高中化学常见物质鉴别除杂题目

高中化学常见物质除杂

1、化学方法分离和提纯物质

(1)生成沉淀法

例如NaCI溶液里混有少量的MgCD杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg 2+ 离子转化为Mg(OH) 2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

(2)生成气体法

例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32—转化为CO2气体而除去。

(3)氧化还原法

例如在FeC3溶液里含有少量FeCb杂质，可通入适量的CI2气将FeCb氧化为FeCb。若在FeC2溶液里含有少量FeC3,可加入适量的铁粉而将其除去。

(4)正盐和与酸式盐相互转化法

例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO s分解生成Na2CO3,而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na z CO s杂质，可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO s。

(5)利用物质的两性除去杂质

例如在Fe2O3里混有少量的AI2O3杂质，可利用AI2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中AI2O3转化为可溶性NaAIO 2,然后过滤，洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。

2、物质的鉴别

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2. 几种重要阳离子的检验

(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS04沉淀，且沉淀不

溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于

NH4CI溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AI(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2] +。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2二2Fe3++2CI -

(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCb溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3. 几种重要的阴离子的检验

(1)OH - 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)CI- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，

生成12,使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的S02气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCb溶液反应，生成白色BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的S02气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaC03沉淀，该沉淀溶于硝

酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C02气体。

(9)HC03- 取含HC03-盐溶液煮沸，放出无色无味C02气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HC03—盐酸溶液里加入稀MgS04溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgC03生成，同时放出C02气体。

(10)P043- 含磷酸根的中性溶液，能与AgN0 3反应，生成黄色Ag3P04沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)N03- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4. 几种重要有机物的检验

(1)苯酚：滴入FeCb溶液，溶液颜色变成紫色。

(2)乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu(0H)2加热反应，生成红色的CU2 0沉淀。

典型例题

例1•为了除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤

加过量BaQ溶液

A. ①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③

解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了除去

SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg (OH) 2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为C. D。

例2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

()

A. KOH和Ab(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO s

C. CaCl2和Na2CO3

D. Ba(OH)2和NaHSO q

解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴

入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别,选A。

例题3.检验氯化氢气体中是否混有C12,可采用的方法是()

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：HCIO具有漂白性，而C12无漂白性。选项A、B在干燥环境下,C12并不能转变为HCIO,因无漂白性，无法与HCI气体区别；C中气体通入AgNO 3溶液，都产生白色沉淀，因为CI2与H2O反应也产生Cl—; D中CI2与KI反应产生12，12遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D。

例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水

(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是()

A. Ag +、Cu2+、Ba2+

B. Ag +、Ba2+、AI3+

C. Ag+、AI3+、Ca2+ D . AI3+、Mg2+、K+