元素化合物 基础知识整理.doc
元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
元素及其化合物的基础知识
元素的周期表
周期
元素性质随原子序数递增呈现周期性 变化
主族与副族
主族元素最外层电子数相等，副族元 素次外层电子数相等
族
具有相同最外层电子数的元素归为一 族
镧系与锕系
元素周期表中第57号元素镧到第71号元素镥 共15种元素，称为镧系元素；第89号元素锕 到第103号元素铹共15种元素，称为锕系元 素。
02 化合物
化合物的定义与分类
定义
由两种或两种以上的元 素通过化学键结合形成
的物质。
离子化合物
由阳离子和阴离子结合 形成的化合物，如氯化
钠（NaCl）。
共价化合物
由不同原子通过共享电 子形成的化合物，如水
（H₂O）。
金属化合物
由金属元素与其它元素 结合形成的化合物，如
氧化铁（Fe₂O₃）。
化合物的形成
元素与化合物的实例
水
01
水是由氢和氧两种元素组成的化合物，它在自然界中以气态、
液态和固态存在。
二氧化碳
02
二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，它是植物光合作
用的重要原料。
硫酸
03
硫酸是由硫和氧两种元素组成04 元素与化合物的实验
实验一：元素周期表的探索
稳定性
指化合物在特定条件下的稳定 性和耐久性。
应用
不同的化合物在日常生活和工 业生产中有广泛的应用，如食
盐、水、钢铁等。
03 元素与化合物的关系
元素与化合物的转化
化学反应
元素和化合物之间可以通 过化学反应进行转化，例 如氧化还原反应、酸碱反 应等。
热力学条件
在一定热力学条件下，元 素和化合物之间可以发生 转化，例如高温、高压等。
细胞中的元素和化合物
2．无机盐：
(1)、在细胞中的存在形式：主要是__离___子___的形式。 (2)、生理作用：
①. 是细胞某些复杂化合物的组成成分，如下表所示：
无机盐
参与形成的化合物
Mg2＋
叶绿素
Fe2＋
2．在高等植物细胞中有两种大量元素，淀粉中没有，但核酸中含有。关 于这两种元素的相关叙述中，错误的一项是（ C ）
A．这两种元素是生物膜、染色体的重要组成元素 B．这两种元素是组成 ATP 分子不可缺少的 C．这两种元素是构成蛋白质不可缺少的 D．这两种大量元素也是动物生活所必需的
3．下表为一种无土栽培培养液的主要配方，有关叙述正确的是（ D ）
1. (2016年上海卷)诺贝尔奖得主屠呦呦在抗疟药物研发中，发现 了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，结构如下图。下列与蒿甲 醚的元素组成完全相同的物质是( A ）
A．纤维素 C．叶绿素
B．胰岛素 D．甲状腺激素
2．观察右图，下列叙述正确的是( D ）
A．若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则 A应该为碳元素 B．若该图表示的是细胞的各化学元素占干重的百分比，则 A应该为氧元素 C．若该图为活细胞的化合物组成情况，则 A中含有的元素为 C、H、O D．若该图是已经完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则 A是蛋白质
3．组成细胞的化合物：
无机化合物：__水__、___无__机__盐____ (1) 有机化合物：糖___类__、__脂__质______、蛋白质、核酸
鲜重含量最多的化合物：_________水_______ (2) 鲜重含量最多的有机物：________蛋__白__质____
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些
中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。
2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。
3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。
4、相关化学反应方程式。
1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。
111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。
化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。
112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。
211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。
化学性质：强氧化性。
212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。
二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。
31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。
石墨：导电性良好，质软。
活性炭：吸附性强。
311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、概述元素化合物是由两种或更多元素结合而成的化合物。
在化学中，元素化合物是研究和应用的重要领域之一。
本文将从元素化合物的特点、分类到其在生活和工业中的应用进行总结。
二、元素化合物的特点1. 化学成分稳定：元素化合物由不同元素的原子经过化学反应，通过共价键和离子键等键结合成分子或离子。
这种结合使化合物具有稳定的化学成分和结构。
2. 物理性质多样：各种元素化合物具有多样的物理性质，包括颜色、溶解度、密度等。
这些性质决定了元素化合物的用途和特点。
3. 化学性质活泼：元素化合物根据其成分和结构具有不同的化学性质，包括酸碱性、氧化还原性等。
这使得元素化合物在化学反应中起到重要的作用。
三、元素化合物的分类根据元素的性质和结合方式，元素化合物可以分为以下几类：1. 无机化合物：由无机元素构成的化合物，如氧化物、氯化物、硫化物等。
无机化合物广泛应用于冶金、建筑、电子等各个领域。
2. 有机化合物：由碳元素和其他非金属元素构成的化合物，如烃、醇、酮等。
