2020届高三5月模拟考化学试题(附答案)

化学试卷

（本试卷共14页，共38题，全卷满分：300分，考试用时：150分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56

第Ⅰ卷选择题（共126 分）

一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

8．有机物a、b、c、d、e 的结构简式如下，下列有关说法中正确的是

A．a、e 互为同系物

B．b 的一氯取代物有3 种

C．c 中所有原子可能共平面

D．d、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4 N A

B．向100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 N A

C．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等

D．含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4 N A

10．下列实验方案能达到实验目的的是

11．以柏林绿Fe[Fe(CN)6 ]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原

理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应：2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋

B．充电时，Mg 箔接电源的负极

C．放电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.1mol 电子的电量时，正极质量变化为2.3g

12．某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，X 与Z 位于不同的周期，下列有关说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>Y

B．X、W、Z 三者形成的化合物都是液体

C．W2 Y2中既含极性键又含非极性键

D．Z 元素形成的含氧酸全部是强酸

13．298K 时，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的MOH 和NH3 ·H2O

混合液中滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液，测得混合液的电阻率

（表示电阻特性的物理量）与加入CH3 COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3 COOH 的K a＝1.8×10－5，NH3 ·H 2 O 的K b =1.8×10－5。下列说法正确的是

A．b→c 过程发生的反应：MOH+CH3 COOH= CH3 COOM+H 2 O

+）

B．c 点溶液中：c(CH 3 COOH)+ c(CH3 COO- ) = 2c(NH

4

C．d 点溶液中：c(CH 3 COO - ) > c(CH3 COOH) >c(M +）>c(H +）>c(OH - )

D．a→c 过程中水的电离程度一直在增

第Ⅱ卷非选择题（共174 分）

三、非选择题：共174 分。第22~32 题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第33~38 题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分

26．（14 分）实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是____________________。

（2）“沉CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是________________（用离子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式__________________。

（4）“沉CuNH4 SO3”时可用如右装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4 SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加

热方式是____________。

②NaOH 溶液的作用是______________________。

（5）测定产品中K2 Cr 2 O 7含量的方法如下：称取产品试样

2.0 g 配成250 mL 溶液，用移液管取出25.00 mL 于锥形瓶

中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000

mol·L -1硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进行滴定，重复

-被还原为Cr 3+ )

进行二次实验。(已知Cr2O2

7

①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品K2Cr2 O7

的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2 O7)=294 g·mol -1，计算结果保留至小数点后两位]。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr 3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+ )=2×10 -5 mol·L -1 ,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____ ________(通过计算说明原因)。{已知：K sp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38，K sp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }

27．（14 分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC 的5～10 倍)，它易溶于温水（40℃～80℃）、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5 倍）。某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）①将茶叶粉碎的目的是______________________。

②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是

______________________________________________________。

（2）下列有关实验基本操作正确的是__________。

A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出

（3）采用减压蒸发的理由是________________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。

（5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。

（6）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6 ]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

称取2.00 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000 mL，移取该溶

液 1.00 mL，加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至

100mL后，测得溶液光密度值A=1.200，经过计算产品的纯度是

_______(以质量分数表示，保留至小数点后一位)。

28．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前

景。

（1）可用Pt/Al2 O 3、Pd/C、Rh/SiO 2等作催化剂，采用如下反

应来合成甲醇：2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) ΔH <0

①下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含

字母的代数式表示)。