氮及其重要化合物
氮及其重要化合物PPT
基础回归 1．物理性质
气味
颜色
挥发性
易挥发 ______
溶解性 与水互溶 _________
刺激性 ______ 无色，久置呈黄色 ________________
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应 a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 钝化 。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_____ ②与非金属(如木炭)反应
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( ) (2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 易 溶于水。 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都 ___ (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、 NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑； NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋ CO2↑。
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。
(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO。
3．氮氧化物对环境的影响 硝酸型酸雨 。 (1)形成____________ 光化学烟雾 。 (2)形成____________
清单二
氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( ) (2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( ) (2011年佛山模拟T8－D)
△ △
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。
2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。
3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。
4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。
2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。
二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。
2、氨气的实验室制法。
（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。
2、硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。
【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。
第四章第4节 氮及其重要化合物(共100张PPT)
N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种氮的氧化物都是大气污染物， 会形成酸雨、光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2 只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或 空气)，无色气体变为红棕色。
[特别提醒]
(1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一
般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧 化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反 应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，因溶解NO2显示黄色，需 用玻璃塞而不用橡胶塞。
追本溯源拓认知
知识点一 1.氮气 (1)物理性质
氮气和氮的氧化物
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质
－3
氧化性 0 还原性＋2 N H3 ――→ N2 ――→ N O 放电 N ＋ O ===== 2NO 。 2 ①与氧气反应： 2
N2＋3H2
②与氢气反应：
高温、高压 催化剂
(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H 、NO3 具有强氧 化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。 (5)
知识点二
氨和铵盐
1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易 溶于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
2．氨的化学性质
(1)还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 与氧气反应： 。
(2)与酸反应
7 第15讲 氮及其重要化合物
第15讲 氮及其重要化合物考点一 氮及其氧化物一、自然界中氮元素的存在形式二、氮气与氮的固定写出有关反应的化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
(1)自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2)人工固氮：工业合成氨。
三、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5。
完成下表中NO和NO2的比较：1．常见的污染类型(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降落到地面形成酸雨。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，此法一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NO x与CO 在一定温度下可催化转化为无毒气体(N2和CO2)，此法一般适用于汽车尾气的处理。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。
()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。
()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
()(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。
()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
《氮及其重要化合物》 讲义
《氮及其重要化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮元素在自然界中广泛存在，是地球大气的主要成分之一。
大气中约 78%是氮气（N₂）。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮原子的结构特点使得氮元素具有多样的化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
