常见的酸及其性质
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溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小 不变
不变 增加
减小 增加
减小 减小
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容 反应现象 化学方程式 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 镁条
镁条溶解，有大量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 气泡生成。 铁锈溶解，溶液变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色。
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液 变色。 2.酸+金属 盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+ 水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀 盐 酸
生锈 铁钉
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
氯化钡溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分 解 反 应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
化合物 化合物
AB+CD
A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO ↑+H O H22 CO 3 2 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根 离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
盐酸根 硫酸根
硝酸根 碳酸根
【活动天地】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸 钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？ 请你试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。 取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。 4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色 的。 取适量的氯化钠溶液，可观察到是无 色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证 明溶液的颜色是Fe3+提供的。
你说我说
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌 合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ D ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用 化学方程式解释原因。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1）_____________________ 点燃 2H2+O2 2H2O （2）_____________________ 。
原因是：浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和 空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液 滴。
说明：1、浓盐酸具有挥发性 2、氯化氢气体极易溶于水
浓硫酸的性质：
1、吸水性：用作干燥剂
2、强腐蚀性：脱水碳化
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞时的现象
浓盐酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体 无味
HCl
无色 无色透明液体
有刺源自文库性气味
1.84g·cm-3
无现象 98% 有吸水性
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
溶质质量分数 其它
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且要不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分蒸发）变化的 结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42电离时生成的阳离子全部是氢离 子（H+）的化合物叫酸。
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓盐酸打开瓶塞，会看到白雾
4.酸+盐 新酸+新盐
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
浓盐酸
浓硫酸
减小 不变
不变 增加
减小 增加
减小 减小
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容 反应现象 化学方程式 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 镁条
镁条溶解，有大量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 气泡生成。 铁锈溶解，溶液变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色。
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液 变色。 2.酸+金属 盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+ 水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀 盐 酸
生锈 铁钉
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
氯化钡溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分 解 反 应
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
化合物 化合物
AB+CD
A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO ↑+H O H22 CO 3 2 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根 离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + ClH2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
盐酸根 硫酸根
硝酸根 碳酸根
【活动天地】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸 钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？ 请你试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。 取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。 4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色 的。 取适量的氯化钠溶液，可观察到是无 色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证 明溶液的颜色是Fe3+提供的。
你说我说
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌 合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ D ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用 化学方程式解释原因。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （1）_____________________ 点燃 2H2+O2 2H2O （2）_____________________ 。
原因是：浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和 空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液 滴。
说明：1、浓盐酸具有挥发性 2、氯化氢气体极易溶于水
浓硫酸的性质：
1、吸水性：用作干燥剂
2、强腐蚀性：脱水碳化
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞时的现象
浓盐酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体 无味
HCl
无色 无色透明液体
有刺源自文库性气味
1.84g·cm-3
无现象 98% 有吸水性
1.19g·cm-3
瓶口有白雾出现 37%～ 38% 易挥发
溶质质量分数 其它
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且要不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分蒸发）变化的 结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42电离时生成的阳离子全部是氢离 子（H+）的化合物叫酸。
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓盐酸打开瓶塞，会看到白雾
4.酸+盐 新酸+新盐
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl