海南省高考化学试卷及答案
海南高考化学试题及答案
海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后质量总和不变的原因是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 原子的种类和数量不变C. 原子的质量不变D. 原子的体积不变答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的碱性D. 金属的酸性答案：A5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的颜色D. 反应物的温度答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用湿手触摸玻璃仪器C. 用天平称量药品时，先将砝码放在左盘D. 用滴管取用液体时，滴管不能伸入容器内答案：D8. 以下物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸D. 碳酸钙答案：D9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氧气答案：D10. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜2. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应生成铁的氧化物。
答案：氧气4. 元素周期表中，第IA族元素的原子结构特点是最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明硬水和软水的区别。
2022年海南省新高考化学试卷和答案
2022年海南省新高考化学试卷和答案一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是（）A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”其中未涉及的操作是（）A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．（2分）下列实验操作规范的是（）A．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误的是（）A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5．（2分）钠和钾是两种常见金属。
下列说法正确的是（）A．钠元素的第一电离能大于钾B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差186．（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D7．（2分）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl﹣数为3N AC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36L8．（2分）某温度下，反应CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH （g）在密闭容器中达到平衡。
海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
高考海南卷化学试题及答案(已校对)
普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
海南化学高考真题及答案
海南化学高考真题及答案海南省是我国著名的热带旅游胜地，同时也是教育事业蓬勃发展的地区之一。
在高考中，化学作为重要的科目之一，一直受到考生的关注。
今天我们就来看一看海南化学高考真题及答案，希望能为广大考生提供一些帮助。
第一部分：选择题1. 下列关于酒精的说法中，正确的是（）。
A. 甲醇比乙醇的燃烧热量大B. 乙醇比甲醇的蒸汽压大C. 甲醇和乙醇都能溶于水D. 乙醇比甲醇对人体的毒性更大答案：C2. 以下关于氧化还原反应的描述中，错误的是（）。
A. 氧化反应是指获得氧B. 氧化还原反应中电子的转移是必须的C. 还原反应是指失去氧D. 还原反应中原子数目减少答案：A3. 氧化性最强的金属是（）。
A. LiB. KC. NaD. Rb答案：A第二部分：填空题1. 氧化铁的化学式是______。
答案：Fe₂O₃2. 氢气和氯气在光照下反应生成______。
答案：HCl3. 水分子的化学式是______。
答案：H₂O第三部分：简答题1. 请简要说明碱金属的特点以及在日常生活中的应用。
答案：碱金属是指元素周期表第一族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）。
它们具有低密度、低熔点、易氧化等特点，在日常生活中广泛应用于制造肥皂、清洁剂等化学制品，还可以用于制备肥料、冶金工业等。
2. 请简要解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂得到电子，称为被还原；还原剂失去电子，称为被氧化。
例如，硫化氢氧化成硫：H₂S + 1/2O₂ → S + H₂O通过上述海南化学高考真题及答案的介绍，相信各位考生对高考化学有了更深入的理解。
在备考过程中，多做真题，理解概念，掌握规律，相信你一定能取得优异的成绩！祝各位考生成功！。
2020年海南省高考化学试题答案及解析
67
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
【答案】
【解析】13C中的中子数为13 − 6 = 7，14N中的中子数为14 − 7 = 7，因此二者具有相同的中
67
子数，
故选B。
4.在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+ 6I-+ 6H+= R-+ 3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为()
【答案】
【解析】
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：
MnO2+4H+
+2Cl-
△
===Mn2+
+Cl2
↑+ 2H2O，故A正确；
B. 碳酸为二元弱酸，则碳酸根离子的水解方程式需要分步写，正确的离子方程式为：CO2-+ 2H O⇌HCO-+ OH-，故B错误；
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+，故C错误；
发生的化学反应：2NaO2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，生成0.4mol NaOH、0.1 mol氧气；
故选C。
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
【答案】
【解析】
A.乙醇易燃，属于易燃液体，故A不选；
B.天然气易燃，属于易燃气体，故B不选；
C.氯化钠没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故C选；
高考化学海南试题及答案
高考化学海南试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要方式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A4. 以下哪种物质不属于有机物？A. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 铁D. 锌答案：B6. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钠：Na2CO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项答案：D7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸的反应C. 金属与水的反应D. 所有选项答案：C8. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而减小？B. 氢氧化钙C. 氯化钠D. 硫酸铵答案：B9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 所有选项答案：B11. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C12. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：A13. 以下哪种物质是难溶性盐？A. 硫酸钡B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸钠答案：A14. 以下哪种物质是易挥发性酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸答案：B15. 以下哪种物质是易溶于水的气体？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氯气D. 所有选项答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是_________。
答案：硼2. 化学反应速率的单位通常是_________。
答案：mol/(L·s)3. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，化学平衡会向_________方向移动。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
海南化学高三试题及答案
海南化学高三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 反应中氢气被氧化D. 反应中氧气被还原答案：C3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加催化剂，平衡不移动答案：C5. 以下关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时存在D. 氧化还原反应中一定有电子转移答案：D6. 根据离子反应原理，下列离子可以大量共存的是：A. H+、OH-、Cl-B. H+、OH-、Ca2+C. Fe2+、OH-、H+D. Na+、Cl-、SO42-答案：D7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C8. 根据物质的量浓度的定义，下列说法正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶液体积成反比D. 物质的量浓度与溶液体积无关答案：D9. 以下关于同位素的描述，正确的是：A. 同位素的原子序数相同B. 同位素的原子质量数不同C. 同位素的化学性质不同D. 同位素的物理性质不同答案：B10. 根据酸碱中和反应原理，下列说法不正确的是：A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸式盐C. 弱酸和强碱反应生成碱式盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
2023年海南高考化学试题及答案
2023年海南高考试题及答案化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用【答案】A【详解】A ．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A 错误；B ．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B 正确；C ．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故C 正确；D ．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D 正确。
答案为：A 。
2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅)，呈紫色【答案】B【详解】A ．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A 正确；B ．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B 错误；C ．3CrO 会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C 正确；D ．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D 正确；故选B 。