这种化合价的多样性决定了氮及其化合物丰富的化学性质。
二、氮气（N₂）氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，键能很大，因此氮气在常温常压下化学性质稳定。
但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
1、氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO2、氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
1、一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中极易被氧化为二氧化氮。
它在生物体内具有重要的生理作用，如调节血管舒张等。
2、二氧化氮（NO₂）二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO二氧化氮是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物之一。
四、氨气（NH₃）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。
1、氨气的化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（3）催化氧化：4NH₃＋5O₂＝4NO ＋6H₂O（催化剂、高温）2、氨气的制备实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 工业上则是通过氮气和氢气的合成反应来大规模生产氨气。
高考化学考点突破：氮及其重要化合物
氮及其重要化合物考点一 氮气及氮的氧化物[知识梳理]1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：__N 2__，电子式：，结构式：__N ≡N__。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。
(3)化学性质(非金属性N>P ，因为N ≡N 键，N 2不如P 4活泼)①与氧气反应： N 2＋O 2=====放电2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮反应)； ②与氢气反应： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3 (工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应： 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 。
3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有＋1→＋5多种价态的氧化物，如__N 2O__、__NO__、__NO 2__、__N 2O 4__、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是__N 2O 3、N 2O 5__，比较常见的是NO 和NO 2。
(2)NO 和NO 2性质及对环境的影响均对环境造成影响：光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层 (3)NO x 的两种常见处理方法①碱液吸收法——一般适合工业尾气中NO x 的处理。
2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n (NO 2)≥n (NO)。
②催化转化法——一般适用于汽车尾气的处理。
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒N 2，NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
( )(2)NO 能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。
( ) (3)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(4)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
4.14氮及其重要化合物
灰等), 使平衡逆向移动,同时反应放热, 促进NH 3 H 2O的 分解｡
第15页 共 190 页
(2)装置:
第16页 共 190 页
体验热身
第17页 共 190 页
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关 于物质甲､乙的判断正确的是( )
用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成 原料,制冷剂
第9页 共 190 页
特别提醒: 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:
2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O｡
第10页 共 190 页
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装
【方法归纳】 氨水中的成分较复杂,关键抓住N元 素存在的微粒及N元素守恒｡
第45页 共 190 页
类比迁移
第46页 共 190 页
ห้องสมุดไป่ตู้
1.下列关于氨水的说法中,不正确的是(
)
A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中
所得,能溶解Au､Pt
用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等
第4页 共 190 页
二､氨的性质､制法､用途 氨 物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶 于水,易液化 化学性质 与酸反应NH3+HClNH4Cl
现象:产生白烟
NH3+HNO3NH4NO3 现象:产生白烟 NH3+CO2+H2ONH4HCO3
第6页 共 190 页
氮及其重要化合物
氮及其重要化合物氮是一个非金属元素，其化学符号是N，原子序数为7。
氮在地球大气中占78%以上的比例，是大气中存在量最丰富的元素之一，也是生命体系中不可或缺的重要元素。
氮的重要性氮是植物生长需要的元素之一，它是构成植物细胞的基本组分之一。
在水果、蔬菜等植物食品中，氮是组成蛋白质的必需元素。
在动物体内，氮则是构成蛋白质、核酸、酶等生物分子的重要组成部分。
除了在生物领域的应用之外，氮也在其他许多领域中扮演着重要角色。
例如，过氧化氢燃烧中的反应物之一就是氮，氨氧化制备硝酸等重要化工产业都离不开氮的参与。
氮的化合物由于氮是一种非常活泼的元素，可以与很多其他元素组成不同的化合物。
以下是几种重要的氮化合物以及它们的相关应用。
氨氨是一种具有刺激性气味的气体。
在生物领域中，氨是动物尿液中的主要成分之一。
在工业中，氨被用于制造肥料、制备硝酸等。
氮气氮气是氮的一种无色、无味、无毒的气体，也是地球大气中占七成以上的主要成分之一。
氮气在工业上被用于保护氧敏化合物，防止其受到氧化。
氮化物氮化物是一种由氮与其他元素组成的化合物。
例如，氮化硼是一种特种陶瓷材料，可用于制备化学反应器、高温热管等设备；氮化铝则是一种具有较强硬度和导电性的陶瓷材料，广泛应用于电子工业。
硝化物硝化物是一种由氮和氧组成的化合物。
其中，硝酸是一种重要的硝化物，在化工和农业领域都有重要应用。
硝酸是许多其他化工品的原料，也是制造肥料的重要原料之一。
从以上所述可知，氮及其化合物在世界各个领域中都有着重要的应用。
尽管氮在自然界中存在丰富，但如何有效地利用氮资源仍然是未来诸多挑战之一。
