人教版化学必修二第一章第二节元素周期律精选课件
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【知识回顾】
随核电荷数的递增，元素的性质周期性的变化。
元素 的性质
原子半径 元素化合价 元素的金属性和非金属性
……
二、元素周期律
1.原子半径
学与
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子 半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
问Fra Baidu bibliotek
周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的
变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确
的是（BC ）
A.原子序数关系：C＞B＞A
B.微粒半径关系： Bn-＞ An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是：A＜B＜C
a．判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性＜1.8 为金属 电负性≈1.8 为“类金属”电电负负性性最最大小的的元元素素是是位位于于右左上下方方的的FF，r 电负性＞1.8 为非金属 b ．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负； c ．估计化学键的类型 ——根据电负性的差值大小
电负性差越大，离子性越强，一般说来： 电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。 d．对角线规则
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的ul手ing搞
1901-1994
（2）电负性的变化规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子 的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。 ➢同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引 电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
（3）电负性的应用
方法 ：看逐级电离能的突变。I4 9540 10540 11578
影响电离能大小的因素
• 核电荷数——（同周期）电子层数相同，核电荷数越多、半径越 小、核对外层电子引力越大、越不易失电子，电离能越大。
• 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的 引力越小，越容易失去电子，电离能越小。
首先失去的电子是能量最 高的电子，故第一电离能较 小，以后再失去电子都是能 级较低的电子，所需要的能 量多；同时失去电子后，阳 离子所带的正电荷对电子的 引力更强，从而电离能越来 越大。
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
（1）影响因素:
原子半径 取决于 电子的能层数
大小
核电荷数
（2）一般规律：
①电子能层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；
②电子能层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
③电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。
1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( C )
A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
2、电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位： kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫 做第二电离能。符号Ｉ2。
科学探究
观察下图，总结第一电离能的变化规律
(1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体的元素)； b.ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
• 电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。
元素电离能在周期表中的变化规律
电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大
1、下列说法正确的是（ ） A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大. D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是 ( )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别 代表某一化学元素
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可 电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外
第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的
能量
。
②表中X可能为13种元素中的 （填写字母）元素。用元
素符号表示X和j形成的化合物的化学式
。
③Y是周期表中 族的元素的增加，I1逐渐增大。 ④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元 素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元 素在气态时的金属性越强。
学与问
1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2、结合数据分析为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据 跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
某些主族元素与右下方主族元素电负性接近，性质相似。
(2010山东)
32(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子 对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序 为 C H Si 。
(2009山东) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
第一个电子需要的能量最多。
3、电负性
（1）基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学 作用力，叫做化学键。
键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引 力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引 力越大。
▪为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年 首先提出了用电负 性来衡量元素在化 合物中吸引电子的 能力。经计算确定 氟的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱 原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
锂
X
Y
失去第一个电子 519
502
580
失去第二个电子 7 296
4 570
1 820
失去第三个电子 11 799
6 920
随核电荷数的递增，元素的性质周期性的变化。
元素 的性质
原子半径 元素化合价 元素的金属性和非金属性
……
二、元素周期律
1.原子半径
学与
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子 半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
问Fra Baidu bibliotek
周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的
变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确
的是（BC ）
A.原子序数关系：C＞B＞A
B.微粒半径关系： Bn-＞ An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是：A＜B＜C
a．判断元素的金属性和非金属性强弱 电负性＜1.8 为金属 电负性≈1.8 为“类金属”电电负负性性最最大小的的元元素素是是位位于于右左上下方方的的FF，r 电负性＞1.8 为非金属 b ．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负； c ．估计化学键的类型 ——根据电负性的差值大小
电负性差越大，离子性越强，一般说来： 电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。 d．对角线规则
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的ul手ing搞
1901-1994
（2）电负性的变化规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子 的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。 ➢同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引 电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
（3）电负性的应用
方法 ：看逐级电离能的突变。I4 9540 10540 11578
影响电离能大小的因素
• 核电荷数——（同周期）电子层数相同，核电荷数越多、半径越 小、核对外层电子引力越大、越不易失电子，电离能越大。
• 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的 引力越小，越容易失去电子，电离能越小。
首先失去的电子是能量最 高的电子，故第一电离能较 小，以后再失去电子都是能 级较低的电子，所需要的能 量多；同时失去电子后，阳 离子所带的正电荷对电子的 引力更强，从而电离能越来 越大。
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
（1）影响因素:
原子半径 取决于 电子的能层数
大小
核电荷数
（2）一般规律：
①电子能层数不同时，电子层数越多，原子半径越大；
②电子能层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
③电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。
1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( C )
A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
2、电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位： kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫 做第二电离能。符号Ｉ2。
科学探究
观察下图，总结第一电离能的变化规律
(1)同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体的元素)； b.ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素 (2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
• 电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。
元素电离能在周期表中的变化规律
电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大
1、下列说法正确的是（ ） A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大. D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是 ( )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别 代表某一化学元素
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可 电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外
第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的
能量
。
②表中X可能为13种元素中的 （填写字母）元素。用元
素符号表示X和j形成的化合物的化学式
。
③Y是周期表中 族的元素的增加，I1逐渐增大。 ④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元 素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元 素在气态时的金属性越强。
学与问
1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2、结合数据分析为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据 跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
某些主族元素与右下方主族元素电负性接近，性质相似。
(2010山东)
32(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子 对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序 为 C H Si 。
(2009山东) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
第一个电子需要的能量最多。
3、电负性
（1）基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学 作用力，叫做化学键。
键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引 力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引 力越大。
▪为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年 首先提出了用电负 性来衡量元素在化 合物中吸引电子的 能力。经计算确定 氟的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱 原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
锂
X
Y
失去第一个电子 519
502
580
失去第二个电子 7 296
4 570
1 820
失去第三个电子 11 799
6 920