最新氮及其化合物知识点总结
高三总复习 氮族元素及其化合物
NH3的化学性质
1.溶于水、与水的反应
NH3＋H2O 2.与酸的反应 3.与氧化剂反应 (大部分)
喷泉实验 NH3· 2O H NH4＋＋OH
－
(小部分) NH4Cl
NH3＋HCl 催化剂
(白烟)
4NH3＋ 5O2 2NH3＋3Cl2
2NH3＋3CuO
4NO＋6H2O (氨氧化法制硝酸)
N2＋6HCl (NH3不足)
制NO2：Cu和浓硝酸
与实验室制氢气、二氧化碳 装置相同 收集： NO----排水法
NO2----向下排空气法 多余气体----碱液吸收
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氨和铵盐
分子结构：氨分子为三角锥形的分子 物理性质：无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化
易溶于水— —氨水
化 学 性 质
氨
与H+
铵盐
1.弱电解质NH3+H2O NH4++OH— 2.可溶性——一元弱碱（具有碱的通性） 3.易挥发，不稳定，易分解（保存方法） 1.离子化合物易溶于水 2.受热易分解 3.与碱共热产生氨气 4. NH4+检验方法
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外) Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) (2)与活泼金属反应 Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2)
3Cu(NO3)2+2NO↑＋2H2O
Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原 产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）
NO是一种无色还原性较强的气体，易被氧气氧化 为NO2 ，
NO2是一种红棕色的易溶于水与水反应的气体，氧 化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
《氮及其重要化合物》 讲义
《氮及其重要化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮元素在自然界中广泛存在，是地球大气的主要成分之一。
大气中约 78%是氮气（N₂）。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮原子的结构特点使得氮元素具有多样的化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
这种化合价的多样性决定了氮及其化合物丰富的化学性质。
二、氮气（N₂）氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，键能很大，因此氮气在常温常压下化学性质稳定。
但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
1、氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO2、氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
1、一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中极易被氧化为二氧化氮。
它在生物体内具有重要的生理作用，如调节血管舒张等。
2、二氧化氮（NO₂）二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO二氧化氮是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物之一。
四、氨气（NH₃）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。
1、氨气的化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（3）催化氧化：4NH₃＋5O₂＝4NO ＋6H₂O（催化剂、高温）2、氨气的制备实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 工业上则是通过氮气和氢气的合成反应来大规模生产氨气。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点总结教学总结
6•硝酸 物理性质：无色、易挥发的反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）
。
（2） 不稳定性：
光或加执
4 HNO3 ===或执=2H2O + 4NO2f + O2 f
（浓硝酸的保存棕色瓶中，避光 ）
实验室里的浓硝酸呈 黄 色，就是由于硝酸分解产生的
NO?溶于硝酸的缘故。
（3） 强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
与金属反应：HNO3 几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。
Cu + 4HNO3（浓）==== Cu （NO3）2 + 2H2O + 2NO2 f
3Cu + 8HNO3（稀）==== 3Cu （NO3） 2 + 4H2O + 2NOT
离子反应方程式 NH4+ + 0H — ==△ == NH3f + H2O
注意事项：①要反应生成 NH3 必须有加热条件，否则主要生成
NH3?H2O ,
②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用
NH4 +的检验：取样，加入 NaOH 溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
即含 NH 4+
(3) 实验室制取氨气：
Fe + 6HNO3（浓）==△== Fe （NO3） 3 + 3H2O + 3NO2 f
Fe + 4HNO3（稀）==== Fe （NO3） 3 + 2H2O + NOT
Al + 6HNO3（浓） ==△ == Al （NO3） 3 + 3H2O + 3NO2 f
Al + 4HNO3（稀）==== Al （NO3） 3 + 2H2O + NOT
氮及其化合物知识点整理
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
【知识总结】氮及其重要化合物
氮及其重要化合物 知识点01 氮气的性质及应用1．氮原子结构（1）原子结构示意图：（2）在周期表中位置：第二周期第VA 族 （3）原子的轨道表示式：，单电子数：3（4）第一电离能：I 1（N ）＞I 1（O ） 2．氮气的结构（1）结构式N ≡N ，电子式①化学键：1个σ键2个π键 ②稳定性：σ键＜π键 （2）分子极性：非极性分子 3．氮元素的自然存在4．自然界中氮的循环5．氮气的物理性质（1）色味态：无色无味气体 （2）密度：在标准状况下ρ（N 2）＝22.4L/mol28g/mol ＝1.25g•L －1，比空气的小（极为接近）（3）溶解性：难溶于水（4）收集方法：只能用排水法（密度与空气接近，不能用排空气法） 6．氮气的化学性质（1）稳定性：N ≡N 键能很大，通常情况下很难发生反应 （2）氧化性：N 2+3H 22NH 3（工业固氮反应）（3）还原性①除去中H 2的N 2：3Mg+N 2Mg 3N 2②高能固氮反应：N2+O22NO7．氮化镁（1）电子式：（2）与水反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl8、氮气的用途（1）工业上合成氨，制硝酸（2）代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化（3）在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发（4）保存粮食、水果等食品，以防止腐烂（5）医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术（6）高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能（1）氮元素在自然界中主要以N2的形式存在于大气中，在空气中占体积分数约为0.78，N2的相对分子质量与空气接近，故N2的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。
