2012年海南高考化学试题及答案
2012年全国各省市高考试卷—有机化学
2012年全国各省市高考试卷汇编—有机化学温东平整理2012-11-51.（全国新课标卷，15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_ ___（2）由B生成C的化学方程式为_____ _____，该反应类型为__ __；（3）D的结构简式为_ ___；（4）F的分子式为_ _____；（5）G的结构简式为__ ___；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_ __种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_ ___（写结构简式）。
2.（全国大纲卷，15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是。
⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
⑷A的结构简式是。
3. （2012北京卷,17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)word版含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年高考真题理综化学部分全国卷解析版12
6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NHNO、NaO是离子化合物，但在NHNO、NaO中除了含有24432223离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaO、2432NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是3?Al+3OH-=Al(OH)↓硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 32??COOH + 2=CaCO↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) + 3 2 3???OHClO O =Cl+ + 2 + HClC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气22??3Fe H + 3H稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2↑D 2C【答案】中澄清石灰水应写成离子形式，B【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化【考点】学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年海南省化学高考调研(二)试题
2012年海南省高考调研测试化学试题（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As75第Ⅰ卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不．发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g)△H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)△H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是A．-80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．+80.5 kJ/mol3．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．28 g CO中所含的原子数为2N AC．1L0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L苯的分子数为N A离子（浓度均为0.1mol/L）。
现用碱调节溶液pH，根据右表可知，最开始出现沉淀的是A．Mg2+ B．Fe2+C．Mn2+D．Al3+化学试题第1页（共8页）化学试题 第2页（共8页） 5．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中加入Cu 粉：2Fe 3＋+3Cu=2Fe+3Cu 2＋ B ．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I －+2H ＋+H 2O 2=I 2+2H 2O C ．NaOH 溶液中通入少量二氧化硫：SO 2 + OH －= HSO 3－D ．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：HCO 3－+OH －=CO 32－+ H 2O 6．下列对于苯乙烯的叙述中：①能使KMnO 4酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。
2012年高考化学试卷(新课标)(解析)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
2012年海南高考真题化学试题及解析
A． HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B． NaOH、CuSO4、 H2SO4
C． NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D． NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
【解析】电解HCl的方程式为：2HCl
2CuSO4+2H2O
【答案】C
4．(2012·海南高考·4)下列实验操作正
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【解析】银与氨水不反应，故A错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅电解Cl2↑ + H2↑，故A错；电解CuSO4溶液的方程式为：电解2Cu+2H2SO4+O2↑，故B错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2O电解2NaOH+H2↑+Br2，故D错。 1
A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠
C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B错；煤气的主要成分是CO和H2，故C错； 植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，故D错。
【答案】A
3．(2012·海南高考·3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。
【答案】D
2．(2012·海南高考·2)下列说法正确的是( )
2012年 全国高考(新课标卷)化学试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)＝K mol/L D．混合溶液中，c(H+)+c(B－) ＝c(OH－)+c(A－)W12A716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年高考真题试卷理综化学部分(全国卷)答案解析版
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3A l ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2O H- C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2O H-=Cl O - + C l -+ H 2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23F e + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考化学试题精简版及其答案
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②14 ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
2012年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2012年高考化学试题及答案解析（新课标卷）相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）【2012新课标7】下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
【2012新课标8】下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
【2012新课标9】用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
【2012新课标10】分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D【解析】此题为常规基础题。
可先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。
2007-2012年海南高考化学试题及答案
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2012年化学高考调研(二)答案
2012年海口市高考调研测试（二）化学学科参考答案及评分标准选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案DABDBCBCDBCAADAC13．（8分）（1）—1（2分）（2）Al 2H 6 + O 2 === Al 2O 3 + H 2O （2分） （3）共价 （2分） （4）B （2分） 14． （8分）（1）0.002mol •L —1•s —1 （1分）（2）K=﹙0.6/2﹚2/[（0.4－0.6/2）÷ 2] = 1.8 （3分） D （1分） （3）变浅 （1分）（4）（2分）15. （10分）（1）Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分） 溶液变浑浊（1分）有红棕色气体生成（1分）（2）3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （1分） 制取NO ，并用排水法收集NO （1分） （3）NO 2和水反应生成的HNO 3是一种氧化性酸，可将Na 2S 氧化，使溶液变浑浊（2分）可将干燥的NO 2与干燥的H 2S 气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO 2的氧化性（2分）16. （8分）（1）C 4H 10（1分）（2）2-甲基-1-氯丙烷 或 2-甲基-2-氯丙烷 （1分） （3） （1分） （4）消去反应 （1分） （5）（2分） （6） （各1分） 17. （10分）（1）Na 2O 2（1分） （1分） 离子键、极性共价键（2分） （2）2Cl —+2H 2O2OH —+Cl 2↑+H 2↑ （1分） （3）Na 2CO 3+SO 2CO 2+Na 2SO 3（1分）点燃电解（4）CO 32—+H 2O HCO 3—+ OH —（1分）向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
（3分，试剂1分，操作1分，现象1分） 18．（20分）（I ）（6分） AC （答对1个得3分，见错得0分。
高考化学复习海南省高考化学解析卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2012年海南省高考化学解析卷
[解析](2)根据题中暗示，当然是选碱来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪尽；
(4)1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去，（不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中）(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。
但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。
[答案]（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b （6）蒸馏（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
[解析]A选项有三种氢；B选项有两种氢，个数比为9∶3；C选项有两种氢，个数比为6∶4，D选项有两种氢，个数比为9∶3
[答案]BD
[选修3——物质结构与性质]
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
[解析]A选项中锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳；B选项中都应该是分子晶体，分子构型相同；C选项明显有错，金属的氧化物不可能为气体化合物
[答案]BD。
2012年全国高考四川与海南化学合卷
2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分6.下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。
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绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Zn—65第I卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．选项符合题意。
．．或两个若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A . BaCl2和(NH4)2S03B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO39．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：10．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为。
14．(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
(列式计算)15.(9分)已知回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填―<‖― >‖― =‖)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。
，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L (标准状况)。
17.(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填―上‖、―下‖)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础] (20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯18-II(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A的结构简式为，化学名称是；(2)B的分子式为；(3)②的反应方程式为；(4)①和③的反应类型分别是，；(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
19[选修3——物质结构与性质] (20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
20．[选修2——化学与技术] (20分)20-I(6分)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。