海南省高考化学压轴卷试题(1)

2014海南省高考压轴卷

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5

第Ⅰ卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列说法错误的是

A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

A．H2O2的电子式为

B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性

C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态

D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N A

B．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等

C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N A

D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g

4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是

A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2O

C．比例模型： D．电子式：

5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－=== CN－＋ CNO－＋ H2O

6．下列排列的顺序不．正确

．．的是

A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）

7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正

确的是

A ．c (OH -) = c (Na +) > c (HCOO -) > c (H +)

B ．c (Na +) = c (HCOO -)

C ．c (Na +) > c (HCOO -) > c (OH -) > c (H +)

D ．c (H +) > c (HCOO -) > c (Na +) > c (OH -)

8．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A ．S 2Cl 2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C ．若S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，则熔沸点：S 2Cl 2> S 2Br 2

D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 + 2H 2O = SO 2↑ + 3S ↓ + 4HCl

9．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B ．Y 可以是蔗糖溶液

C ．CuSO 4在1100℃分解所得气体X 可能是SO 2和SO 3的混合气体

D ．将CuSO 4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体 10．下列实验操作不正确的是

A ．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出

B ．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。

D ．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11．下列反应的离子方程式正确的是

A ．NaHCO 3溶液与足量Fe 2(SO 4)3溶液反应：Fe 3++3HCO 3—

＝Fe(OH)3↓+ 3CO 2↑

B ．足量NaOH 溶液与NH 4HS 溶液反应：OH -+NH 4+

＝NH 3∙H 2O

C ．向 Br 2水中加入少量的 Na 2SO 3溶液：Br 2+SO 32-+H 2O ＝SO 42-+ 2H ++2Br -

D ．在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca 2++CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓+ 2H +

12A ．右图所示是牺牲阳极的阴极保护法 B ．铁闸门作阴极，发生还原反应

C ．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

D ．辅助电极上的反应：O 2+2H 2O+4e=4OH - 第Ⅱ卷（64分） 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。 三、必考题 13.（8分）已知A 和B 在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA 和lmolB 置于恒压容器I 和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L ），充分反应。

海水 辅助电极

（不溶性） a b

钢铁闸门