3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O 【答案】B【详解】A ．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；B ．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；C ．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；D ．410P O 、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B 。
2024年高考真题——化学(海南卷)含答案
机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。
3.高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题〔海南卷，含答案〕 考前须知：．本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．答复第I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C1 K39 Fe56Ni59Cu64 Lal39第一卷一、选择题：此题共 6小题，每题 2分，共 12分。
在每题给出的四个选项中，只 有一项为哪一项符合题目要求的。
1、以下物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷 2、常温下，将mol·L -1 氢氧化钠溶液与 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶 液的pH 等于 A ．3、对于化学反响 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ，以下反响速率关系中，正确的选项是A.υ(W)=3υ(Z) υ(X)=3υ(Z)υ(X)=v(Y) υ(W)=2υ(X) 4、把VL 含有MgS04和K2S04 的混合溶液分成两等份，一份参加含amolNaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参加含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡。
那么原混合溶液中钾离子的浓度为b-a -1 2b-a -1 A. V mol·L B. V mol·L C . 2(b-a) -1 D. 2(2b-a) -1 V mol·L Vmol·L5．：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp ×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4×10—12，那么以下难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的选项是A ．AgCl>AgI>Ag2CrO4B ．AgCl>Ag2CrO4>AgIC ．Ag2CrO4>AgCl>AgID ．Ag2CrO4>AgI>AgCl 6．光谱研究说明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着以下平衡：据此，以下判断中正确的选项是A ．该溶液中存在着 SO2分子B ．该溶液中+浓度是 32浓度的 2 倍-H SOC．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO气体2D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
2021年海南高考化学真题及解析
普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选取题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出四个选项中，只有一种是对的。
1、化学与寻常生活密切有关，下列说法错误是（）A、碘酒是指单质碘乙醇溶液B、84消毒液有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放甲醛会导致污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成分散系（溶液），A对的；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反映后得到消毒剂，重要成分为NaCl和NaClO，其中具备漂白性因素是NaClO与酸反映生成具备漂白性HClO，因此有效成分为NaClO，B对的；C、浓硫酸不与玻璃成分二氧化硅发生反映，而二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，因此工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为惯用合成粘合剂材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气导致污染，D对的。
2、下列关于物质性质说法错误是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性削弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A对的；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na＞Mg，B对的；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，相应酸根离子越易结合氢离子，由于HCl强于H2S，因此结合质子能力：S2—＞Cl—，D对的。
3、以石墨为电极，电解KI溶液（具有少量酚酞和淀粉），下列说法错误是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液PH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生反映为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。
2023年海南高考化学试卷(含答案)
2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：此题共6 小题，每题2 分，共12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1、以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物〔NOx〕的氮氧质量比为7：4 ，该NOx 可表示为A、N2O B、NO C、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A、试验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、以下化合物中，能与 Na CO 溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是2 3A、MgCl2 B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活亲热相关，以下说法错误的选项是A、Na O 可与 CO 反响放出氧气，可用于制作呼吸面具2 2 2B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反响器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，以下说法正确的选项是A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小二、选择题。
此题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分，假设正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，只要选错一个就得 0 分。
海南高考化学试题及答案
海南高考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸氢铵答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 物质种类B. 元素种类C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硫酸铜D. 碳酸钠答案：A4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 锌答案：A5. 实验室中，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是（）A. 加入盐酸B. 加热C. 加入水D. 加入硫酸铜溶液答案：B6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氮气答案：C7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核内运动D. 电子在原子核外运动答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A9. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 锌与稀硫酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 铁与硫酸铜反应答案：D10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物与生成物的摩尔比为____。
答案：2:13. 根据化学式H2O，水分子中氢原子与氧原子的个数比为____。
答案：2:14. 根据化学方程式，Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，反应中碳酸钙的质量与二氧化碳的质量比为____。
答案：100:445. 根据化学方程式，2H2O → 2H2↑ + O2↑，水分解成氢气和氧气时，氢气与氧气的体积比为____。
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2012年普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S04B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO39．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：10．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
14．(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
(列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C ·mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
17.(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g · cm-30.79 2.2 0.71沸点／℃78.5 132 34.6熔点／℃一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础] (20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A的结构简式为，化学名称是；(2)B的分子式为；(3)②的反应方程式为；(4)①和③的反应类型分别是，；(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
19[选修3——物质结构与性质】(20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。