高中化学全课本知识点总结记忆(20210303123743)

高一化学各章必记知识点第一章化学实验基本方法一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO 3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5% 的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl 2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO 3溶液和稀HNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

12、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫或紫红色）、［Fe（SCN）］2+（血红色或红色）；淀粉溶液+I2→显蓝色溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：13、仪器的洗涤⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。

如：铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘酒精或NaOH 溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH 溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径C浓B·V浓体=C稀B·V稀体5、C B、ω、S 之间换算式：C B=（1000ρω） /M ; ω=S/（100+S）6、C B配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同” （同T、P、V 必同N 或n）②“二同成比例”等温等压: V1:V2=n1:n2 M1:M 2=ρ1: ρ2=D等温等容: P1:P 2= n1:n2（均来自于PV=nRT 或PM= ρ RT）第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、3、①②4、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）C B 误差分析法俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）偏大偏小看公式：C B=m B/V稀释或浓缩定律2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml 沸水中滴加5—6 滴FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH） 3 胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸（HCl 、H2SO4 、HNO 3 ）、强碱（NaOH 、KOH 、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“ == ”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4- 、ClO- 、H++NO3- 、Fe3+ 与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN- ）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。

还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H 2SO4、HNO 3、KMnO 4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al 、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失．．个数标上头”“单线桥法”要点是：“失指得，上标数” 。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱” 、“一剂遇两剂先与强反应” ）。

7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱” ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20 世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油， 然后放在玻璃片上用小 刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面， 熔成小球， 四处游动， 溶液变红（加 入酚酞）。

分别反映了钠密度小于水， 反应放热且钠熔点低， 产生气体迅速， 生成 NaOH 的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为 Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、 Na 2CO 3白色粉末。

8 写出①钠在空气中加热、②铁在 O 2 中燃烧、③钠和水的反应、④ Al 2O 3 溶于 NaOH 溶液、⑤ Al 和 NaOH 溶液、⑥ Fe 和水蒸气的反应 的方程式①2Na O 2 @Na 2O 23Fe 2O 2 @Fe 3O 4③ 2Na 2H 2O 2NaOH H 2⑥ 3Fe 4H 2 O （g ） @Fe 3O 4 4H 2二、几种重要的金属化合物1、Na 2O 2 是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子 方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。

反应后溶液中滴入酚酞的 现象是先变红后褪色。

2、Na 2CO3、NaHCO 3 的鉴别除了观察是否细小， 加水是否结块的物理方法 外，还可以① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。

② 在其溶液中滴入 CaCl 2或 BaCl 2溶液由白色沉淀的是 Na 2CO 3 。

③ 加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO 3 。

3、焰色反应是物理性质， 钠元素为黄色，钾元素为紫色 （透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色） ；钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。

4、焰色反应的操作为， 先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝， 然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制 Al(OH) 3 沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为： 3++④ Al2O 3⑤2NaOH2NaAlO 2 H 2O2 Al 2 NaOH 2H 2 O 2 NaAlO 2 3H 2Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 。

6、铝片放入NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH -浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al 完全反应放出标况下气体是67.2 L 。

7、明矾和FeCl3 都可净水，原理是: 溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al 3+溶液中渐渐加入NaOH 溶液或AlO 2-溶液中渐渐加入HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH 溶液渐渐加入Al 3+溶液或H+ 溶液渐渐加入NaAlO 2 溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe2O3 、Fe 3O4 。

其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe 3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。

10、FeSO4 加入NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=N2aSO4+Fe(OH)2 ↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2 也可变色。

12、写出① Fe2+和Cl2；② FeBr2和足量Cl 2；③ FeCl3和Cu 反应的离子方程式①2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl-(下画线的不能大量共存) 。