（2）N2化学性质不活泼，在一般条件下不与氧气反应，经常作为食品包装袋的填充剂隔绝空气，避免食品被氧化变质。
在一定条件下能与部分活泼金属、非金属反应，表现出氧化性或还原性。
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
高一氮及化合物知识点总结
高一氮及化合物知识点总结氮是地球大气中最主要的元素之一，同时也是生物体内重要的组成元素之一。
了解氮及其化合物的知识对我们理解大自然和生物体的运作机制具有重要意义。
本文将对高一氮及化合物的知识进行总结，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
一、氮的基本性质1. 氮的化学符号为N，原子序数为7，原子量为14.01。
它是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。
2. 在大气中，氮占据了78%的体积比例。
由于氮气的稳定性和难溶于水的特点，氮气在植物生长过程中不容易被利用。
3. 在常温常压下，氮气并不直接参与多数化学反应。
但是，在高温或特殊条件下，氮气可以与其他元素发生反应，形成氮化物。
二、氮的化合物1. 氨（NH3）是氮的最简单化合物，也是氮与氢的化合物之一。
氨是无色气体，有刺激性气味，可溶于水。
氨主要用于农业中的氮肥制造，以促进植物生长。
2. 氮的氧化物分为多种，其中最常见的是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。
二氧化氮是有毒的红棕色气体，一氧化氮则是无色气体。
这两种气体在大气中能够与其他化合物反应，形成酸雨和臭氧等对环境有害的物质。
3. 氮还与其他元素形成氮化物，常见的有氨基氮（NH2-）和亚氮（N2-）。
氮化物在工业生产中起到重要作用，例如硝化胺可用作炸药的原料。
三、氮循环与生物体1. 氮是生物体中重要的组成元素，人体蛋白质、酶等都含氮。
但是，氮不能直接从大气中摄取，生物体必须通过某些途径获取氮元素。
2. 大自然中，通过氮循环的方式使得氮从大气转化为生物体可利用的形式。
植物通过与土壤中的一些菌根共生，利用这些菌根中的固氮菌将大气中的氮转化为氮化合物，进而被植物吸收利用。
3. 动物则通过摄取植物或其他动物来获取氮元素。
当动植物死亡或排泄物被分解，氮化合物又返回到土壤中，形成了一个氮循环的闭合系统。
四、氮污染及防治1. 随着人类活动的不断增加，氮在环境中的排放也逐渐增加，导致了氮污染的问题。
氮污染主要表现为水体中亚硝酸盐和硝酸盐的过量，以及大气中有害氮化物的排放。
最新生产生活中的含氮化合物 知识点总结
一、氮气和氮氧化物1. 氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中体积分数78%是氮气。
常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2. 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮→闪电时，N2转化为NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：物质NO NO2状态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体毒性有毒有毒相互转换氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施:①酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生产和使用1、氨的合成：2、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g·L-1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，可作致冷剂。
氨易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。
3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。
一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
氨水显弱碱性。
比较液氨与氨水：名称液氨氨水形成氨气降温加压液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。
（3）与氧气反应（具有还原性）氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。
此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。
①铵盐受热易分解：②铵盐能与碱反应放出氨气：▲铵态氮肥，要避免与碱性肥料混合施用。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
2023年氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮旳氧化物1、氮气：无色无味旳气体，难溶于水。
氮旳分子构造：电子式_______构造式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物旳双水解反应：（2）还原性：与O 2旳化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮旳固定将空气中游离旳氮气转化为氮旳化合物旳措施，统称为氮旳固定。
氮旳固定旳三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中旳氮气转化为NO NO O N 222放电+（3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。
种类物理性质稳定性（1） NO 2（2） NO 、NO 2（3） NO 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用旳方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮旳氧化物溶于水旳计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）旳混合气体溶于水时可根据：3NO2+H2O✂2HNO3+NO运用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO2与O2旳混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2过量，剩余气体为NO<4：1，O2过量，剩余气体为O2(3) NO与O2同步通如水中时．由 4 NO＋3O2十 2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) >4：3，剩余气体为NO<4：3，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成旳NO旳体积，再加上原混合气体中旳NO旳体积即为NO旳总体积，再按（3）措施进行计算。
氮及其化合物 高一基础知识总结
氮及其化合物
【知识点一】氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。
（2）分子结构：电子式结构式
（3）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
【知识点二】氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质：色气味气体，密度比空气，溶于水. （2）化学性质：
①与水反应：。
氨水的成分：。
喷泉实验原理：。
②与酸反应：
NH
3＋ HCl＝；NH
3
＋H
2
SO
4
＝；NH
3
＋HNO
3
＝。
③催化氧化：。
（4）实验室制取氨气：
2、铵盐
都是溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与共热产生氨气。
写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解：。
②碳酸氢铵受热分解：。
③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。
