用基本公式计算
cB =
nB
V
NB = nB NA
nB=cBV
mB = nBMB
VB = nB Vm
1、在标准状况下，将充满HCl的试管倒立于水槽中， 水充满试管，假设HCl全部留在试管中，求试管中 c(HCl) = __1_/2_2_._4_m__o_l/_L_
2、在标准状况下，用将一个充满HCl和O2混合气体的 试管倒立于水槽中，水面升至试管的4/5就停止了，假 设HCl全部留在试管中，求试管中c(HCl)_1_/_2_2_.4__m__o_l/_L 试管中原混合气的平均相对分子质量_____3_5_.6_____。
②等体积混合 1、m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＞ 2m%
2、m%的氨水与3m%的氨水等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＜ 2m%
①ρ溶液>1 g·mL－1，w(混) > (w1+ w2)/2 ② ρ溶液<1 g·mL－1，w(混)< (w1+ w2)/2
例：质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，
使其混合均匀。 ④盖上磨口塞，摇匀。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液
全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__③___①__⑤___②__④____。
引起误差的操作
因变量
c
( mol · n (溶质) V(溶液) L-1)
称 砝码沾有其他物质或 偏大 量 者生锈(需要用砝码时)
(2)称量：
两个托盘上 各放一张大 小相同的 称量纸 （称量易潮解 的药品必须用 玻璃器皿）
(3)溶解
第2章第3节第3课时物质的量浓度教学设计高一上学期化学人教版
第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便使用一种新的表示溶液的浓度的方法——物质的量浓度。
1、溶质的质量分数2、溶质的物质的量浓度注意：一定要指明溶质如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
提醒：(1)在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）当一些物质溶于水时，要注意判断是否与水反应，如钠、氧化钠、过氧化钠溶于水，溶质为氢氧化钠。
（4）结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂，如CuSO4·5H2O溶于水时，CuSO4作为溶质，结晶水作为溶剂。
（5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质量浓度时，仍以NH3为溶质。
（6）溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。
例如，硫酸钠溶液中存在钠离子和硫酸根离子，有c(Na+)=2c(SO42)【判断】(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
( )(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1溶质CuSO4。
( )(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L －1。
( )溶质NH3(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。
()答案：××√××练习：与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液练习 C【重点突破】1．物质的量浓度计算的“七种类型”(1)物质的量浓度的简单计算：c ＝nV。
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