2010年高考化学模拟试题海南卷二

2010年高考化学模拟试题海南卷二

注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分

2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64

Pb 207 I l27 Ba 137

第I 卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ） A ．月球上的H 2O 分子中只含有非极性共价键 B ．H 2O 在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C ．氢的三种同位素H 、

D 、T 与16

O 形成水分子的相对质量都是18 D ．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 2.下列有关化学用语不．正确．．的是( ) A ．CO 2的电子式：

B ．Ca 2＋

的结构示意图为：

C ．苯分子的比例模型：

D ．乙烯分子的结构式：

3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )

4． 下列有关化学反应速率的认识，正确的是( )

A ．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B ．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C ．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D ．H +

和OH -

的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成

C ．打开活塞放出碘的苯溶液

A ．将海带灼

烧成灰 B ．过滤得含I －

溶液 D ．分离碘并回收苯

5．某溶液中存在的离子有：S2-、HS-、OH-、Na＋、H＋，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )

A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H＋)

B．组成该溶液的溶质只能是Na

2S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能是Na2S溶液

D．离子间物质的量的关系是2n(S2-)＋n(HS-)＋n(OH-)=n(Na＋)＋n(H＋)

6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。）

7．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是( )

A．NaClO溶液的消毒原理是利用氧化还原反应

B．1molCl2常温下与足量NaOH溶液反应转移1mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．实验室在处理氯气尾气时，一定要用饱和的石灰水吸收

8.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）

A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数为N A

B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的NO2气体分子数为N A

C．含有N A个中子的D2O的质量为2.0 g

D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数目为N A

9．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是( )

A．能说明NH3结合H＋能力比H2O 强：NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O

B．能说明氧化性 H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

D．能说明CH 3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－

10、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

A．氢化物的沸点为H2T >H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子总数相等

11．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是

A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1

C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3

D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3

12．镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：

Ni(OH)2＋ M 充电

放电

NiOOH+MH(M表示储氢合金），下列叙述正确的是（）

A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变

B．放电时正极材料为NiOOH，发生还原反应

C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH－－e－===NiOOH+H2O

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

第Ⅱ卷(64分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题

13. （6分）某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水、CO2都是过量的），据此回答有关问题：

（1）写出沉淀B的化学式_____________。

（2）溶液D中的阴离子除OH-外，另一种主要的阴离子是（写化学式）___________ 。（3）判定待测液中有无Fe2+、Fe3+离子，

用必要文字和有关离子方程式说明理由。

14. （9分）下图中A～J分别代表相关反应中的中学化学的一种常见物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下常见的气态化合物，其中D能使湿的红色石蕊试纸变蓝。C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式 B的电子式。

（2）写出下列反应的化学方程式：