有机化合物是生命体系中重要的组成部分，也广泛应用于医药、农业、日用品等领域。
3. 金属化合物：由金属元素和非金属元素构成的化合物，如金属氧化物、金属硫化物等。
金属化合物具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电子、航空等领域。
4. 有机金属化合物：由有机基团和金属元素构成的化合物，如有机锡化合物、有机铜化合物等。
有机金属化合物在有机合成和催化反应中具有重要作用。
四、元素化合物在生活中的应用1. 医药领域：许多药物是由元素化合物构成的，如硫酸镁、偏钙软骨素等。
这些化合物可以用于治疗疾病、促进人体健康。
2. 日用品领域：元素化合物广泛应用于日常生活中的各类产品，如肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
这些化合物提供了清洁、消毒和美化等功能。
3. 农业领域：农业中的肥料、杀虫剂和除草剂等产品往往含有元素化合物。
这些化合物可以提高农作物的产量和质量。
4. 环境保护领域：元素化合物在环境保护中发挥着重要作用，如废水处理、空气净化等。
第二章 元素及化合物知识第二节 氧化物doc
第二节 氧化物【考点说明】1、能从组成上识别氧化物。
2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与 矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。
3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。
了解二氧 化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
4、知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。
了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。
5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。
6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。
7、知道二氧化硫是一种大气污染物。
8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。
【知识整理】2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式① 盐酸 ②稀硫酸 ③一氧化碳3、写出下列转化的化学方程式石灰石生石灰 熟石灰 碳酸钙【经典例题】1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。
（4）对它还有一个要再探究的问题是：〖分析〗此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的 新物质答案：（1）氧化物 （2）CaO+H 2O==Ca(OH)2（3）问题一：无发热感问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。
（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）【自主检测】一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列对水的认识中，错误的是（）A.水并不是取之不尽，用之不竭的天然资源B.水是人类宝贵的自然资源，应当珍惜它C.水资源的不足，将会成为一个深刻的社会危机D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首2、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（）A.证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的3、关于二氧化碳的叙述中正确的是（）A.二氧化碳固体又叫“干冰”，它可以用作制冷剂，也用于人工降雨B.二氧化碳不能供给人们呼吸，因为它有毒C.实验室制取二氧化碳气体，通常用石灰石与稀硫酸反应D.二氧化碳气体的密度比空气大，不易溶于水，能用排水法或向上排气法收集。
生物细胞中的元素和化合物知识总结
生物细胞中的元素和化合物知识总结生物细胞中的元素和化合物知识总结如下：1、生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异2.组成细胞的元素大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C(干重下含量最高)质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)3.组成细胞的化合物无机化合物,水(鲜重含量最高的化合物),无机盐,糖类,有机化合物,脂质,蛋白质(干重中含量最高的化合物),核酸4.检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质(1)还原糖的检测和观察常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4)注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③必须用水浴加热(50—65)颜色变化：浅蓝色棕色砖红色(2)脂肪的鉴定常用材料：花生子叶或向日葵种子试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色③需使用显微镜观察④使用不同的染色剂染色时间不同颜色变化：被苏丹Ⅲ染成橘黄色或被苏丹Ⅳ染成红色(3)蛋白质的鉴定常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶试剂：双缩脲试剂( A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ) 注意事项：①先加A液1ml，再加B液4滴②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比颜色变化：变成紫色(4)淀粉的检测和观察常用材料：马铃薯试剂：碘液颜色变化：变蓝生物细胞中的元素和化合物知识相关练习题：一、选择题1.