新教材人教版《金属材料》优秀课件4
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新教材人教版《金属材料》优秀课件4
金属铝的性质
新教材人教版《金属材料》优秀课件4
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
【思考回答】
1、地壳中元素 含量顺序？
2、人类发展历 史上金属的发 现使用顺序？
3、为什么铝的 含量最高，而 它的使用却那 么晚呢？
根据你对铝的认识完成下列问题
1、 铝是一种 色的金属，具有良好的
在自然界中的含量位居 。
2、 Al + HCl－
；
Al + CuSO4－
。
3、 铝原子结构示意图
，
推测其性质
。
性能，
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
2、两次实验现象一样吗？
铝箔表面有氧化膜，两次实验看到铝箔熔化，失去光泽， 但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
【讲解】原来是铝的表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨 过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜。构成氧化 膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。人们日 常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护 内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳 定存在的原因。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 高中化学鲁科版必修14.2铝金属材料(共14张PPT) 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
实验表明铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 反应都生成可燃性气体（H2）
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
【问】在反应过程中金属铝的化合价发生了变化，该反 应应该为氧化还原反应。那么你能够运用双线桥 标出铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
失3e－×2
注意事项： ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
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【讲解】金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，这 种特殊的性质，我们称之为两性，金属铝即为两 性金属。这也是金属铝的特殊性！
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金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？ 高中化学鲁科版必修14.2铝金属材料(共14张PPT)
一、物理性质
Al +13 2 8 3
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
二、化学性质 (较强还原性)
1、与氧气反应
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
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【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
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【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
H2的物质的量之比为 。
A.1：1 C.2：3
B. 1：6 D.3：2
A
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谢谢
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金属铝的性质
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【思考回答】
1、地壳中元素 含量顺序？
2、人类发展历 史上金属的发 现使用顺序？
3、为什么铝的 含量最高，而 它的使用却那 么晚呢？
根据你对铝的认识完成下列问题
1、 铝是一种 色的金属，具有良好的
在自然界中的含量位居 。
2、 Al + HCl－
；
Al + CuSO4－
。
3、 铝原子结构示意图
，
推测其性质
。
性能，
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
2、两次实验现象一样吗？
铝箔表面有氧化膜，两次实验看到铝箔熔化，失去光泽， 但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
【讲解】原来是铝的表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨 过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜。构成氧化 膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。人们日 常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护 内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳 定存在的原因。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 高中化学鲁科版必修14.2铝金属材料(共14张PPT) 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
实验表明铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 反应都生成可燃性气体（H2）
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【问】在反应过程中金属铝的化合价发生了变化，该反 应应该为氧化还原反应。那么你能够运用双线桥 标出铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
失3e－×2
注意事项： ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
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【讲解】金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，这 种特殊的性质，我们称之为两性，金属铝即为两 性金属。这也是金属铝的特殊性！
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金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？ 高中化学鲁科版必修14.2铝金属材料(共14张PPT)
一、物理性质
Al +13 2 8 3
银白色固体、导电性、导热性、延展性良好
二、化学性质 (较强还原性)
1、与氧气反应
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
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【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
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【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
H2的物质的量之比为 。
A.1：1 C.2：3
B. 1：6 D.3：2
A
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谢谢
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