九年级化学上册第二单元知识点总结
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互作用。
九年级化学的第二单元主要涉及到以下几个知识点：1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，是化学反应中不可分解的基本单位。
化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
2. 元素周期表和元素周期性元素周期表是化学元素按照原子序数（即元素的核外电子数）依次排列的表格。
周期表按照这种方式排列，使得拥有相似性质的元素位于同一垂直列中，这种性质随着原子序数的增加而周期性地改变。
3. 原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕核心的轨道运动。
质子带正电荷，中子带无电荷，电子带负电荷。
4. 原子的能级结构原子的电子按照能级分布在不同的轨道上。
能级较低的轨道距离原子核较近，容纳的电子数较少，而能级较高的轨道距离原子核较远，容纳的电子数较多。
5. 化学键与化学反应化学键是由原子之间的电子互相共享或者转移而形成的结合力。
化学反应是指物质的组成和性质发生改变的过程，包括化学方程式的表示、化学反应类型的分类和化学方程式的平衡。
6. 单质与化合物的性质单质是指由同一种元素组成的物质，具有独特的性质。
化合物则是由不同元素组成的物质，其性质与构成它的元素的性质有明显差异。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按照一定比例混合反应后，生成水和盐的化学反应。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中从一个物种转移给另一个物种的过程。
氧化剂接受电子，被氧化，而还原剂失去电子，被还原。
9. 电解与电解质电解是指在电通路的作用下，离子化合物在溶液中分解成离子的化学反应。
电解质是指在溶液中能够电离产生离子的物质。
以上九个知识点是九年级化学第二单元中的核心内容。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解和分析物质的性质和变化，为进一步的学习和实践打下坚实的基础。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
通用版初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气必考知识点归纳
通用版初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气必考知识点归纳单选题1、空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法中不正确的是A．植树造林、种草，可以保护空气B．氧气在空气中的体积分数为78%C．氮气在焊接金属时常用作保护气D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的答案：BA、植树造林、种草，可以改善空气质量，保护空气，不符合题意；B、氧气在空气中的体积分数约为21%，符合题意；C、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，可用作保护气，不符合题意；D、空气中各成分的含量都是相对稳定的，不符合题意。
故选B。
2、人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。
下列有关说法不正确的是A．铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁B．氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳答案：DA、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，符合题意。
故选D。
3、“新冠肺炎”患者呼吸功能受阻时，可用于医疗急救的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体答案：B“新冠肺炎”患者呼吸功能受阻时，可用于医疗急救的气体是氧气，故选B。
4、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。
下列实验操作正确的是A．振荡试管B．CO2的验满C．配制氯化钠溶液D．熄灭酒精灯答案：DA、振荡试管使用手腕振荡，不能上下振荡，错误；B、氧气验满，应该把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了，错误；C、量筒只能量取液体，不能溶解液体，错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；故选D。
九年级化学上册第二单元知识点
空气一、空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。
后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。
二、空气中氧气含量的探究实验1、测定原理：红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体.密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
2、反应式：在红磷燃烧的实验中,红磷与空气中的氧气反应,生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，用文字的形式把这个反应表示出来。
五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+ 化学方程式： 4P+ 5O 22P 2O 53、装置:4、实验用品: a 。
集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b 。
红磷、水5、实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。
②把导管一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
③在集气瓶内加少量水，并做上记号。
④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
5、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止冷却后，打开弹簧夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内的水面上升,约占瓶内体积的1/5。
6、结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
7、从实验还可知：氮气不溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧.8、实验成功的关键①装置不漏气。
若装置漏气,虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体,并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。
②燃烧匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气.③应该等温度冷却到室温时才可以观察。
因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5.9、集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。
九年级化学上册第二单元知识点总结