因此，在氮化合物相关研究的过程中，需要尽力实现经济效益、社会效益和环境效益的统一，达到资源的高效利用和持续发展的目的。
氮与其化合物的性质与应用
氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。
二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。
氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。
此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。
2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。
它被广泛应用于农业、制药和化工工业。
硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。
同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。
3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。
它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。
氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。
因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。
4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。
蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。
蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。
三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。
氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。
氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。
2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。
氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。
硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。
氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。
3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。
认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。
第四章 非金属及其化合物第四节 氮及其重要化合物
2．铵盐的性质 (1)组成和物理性质 铵盐由铵根离子和酸根阴离子构成，均 含有离子键、共价键，属于离子化合物， 常温下都是晶体，都能溶于水。
(2)化学性质 ①碱解——铵盐的共性 写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化 学方程式： ____________________________ ____________________________ ________________。 若二者在溶液中受热发生反应，离子方 程式为： ____________________________
答案： 一、 1.78% 氧气 无味 NO 2．2NO2 3．红棕色 刺激性 有毒 大 易 2HNO3＋NO
三、 1.无 易 刺激性 2．4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 黄 低温 避光 密封 Au、Pt Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Fe Al 钝化 C＋ 4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋ 2H2O 3FeO＋
解析：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋ 2H2O＋2SO2↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3具有 氧化性可将SO2氧化成H2SO4，H2SO4与 氯化钡反应生成BaSO4，NO易被空气氧 化，生成红棕色气体NO2。正确答案为C、 D。
(3)氨的化学性质 ①与水反应： NH3＋H2ONH3·H2O ________。 NH3是唯一能使红色石蕊试纸 ________的气体，常用此性质检验 NH3。
氮及其重要化合物
二、氨与铵盐 1．氨 ． (1)氨的物理性质 氨的物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体， 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气 易液化，液氨汽化时吸收大量的热量， 小，易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，故 可用作________。氨易溶于水(常温常压下 常温常压下， 可用作 制冷剂 。氨易溶于水 常温常压下，1 体积水中能溶解700体积氨 。可用喷泉实验来 体积水中能溶解 体积氨)。 体积氨 验证。 验证。
2．NO和NO2的性质 ． 和 NO NO2 红棕 色气体 色气体， 无 色气体，不 _____色气体，溶于 色气体， 物理 ___色气体 刺激性 气味 气味， 水，有_______气味， 溶于水， 性质 溶于水，有毒 有毒， 有毒，易液化 ①氧化性较强：NO2＋ 氧化性较强： 还原性较强2NO 还原性较强 ＋ SO2=== NO＋SO3②与 化学 ＋O2===2NO2 水反应： 水反应：3NO2＋ 性质 (检验 检验NO) 检验 H2O===2HNO3＋NO
④与弱酸盐反应： 与弱酸盐反应： 如2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋CO2↑＋ ＋ H2O。 。 ⑤与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因 与金属反应：由于硝酸具有强氧化性， 此，与金属反应时一般不产生___。 与金属反应时一般不产生 H2 。
(2)不稳定性 不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解， 硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方 程式为： 程式为：
2．化学性质 ． (1)强酸性：硝酸具有酸的通性 强酸性： 强酸性 使指示剂变色：例如稀HNO3使紫色石蕊 ①使指示剂变色：例如稀 溶液_____。 溶液 变红 。 与碱反应： ②与碱反应：如HNO3＋NaOH===NaNO3＋ H2O。 。 与碱性氧化物反应： ③与碱性氧化物反应： 如2HNO3＋CaO===Ca(NO3)2＋H2O。 。
氮及其重要化合物
第四讲氮及其重要化合物1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
4．以上各部分知识的综合应用。