④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）：。
【知识点三】硝酸
1、物理性质：色易挥发气味液体。
2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生。
氮及氮的化合物的知识点
氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。
氮在地球大气中的含量占约78%。
它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。
氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。
下面将介绍这些化合物的性质和应用。
1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。
它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。
氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。
它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。
2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它由氮和氢直接反应而成。
氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。
它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。
3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。
硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
它们具有较高的溶解度，易溶于水。
硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。
4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。
氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。
由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。
氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。
除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。
氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。
氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。
硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。
总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。
深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。
氮知识点总结框架图
氮知识点总结框架图一、氮的基本性质1. 原子结构和周期表位置2. 物理性质：颜色、气味、密度等3. 化学性质：化合价、化合物种类等4. 合成方法：工业制备、实验室制备等二、氮的存在形式1. 大气中的氮- 氮气的成分和性质- 大气中氮的循环与影响2. 地壳中的氮- 氮的矿物存在形式- 土壤中的氮- 生物体内的氮三、氮的化合物1. 氮的氧化物- 亚硝酸盐、硝酸盐等的性质和用途- 氮的氧化物在环境中的作用2. 氨和氮化物- 氨的性质和用途- 氮化物的特点和应用3. 氮的有机化合物- 蛋白质、核酸等有机物中的氮- 氨基酸、氨基糖等有机分子结构和功能四、氮在生物过程中的作用1. 氮的进入生物体- 氮固定作用- 植物对氮的吸收- 动物摄入氮的途径2. 生物中的氮转化- 氮在植物体内的代谢- 氮在动物体内的代谢- 微生物对氮的利用和转化3. 生态循环- 生物体内的氮循环- 土壤中的氮循环- 水体中的氮循环五、氮对环境和生态系统的影响1. 农业生产中的氮污染- 化肥对土壤和水体的影响- 农田氮排放的环境问题2. 氮对大气和水体的影响- 大气中氮氧化物和氨排放引发的环境问题 - 水体中氮污染的影响3. 氮对生态系统的影响- 植物群落结构和功能的变化- 动植物的生存和繁衍受到的影响六、氮的应用1. 工业利用- 合成氨的工业生产- 氮气的工业应用- 其他氮化合物的工业用途2. 农业利用- 化肥的类型和应用- 生物有机肥料的作用- 氮肥的施用原则和注意事项3. 医药和生物技术中的应用- 氮在医药中的用途- 氮在生物技术中的作用- 氮的应用前景和发展趋势以上是氮知识点的总结框架图，通过这个框架图可以系统地了解氮的基本性质、存在形式、化合物、在生物过程中的作用、对环境和生态系统的影响以及其应用等方面的知识。
氮是生物体内重要的元素之一，对于生命的存在和发展起着重要的作用，同时也在工业、农业、医药和生物技术等领域有着广泛的应用。
高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》
高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。
1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。
氮气是大气的主要成分之一，占约78%。
氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。
在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。
2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。
氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。
氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。
此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。
氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。
氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。
4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。
例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。
这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。
总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。
氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。
氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。
氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。
对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氮及其化合物
第5章第3节 氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。
(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。
(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。
2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。
对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。
注意喷泉实验的创新。