九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)12.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷(不能，产生新物质)2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三年级上册化学第二单元知识点总结
初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的根本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。
科粤版九年级化学上册第二章 空气、物质的构成 知识点梳理
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验结论实验装置：注意事项1、2、3、实验结果偏大原因1、2、2、空气的成分：氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于（2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于通电会发出各种颜色的光可用于氦气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。
考点三、保护空气污染源①②③空气污染物及来源①气体污染物：②固体污染物：空气污染的危害单质： 化合物： 氧化物：构成物质的微粒微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由 直接构成； B 、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。
氯化钠由 构成。
分子是保持物质 的最小粒子。
分子由 构成。
A 、 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身改变，生成新的分子。
】分子的微观特性：分子总是在不断 ；分子之间存在 分子的质量和体积 。
原子是 中的最小微粒。
原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
原子的构成原子的的构成：原子由核外带 的电子和带 的原子核构成，原子核由带正电的 和不带电的构成。
原子结构示意图：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数核外电子排布的规律： 第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
化学九年级上册前三个单元必考知识点
化学九年级上册前三个单元必考知识点同学，九年级化学上册前三个单元可是很重要的哦，下面这些必考知识点可得好好掌握。
一、第一单元：走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化。
化学变化就像是魔法一样，有新物质生成。
比如说，铁生锈了，原本光亮的铁变成了铁锈，这铁锈可是和铁不一样的东西呢。
就像人换了个模样，从帅哥变成了大叔（当然这是个夸张的比喻啦）。
物理变化呢，就是东西的样子变了，但是本质还是原来的东西。
像水变成冰，水变成水蒸气，冰和水蒸气虽然形态和水不同，但都是由水分子组成的，就像一个人换了身衣服，本质还是那个人。
考试的时候，给你个现象，你得能分清是化学变化还是物理变化哦。
2. 化学性质和物理性质。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
比如说可燃性，像木头能燃烧，这就是木头的化学性质。
要是有个东西说它特别容易着火，那就是在说它的化学性质啦。
物理性质就比较简单啦，像颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度这些。
你看到一个东西是红色的，这就是它的物理性质。
就像你看一个人长得高，这也是一种“物理性质”（哈哈）。
3. 实验仪器和基本操作。
那些实验仪器得认识，像试管，它就像一个小小的玻璃管，可以用来做少量物质的反应容器。
还有酒精灯，这可是加热的好帮手，不过使用的时候要小心，不能用嘴吹灭，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子一样。
基本操作里，药品的取用很重要。
固体药品如果是块状的，要用镊子夹取，就像用筷子夹菜一样。
如果是粉末状的，要用药匙或者纸槽。
液体药品取用的时候，要注意标签朝向手心，不然液体流下来把标签腐蚀了，就像把人的脸弄脏了一样不好。
还有量取液体的时候，要平视量筒读数，要是仰视或者俯视就会读错数，就像看东西看错了一样。
二、第二单元：我们周围的空气。
1. 空气的组成。
空气可不是一种单纯的东西，它是个混合物。
里面最多的是氮气，大概占了78%，就像一个大集体里占大多数的人群。
氧气占了21%左右，它可是很重要的，我们呼吸就靠它呢。
化学九年级上2单元知识点
化学九年级上2单元知识点九年级上册化学第二单元知识点化学九年级上册的第二单元主要包含了以下几个重要的知识点：1. 物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由相同类型的分子或原子组成的物质，如纯净水、纯金属等。
而混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，如空气、海水等。
混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物是成分均匀分布的混合物，如溶液；非均匀混合物是成分不均匀分布的混合物，如沙水、土壤等。
2. 分子和原子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小的化学单位。
例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子由于包含不同的质子和中子而具有不同的质量和性质。
3. 元素和化合物元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。
元素根据化学性质和物理性质可以进一步分类。
化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质，具有独特的化学性质和组成。
4. 反应物和产物化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应生成的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中列出了反应物和产物的化学式。
5. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。
方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示了物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
方程式还可以包括反应条件、反应的指示剂等。
6. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量应保持不变。
换句话说，反应物的总质量应等于产物的总质量。
7. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质的数量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
了解以上这些知识点对于学习化学九年级上册的第二单元非常重要。
人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
人教版九年级上册化学第二单元、2知识点总结