2016，卷甲26T ；2016，卷乙8T(B)、10T(B)、26T ；2016，卷丙27T(2)；2015，卷Ⅰ 7T 、8T(D)、10T(A)；2015，卷Ⅱ 13T(B)；2014，卷Ⅰ 8T(C)、13T(D)氮气及氮的氧化物[学生用书P93][知识梳理]1．氮气写出有关化学方程式：①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2与H 2O 反应3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO 2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3Mg+N2 N2+3H2
Mg3N2 2NH3 2NO
。 。 。
③ N2+O2
考点互动探究
2.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物,如
N 2O
、
NO
、 、 N2O5
NO2
。
、
N2O4
、
N2O3、N2O5 等,其中属于酸性氧化物的是 N2O3
考点互动探究
(2)NO 和 NO2 的比较 性质 色、态、味 溶解性 毒性 与水反应 与氧气反应 NO NO2
考点互动探究
2.下列说法中正确的是 ( )
A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷 B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO 与 O2 反应生成 NO2 属于氮的固定
考点互动探究
[答案] C
图 4-18-2 A.a 端上升,b 端下降 C.U 形管中液面无变化 B.a 端下降,b 端上升 D.无法判断
考点互动探究
[答案 ] A
[解析] 打开两个止水夹后,甲中 NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO,U 形管中左侧气体压强 减小,a 端液面上升,b 端下降。
考点互动探究
2.在一定条件下,将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通入足量水中,充分反应后剩余 2 mL 气体(同 温同压下),则原混合气体中氧气的体积为 ( ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A.①② C.③④ B.②③ D.①④ )
[解析] 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,D 项错误。
考点互动探究
题组二 NOx和O2混合型计算题
1.[2017· 湖北宜昌模拟] 常温常压下,注射器甲中装有 NO2 气体,注射器乙中装有相同体积的 空气,注射器与 U 形管连通。如图 4-18-2 所示,打开两个止水夹,足够时间后,将会看到 U 形 管中液面 ( )
考点互动探究
知识梳理
1.氨 (1)氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 比空气 (2)化学性质 ①还原性 与氧气反应: ②与酸反应 与氯化氢反应: 。 。 强烈 气味 性气味 水溶性 极易溶于水 (1∶700)
(3)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0Hale Waihona Puke 1NA)()
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
[解析] (1)N2与H2的反应为可逆反应。(2)NO能与空气中的O2反应生成NO2,收集 NO应采用排水法。(3)在NO2与水的反应中,每有0.3 mol NO2参加反应,转移0.2 mol电子。(4)用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。(5)NO2遇水生成硝酸,能将 Fe2+氧化为Fe3+,溶液颜色由浅绿色变为黄色。(6)NO2与水反应。(7)氮气与氧气
考点互动探究
[答案 ] D
[解析] 首先分析剩余的 2 mL 气体有两种可能。 如果剩余 2 mL
4 O2,则 V(NO2)= × (12-2) 5
mL=8
mL,原混合气中,V(O2)=12 mL-8 mL=4 mL。若剩余的 2 mL 气体是 NO,则原混合气中的 V(O2)=(12 mL-2
1 mL× 3)× =1.2 5
考点互动探究
题组训练
题组一 氮气、NOx的性质、用途
1.下列有关氮气用途的说法不正确的是 ( A.作焊接金属的保护气 B.制硝酸和化肥的原料 C.食品袋中充氮气来防腐 D.与氧气反应制 NO 从而制硝酸 )
考点互动探究
[答案] D
[解析] 氮气的化学性质不活泼,能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化,A 正确;氮气可 用于合成氨,氨可用于制硝酸和化肥,B 正确;食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质,C 正确;氮气与氧气的反应很难进行,制硝酸时一般不用氮气与氧气反应制 NO,D 错误。
无色无味气体 难
溶于水
红棕色有刺激性气味的气体 易
溶于水且 与水反应
有毒 (跟血红蛋白结合)
不反应
有毒 3NO2+H2O 2HNO3+NO
不反应
2NO+O2
2NO2
考点互动探究
对点自测 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2016· 全国卷Ⅰ] 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA (2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO ( (4)制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 (5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 (7)常温下,N2既能与O2反应又能与H2反应 ( ) ) ) (6)在实验室里,NO和NO2均可用排水法收集 ( ( ( ) ( )
人教版
第18讲 PART 18
氮及其重要化合物
考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题
考试说明
第18讲
氮及其重要化合物
1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点互动探究
知识梳理
考点一 氮气及氮的常见氧化物
1.氮气
图 4-18-1 写出有关的化学方程式: ② ②
mL,D 项正确。
考点互动探究
规律小结 1.关系式法 (1)NO 和 O2 通入水中 由 2NO+O2 2NO2 和 3NO2+H2O 2HNO3+NO 得总反应为 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 可知当体积比 NOx 和 O2 混合型计算题的规律总结
V(NO)∶V(O2)—
考点互动探究
(2)NO2 和 O2 混合气体通入水中 由 3NO2+H2O 2HNO3+NO 和 2NO+O2 2NO2 得总反应为 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 可知当体积比 V(NO2)∶V(O2)— (3)NO、NO2 和 O2 三种气体通入水中 先按 3NO2+H2O 2HNO3+NO 计算出生成的 NO 体积,再加上原来混合气体中 NO 体 积,再按(1)计算。 2.电子守恒法 当 NOx 转化为硝酸时要失去电子,如果是 NOx 与 O2 混合,则反应中 O2 得到的电子数与 NOx 失去的电子数相等。
需在放电或高温条件下才反应,氮气与氢气需在高温、高压、催化剂的条件下
反应。
考点互动探究
2.俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个 有关的化学方程式:
N +O 2 2 (1)
(2) 2NO+O2
2NO 2NO2 2HNO3+NO
。 。 。
(3) 3NO2+H2O