对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的性质比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。
①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。
②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
最新氮及其化合物知识点-+典型题(含答案)
氮及其化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（2）氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2；3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
N2+0放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
1、NO和NO2性质比较（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
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氮及其化合物
【考点要求】
考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途
考点2 二氧化氮和水的反应
考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质
考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象
考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】
1、氮气
物理性质：
氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO
与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3
用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定
指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO
物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，
化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2
物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2
与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮
用途及危害 空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
“雷雨发庄稼”：222
223O H O O N NO NO HNO −−−→−−→−−−→−−−→闪电土壤氮肥
4. 氨
物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
化学性质：
氨气具有还原性：4NH3+ 5O24NO + 6H2O
氨与水反应NH3+ H2O NH3·H2O 是一元弱碱。
NH3·H2O NH4++ OH—氨水中存在的分子有NH3、NH3·H2O 、H2O ，存在的离子有NH4+、OH—、H+（极少量）
；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
与酸反应生成盐
氨气盐酸反应：NH3+ HCl === NH4Cl 氨气与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟可用来检验氨气氨气和硫酸反应：2NH3+ H2SO4= （NH4）2SO4
氨气和硝酸反应：NH3+ HNO3= NH4NO3
5. 铵盐的性质
物理性质; 所有铵盐都易溶于水。
化学性质：
(1) 铵盐不稳定，受热易分解。
NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ ___
NH4Cl△NH3↑ + HCl↑
(2) 铵盐与强碱反应
NH4Cl＋NaOH==△= NaCl + NH3↑ + H2O _
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2==△== CaSO4+ 2NH3↑ +2H2O
离子反应方程式NH4++ OH—==△== NH3↑ + H2O
注意事项：①要反应生成NH3必须有加热条件，否则主要生成NH3•H2O ，
②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用
NH4＋的检验：取样，加入NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，
即含NH4+
（3）实验室制取氨气：
原理：Ca（OH）2+ 2NH4Cl△CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
装置：发生装置是固固加热型收集方法向下排空气法
检验方法：试管口放用酚酞浸泡的棉花，现象是棉花变红色。
收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
6.硝酸
物理性质：无色、易挥发的液体。
强酸
化学性质：
（1）具有酸的通性（注：与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）。
（2）不稳定性：
4 HNO3 ===光或加热= 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ （浓硝酸的保存棕色瓶中，避光）
实验室里的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
（3）强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。
Cu ＋4HNO3(浓) ==== Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2↑
3Cu ＋8HNO3(稀) ==== 3Cu（NO3）2+ 4H2O + 2NO↑
Fe ＋6HNO3(浓)==△==Fe（NO3）3+ 3H2O + 3NO2↑
Fe ＋4HNO3(稀)====Fe（NO3）3+ 2H2O + NO↑
Al ＋6HNO3(浓) ==△==Al（NO3）3+ 3H2O + 3NO2↑
Al ＋4HNO3(稀)====Al（NO3）3+ 2H2O + NO↑
C ＋4HNO3(浓) ==△==CO2+ 4NO2↑ + 2H2O
规律：浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO ，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。
钝化Fe 、Al 等在冷的浓硝酸中会发生钝化。
用HNO3清洗银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag
与部分非金属反应时，一般被还原为NO2，非金属一般被氧化成最高价氧化物。
C+4HNO3(浓)=△=4NO2↑+CO2↑+2H2O
氮的氧化物与环境
空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。
汽车尾气中催化剂可将CO和NO反应生成无害物质N2和CO2。
化学方程式是：2CO + 2NO =催化剂===2CO2+ N2
通过对氮及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法(B) 写出对应转化过程所需的物质或条件，有编号的写出对应的化学方程式
①N2+ O2=放电或高温= 2NO
②2NO + O2== 2NO2
③3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO
④NH3+ HNO3=== NH4NO3
⑤浓硝酸和金属反应生成NO2
⑥稀硝酸和金属反应生成NO
N2+ 3H2
2NH3
NH3+ 5O2
4NO + 6H2O
NO2 NO
N2
NH3NH
4
NO3HNO3
NH3·H2O NH4+。