(2011无锡一中期末考试)下列有关叙述正确的是()A.组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含最多B.人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大C.组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到D.不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似答案：C2.下列有关组成生物体元素的叙述错误的是()A.在不同的生物体内，组成它们的化学元素大体相同B.在同一种生物体内，各种化学元素的含量相同C.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两类D.在组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素答案：B解析：自然界中的所有生物，组成它们的化学元素的种类是大体相同的，只是组成它们的各种元素在生物体内的含量是不相同的，并且根据其含量的不同可分为大量元素和微量元素两大类。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高中化学元素化合物整理
高中化学元素化合物整理(一)1、钠:11号元素,第三周期,第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+,显示出很强的金属性。
与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑氧化钠:白色粉末。
与水的反应: Na2O + H2O == 2NaOH过氧化钠:淡黄色粉末。
与水的反应:2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑与二氧化碳的反应:2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O22、镁:12号元素,第三周期,第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+,显示出较强的金属性。
与酸的反应:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑镁离子的性质:(与碱反应)Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)23、铝:13号元素,第三周期,第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+,既能与酸反应,又能与碱反应;她的氧化物与氢氧化物也都具有两性。
铝与酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑铝与碱的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝与酸的反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与碱的反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O4、硅:14号元素,第三周期,第ⅣA族。
最外层有4个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,通常以共价键与其她原子结合。
化学性质稳定,常温下,很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应,能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应:Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑二氧化硅:原子晶体,类似金刚石,因此硬度大,熔沸点高,耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O5、磷:15号元素,第三周期,第ⅤA族。
初中化学元素化合物知识
初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
元素及其化合物知识点
金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：2、氢氧化物性质FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：还原性2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：氧化性检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色或使酸性高锰酸钾褪色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色10、合金：非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质与非金属反应H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl （爆炸）H 2O +Cl 2HCl+HClO制漂白液 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉 2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O与指示剂反应的现象紫色石蕊溶液先变红后褪色实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl ↓（白色）(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态 密度 气味无色比空气大有刺激性气味，有毒 化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2OH 2SO 