第二单元我们周围的空气课题一空气一、空气的组成1、拉瓦锡实验原理：汞（Hg)+ 氧气(O2) 氧化汞(HgO) 2、红磷燃烧实验：（1）实验原理：红磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）（2）实验现象：a、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b、红磷熄灭并冷却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占瓶内剩余体积的五分之一。
（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5.（4）实验需要思考的问题：a、为什么红磷要过量？b、装置气密性不好、红磷不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？3、空气的组成：成分名称化学式体积分数氮气N278%氧气O221%稀有气体Ar、Ne等0.94%二氧化碳CO20.03%其他气体和杂质SO2、H20.03%二、混合物和纯净物1、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
（物质之间不发生化学反应）例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。
2、纯净物：由一种物质组成的物质。
（由一种化学符号表示）例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。
3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。
（理解记忆）三、物质的性质和用途1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。
2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质）（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水；（2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。
（3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。
3、稀有气体的性质及用途（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）物理性质：无色、无味的气体，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
四、保护空气1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。
（注意：二氧化碳不是有害气体！）2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应（CO2）。
九年级上册化学第二单元思维导图手抄笔记
九年级上册化学第二单元思维导图手抄笔记一、九年级上册化学第二单元是啥？咱得先搞清楚这个单元都讲了啥内容，才能做思维导图手抄笔记呀。
这个单元好像主要是关于空气之类的知识。
就像我们每天呼吸的空气，这里面学问可大了。
空气不是一种单纯的物质，它是由好多不同的气体混合而成的。
二、重要的知识点有哪些？1. 空气的组成那肯定得记。
像氮气占了空气体积的大部分，大概是78%呢，氧气也不少，约占21%，剩下的还有二氧化碳、稀有气体和其他杂质。
这就像是一个大家庭，每个成员都有自己的比例。
2. 氧气的性质也是重点。
氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。
比如说木炭在氧气里燃烧，就比在空气中烧得更旺，还会发出白光。
铁丝在氧气里燃烧就更酷了，会火星四射，生成黑色的固体。
这些实验现象可不能记错哦。
3. 制取氧气的方法也很关键。
有加热高锰酸钾制取氧气，这个实验装置得好好画在思维导图里。
包括试管怎么放，酒精灯怎么加热，导管怎么连接，这些都是细节。
还有过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的情况下分解制取氧气，催化剂这个概念也很有趣，它就像一个小助手，能加快反应速度，但是自己在反应前后却没有什么变化。
三、怎么做思维导图手抄笔记？1. 中心主题肯定是“九年级上册化学第二单元”啦。
可以用个大圈圈把这个标题写在中间，然后从这个圈圈向外发散。
2. 对于空气组成这一块，可以画几个小分支。
一个分支写氮气，标注上它的体积分数、性质（无色无味之类的）、用途（比如可以用来做氮肥的原料）。
再一个分支写氧气，同样写上它的性质、用途（供给呼吸、支持燃烧等）和在空气中的占比。
3. 制取氧气那里呢，也分几个小分支。
一个分支写加热高锰酸钾制取氧气，下面再细分实验装置、实验步骤、注意事项等。
实验装置就可以把试管、酒精灯、导管、集气瓶这些部件画出来，旁边写上它们的作用。
实验步骤就像先检查装置气密性，然后装药品，加热啥的。
注意事项可以写加热的时候要先预热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
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九年级化学上册第二单元知识点总结第二单元我们周围的空气一、基本概念2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2、O2、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B=AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB=A+B)12.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2.空气的成分：N2：78%;O2：21%;稀有气体：0.94%;CO2：0.03%;其它气体和杂质：0.03%4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途三、氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)四、氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
氧气一、氧气的物理性质1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;2.密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。
(可用向上排空法)3.溶解性：氧气不易溶于水。
(可用排水法收集)4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1.木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2.硫粉(淡黄色)燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3.红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
总结：1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂实验室制取氧气一、工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)(1)具体过程(2)注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法(化学变化)1.双氧水(过氧化氢)制取氧气A.药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)B.实验原理：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C.装置：固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。