2019初三化学培优试题(一)

2019初三化学培优试题（一）
一．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．二氧化锰是一种黑色固体，在反应中起催化作用．
（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气，根据你所学的知识判断，在实验中可能发生的情况是．
（2）除去混合物中木炭的方法：．
（3）怎样证明木炭粉已被除去？请简要说明．．（4）若二氧化锰中的木炭已全部被除去，取氯酸钾和二氧化锰的混合物10克加热制取氧气，设反应前混合物中二氧化锰质量分数a%，完全反应后二氧化锰的质量分数为b%，则a___b(填>,<,=)
二．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积实验后的体积
集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯
内剩余
蒸馏水 131mL 90.0mL
63.6mL 请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿
的主要成分为Cu
2（OH）
2
CO
3
]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实
验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．
三. (11分)实验室获取氮气有多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为
氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)：
(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发
生装置最好选用 (填标号)。

请写出生石灰在此反应中的两个作
用：。

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
(填标号)中加入以除去其它杂质气体。

(3)方法三：制氮气的化学方程式为。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除
废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氮气的3种方法中，联合使
用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角
度进行评价：。

(5)1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条
件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。

若上述实验设计与操作均无错
误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原
因：。

四．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液﹣﹣“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程：
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是_________ ．
（2）实验结论：__________ ．
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．
（1）实验原理写出化学反应的方程式_____________________ ．
（2）实验步骤：
①_______________ ；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④______________ ．
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究__________________ ．
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有___________ 等．
答案
一（1）爆炸或剧烈燃烧；（2）充分灼烧或在氧气流中充分加热；（3）充分灼烧至无火星或质量不再减少．（4）a<b
二．【经典赏析】BCD．
【实验回顾】4P+5O22P2O5；
【进行猜想】红磷不足；
【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；
【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；
【实验探究2】20.2%；
【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；
【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗三.（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度
（2）E 碱石灰
（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）
（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞
四．第一组实验】
（1）③冷凝水蒸气
（2）双氧水没有失效
【第二组实验】
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）①准确称量二氧化锰的质量④对比反应前后二氧化锰的质量
（3）二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生改变
【实验反思】温度、催化剂。