海南省高考化学压轴卷试题(1)

2014海南省高考压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法错误的是A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N AD．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型： D．电子式：5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。

下列变化不能发生的是A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CNC．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－=== CN－＋ CNO－＋ H2O6．下列排列的顺序不．正确．．的是A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是A ．c (OH -) = c (Na +) > c (HCOO -) > c (H +)B ．c (Na +) = c (HCOO -)C ．c (Na +) > c (HCOO -) > c (OH -) > c (H +)D ．c (H +) > c (HCOO -) > c (Na +) > c (OH -)8．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是 A ．S 2Cl 2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的共价化合物C ．若S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，则熔沸点：S 2Cl 2> S 2Br 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 + 2H 2O = SO 2↑ + 3S ↓ + 4HCl9．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法正确的是A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B ．Y 可以是蔗糖溶液C ．CuSO 4在1100℃分解所得气体X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D ．将CuSO 4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体 10．下列实验操作不正确的是A ．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B ．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。

D ．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11．下列反应的离子方程式正确的是A ．NaHCO 3溶液与足量Fe 2(SO 4)3溶液反应：Fe 3++3HCO 3—＝Fe(OH)3↓+ 3CO 2↑B ．足量NaOH 溶液与NH 4HS 溶液反应：OH -+NH 4+＝NH 3∙H 2OC ．向 Br 2水中加入少量的 Na 2SO 3溶液：Br 2+SO 32-+H 2O ＝SO 42-+ 2H ++2Br -D ．在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca 2++CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓+ 2H +12A ．右图所示是牺牲阳极的阴极保护法 B ．铁闸门作阴极，发生还原反应C ．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD ．辅助电极上的反应：O 2+2H 2O+4e=4OH - 第Ⅱ卷（64分） 本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题～第17第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题 13.（8分）已知A 和B 在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。

在500℃时，分别将2 molA 和lmolB 置于恒压容器I 和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L ），充分反应。

海水 辅助电极（不溶性） a b钢铁闸门（1）达到平衡所需时间是I Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。

达到平衡后，两容器中C 的体积分数关系是I Ⅱ。

（2）若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A 的转化率为 。

（3）计算500℃时该反应的平衡常数，写出计算过程。

（4）t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC ，在下列图示中，能正确反映此时两容器中C 的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。

14.（10分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如右图所示，写出 雾化器中发生反应的化学方程式： 。

（2）已知NaHSO 3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为： 。

（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa 2SO 3溶液中的离子 。

Na 2SO 3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。

实验①可说明 （填字母）A ．该Na 2S 2O 3溶液中水电离的c(OH —)=10—8mol/L B ．H 2S 2O 3是一种弱酸C ．Na 2S 2O 3是一种弱电解质D ．Na 2S 2O 3能发生水解，其离子方程式为S 2O 32—+2H 2O=H 2S 2O 3+2OH —，实验②说明Na 2S 2O 3具有 性。

写出发生反应的离子方程式 。

15.（8分）砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。

（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见酸性氧化物有As 2O 3和As 2O 5，根据下图写出As 2O 5分解为As 2O 3的热化学方程式： 。

能量反应过程As 2O 3(s)+O 2(g)2As(s)+25O 2(g) As 2O 5(s)∆H 1=-619.2 kJ·mol -1∆H 2= -914.6 kJ·mol -1t 1 时间t/min C 的 体 积 分 数 t 1 时间t/min C 的 体 积 分 数 t 1 时间t/minC 的 体 积 分 数 t 2 t 3 t 2 t 2 t 3 t 3 Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ t 1 时间t/min C 的 体 积 分 数 t 2 t 3 Ⅰ Ⅱ 高速旋转 雾化器石灰浆 CaSO 4含SO 2、O 2、N 2等的烟气净化气排空 Na 2S 2O 3溶液 白色沉淀B ②加入足量氯水 同时加入氯化钡溶液 ①pH 试纸pH=8（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣＋2H+AsO -33＋I 2＋H 2O 。

下图中，C 1、C 2是石墨电极。

① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和 Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现 灵敏电流计G 的指针向右偏转。

此时C 2上发生的电极反应 式为 。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加 过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、 “向左偏”或“向右偏”）。

16.（8分）下图是以石油为原料的部分转化流程：已知：C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr （水解反应） （1）反应①的类型是： （2）由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起 作用（3）写出反应③的化学方程式：（4）写出C 3H 5Br 2Cl 与NaOH 溶液完全反应的有机产物与足量乙酸反应的化学方程式： 。

17.（10分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。

实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl 3 + 3H 2。

完成下列填空：（1） A 为浓硫酸，B 为NaCl 固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。

（2）进行实验时应先点燃 （选填“B ”或“D ”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D 、E 的目的是________（选填序号）。

a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡气压d. 冷凝回流 （4）F 中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

a. 吸收多余HClb. 吸收Cl 2c. 吸收CO 2d. 防止空气中H 2O 进入E 瓶（5）将D 中固体改为氯化铝晶体（AlCl 3·6H 2O ）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl 气体的目的是 。

若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al 2(OH)n Cl (6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl 3·6H 2O ）的40%，则可推算n 的值为 。

石油 汽油分馏 裂解C 2H 5-O-SO 3H A C 3H 5Br 2Cl H 2SO 42H 5OH H 2SO 4 Cl 2(500℃)Br 2 H 2O① ③ ② ④ Δ四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。