2020年海南省高考压轴卷化学试题(解析版)

2020年海南省高考压轴卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn

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一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。

1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（）

A．黑火药应贴的危险品标志是B．爆竹爆炸只涉及化学变化

C．黑火药爆炸生成三种氧化物D．硝石的化学式为

2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)

ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

4．下列物质互为同分异构体的是（）

A．和B．和

C．和D．和

5．已知键的键能为，键的键能为，且

。则键的键能为（）A．B．C．D．

6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小：

B．电负性大小：

C．、形成的化合物为离子化合物

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示『其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8』。下列说法错误的是（）

A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B．放电时,Li+移向Li2S x膜

C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：

物质AgCl AgBr AgI Ag2S

颜色白淡黄黄黑

K sp 1.8×10－107.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．硬度大，可用作半导体材料

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．易溶于水，可治疗胃酸过多

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

12．水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）

4molH发生加成反应

A．1mol水杨酸最多可与2

B．与对甲氧基苯甲酸互为同系物

C．存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

sp杂化

D．分子中的碳原子均采用2

三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。

13. （9分）铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

Bi，该核素的中子数为___________。

(1)Bi的天然同位素为209

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(2)Bi的原子结构示意图为______________。

(3)最近我国科研人员发现一种由『Bi2O2』2＋和『BiS2Cl』2－层交替堆叠构成新型超导体

Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。

(4)次碳酸铋晶体『(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水』和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为

________________________________。

②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________

14．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。