3与碱的反应SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质，加热后恢复原来颜色 通入到紫色石蕊溶液只变红，不褪色 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性 与氧气反应 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应 SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应 （归中反应）SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu 反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+ SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO↑+4H 2O 与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 常温下发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 不同点① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）3、氨气、氨水与铵盐的性质。
元素及化合物的知识
③ Si、P、B、C 等单质与某些金属亦可直接化合,且生成物很容易水解，如：
3Ca +2P==△==Ca3P2
△ 3Mg+ 2B====Mg3B2
△ 2Mg + Si====Mg2Si
+6H2O 3Ca(OH)2 + PH3↑ 4、与水反应
+6H2O Mg(OH)2 + B2H6↑
+2H2O Mg(OH)2 + SiH4↑
（14）能使潮湿的淀粉—KI 试纸变蓝色的气体：X2（g）、O3、NO2 （15）与 AgNO3 溶液反应产生沉淀的气体：HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2（g）、NH3 （NH3 过量时，沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+） （16）使溴水和 KMnO4 溶液褪色的气体：H2S、SO2、HI、气态烯烃和炔烃、HCHO
4/7
元素及化合物的知识
CuCl2 浓溶液；Cu2(OH)2CO3；FeSO4·7H2O、水合 Fe2+(浅绿色)；水合 Cr3+(墨绿色)； Cl2（黄绿色）；F2 和氯水（浅绿色）；Cu(NO3)2 浓溶液溶有 NO2。
（5）蓝色
CuSO4·7H2O；淀粉遇 I2；石蕊在 pH ＞ 8 的溶液中；水合 Cu2+。
（17）常共存于一起的气体：2NO2 （18）生理毒性：F2、HF、Cl2、 (CN)2、HCN
3/7
元素及化合物的知识
2F2 + 2OH—=== 2F— + H2O + OF2 6、还原性较强的非金属单质如硫、磷、碳、碘等与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应：
非金属单质 + HNO3（浓）==△== 对应的正酸（碳酸分解）+NO2↑ （硫、磷、碳、碘等）
元素及其化合物的基础知识(精)
降温
方法？
氮气先挥发
剩下液氧
（蓝色钢瓶）
例一
例二 将
元素及其化合物的基础知识
一、 空气 氧 二、 水 氢
1、水
宏观：由氢、氧元素组成
组成 微观：由大量水分子构成、每个 物性 冰水构点分成：子。0℃由2个沸氢点原：子1和001℃个氧原子 化性
与部分碱性氧化物反应生成对应的碱 。 与部分酸性氧化物反应生成对应的酸 。
直流电作用下发生分解。
高温时与碳反应制水煤气。
2、氢气的性质
无色无味的气体
（1）物性 （2）化性
密度比空气小—向下排空气法 难溶于水—排水法 可燃性 点燃时一定要先验纯 还原性
（3）用途
充灌气球 密度比空气小 高能燃料、氢氧焰 可燃性 金属、硅的制备 还原性 盐酸、氨气的合成 可燃性
3、氢气的制法
元素及其化合物的基础知识
一、 空气 氧
1、空气的成分
空气是 混合 物，其成分按 体积 分数可表示如下：
氮气 78%
空气
氧气 21% 其它成分 1%
稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质
0.94% 0.03% 0.03%
空气的污染
粉尘 气体
二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮
引起酸雨的主要物质
2、氧气的性质和用途
2、氧气的性质和用途
无色无味的气体
（1）物性 密度比空气大—向上排空气法
不易溶于水—排水法
（2）化性
氧气是一种 化学性质比较活泼 的气体， 它能跟许多物质发生反应。
（3）用途
支持燃烧、供给呼吸、制化学品
2、氧气的制法
（1）实验室制法
反应原理 发生装置 收集方法 验满方法
（2）工业制法
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
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元素化合物知识
一、 ___________________________ 空气：①空气主要成分是，约占空气体积,其次是—，约占空气体积
②上海是空气质量指标包括：、、,其中是引起酸雨的主要
物质。
二、氧气
三、水:
四、氢气:
五、碳:
六、二氧化碳：（引起温室效应的主要气体）
七、一氧化碳:
八、碳酸钙：（自然界中大理石、石灰石等主要成分为碳酸钙）
九、盐酸、硫酸:
硫酸和盐酸的鉴别:
浓盐酸有;浓硫酸有，可用作
十、氢氧化钠和氢氧化钙
卜~、金属
十二、重要物质的用途等
氧气02： o 稀有气体：
氢气玮：.
碳：活性炭：
氯气C12：，一氧化碳co：
二氧化碳CO2:。
二氧化硫SO2： o 氧化钙CaO：。
氢氧化钙Ca(OH)2： o
氢氧化钠NaOH： o
硫酸铜CuSO4： : 明矶：。
氯化钠NaCl： 3
盐酸HC1：。
浓硫酸H2SO4： o
碳酸钠Na2CO3：。
甲烷C% o
金刚石C： o石墨C：
水H2O：______________ 十三、常见物质俗称或主要成分
十四、物质的颜色
固体物质：(1)白色：
⑵蓝色：
(3)红褐色：
(4)黑色：
溶液的颜色：(1)浅绿色:
(2)蓝色:
(3)棕黄色:。