高中化学非金属元素及其化合物的练习题

高中化学非金属元素及其化合物的练习题

1.(2011宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。

答案：C

2.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是()

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

解析：NaSO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，亦可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C项错误，D项正确。

答案：D

3.(2010临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()

①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能

完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤

解析：①：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气;②：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金;④：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是+6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为+3价铁，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果;⑤：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。

答案：D

4.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：()

选项X Y Z 甲乙

A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl

B Mg

C O2 CO2 MgO

C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2

D O2 N2 H2 NH3 H2O

解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。

答案：C

5.(2010全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;

②A和I相遇产生白烟;

③B和E都能使品红溶液褪色;

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟;

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒;

⑥C和D相遇生成红棕色气体;

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

(1)A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________;

(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________________;

(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________;

(4)C的化学式是________，D的化学式是________;

(5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________;

(6)H的化学式是________。

解析：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl;B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B 是Cl2，E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与

Mg的反应，则F是CO2;C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO;再根据B(Cl2)与H混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H是CH4。

答案：(1)HCl NH4Cl

(2)Cu+Cl2=====点燃CuCl2

(3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

(4)NO O2

(5)2H2S+3O2=====点燃2H2O+2SO2

(6) CH4(其他合理答案也给分)

(45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2011广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O 为氧化剂

D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

解析：粗硅提纯涉及的反应：Si+2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl都是氧化还原反应，B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C错误;硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。

答案：A

2.下列有关说法正确的是()