初三化学第八单元《金属的化学性质》ppt解析
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本节课的学习目标
一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质
中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
镁 比 铁 活
泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
置换反应：A + BC → AC + B ( 一换一） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
下列反应不属于置换反应的是（ C ）
A、2CuO + C BBaidu NhomakorabeaCuO + H2 C、CuO + CO
高温
△ △
2Cu + CO2 Cu + H2O Cu + CO2
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？
三、金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
实验
现象
反应方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝表面有红色的 固体析出,溶液由
2Al+3CuSO4=
蓝色变成无色 Al2(SO4)3 +3Cu
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 △ 2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳 定，在高温下也 不与氧气反应
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
观察注意 1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: Mg、Zn、Fe
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成 你的结论是：
D、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液
金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液 中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
常温在空气中形成 氧化膜
（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 在纯氧中点燃才反应
△
2Cu+O2==2CuO
不燃烧，表面变黑
真金不怕火炼
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
结论：大但多反数应金的属难都易能程与度氧和气剧发烈生程化度合不反相应同，。
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现 溶液由无色变为蓝色
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
2、金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
God
Save me！！
为什么 受伤的 总是我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
13谁2这、、、最四哪哪与金根活种些些属酸据泼金与金不反是所？属盐属与应否以分酸与盐的与我的成盐酸剧酸反的我几反酸烈反应类金最应反程应？属活？应度，活泼？如可动！何把无 我？性所 无最谓 所， 谓强…
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
镁、铝
比较活泼
铁、铜
次之
金
最不活泼
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
二、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的化学变化。
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多）
触，从而对铝制品 起到保护作用。
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的 剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金 属活动性。
二、金属与酸的反应
A组（与盐酸）
金属 现 象 反应的化学方程式 铜A4 铁A3 锌A2 镁A1
B组（与硫酸）
金属 铜B4 铁B3 锌B2 镁B1
现象
反应的化学方程式
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
Mg
Zn
Fe
Cu
A组：
盐酸 溶液
B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大 量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出 大量的气泡
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁 反应较慢，有气泡 放出
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质
中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
镁 比 铁 活
泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
置换反应：A + BC → AC + B ( 一换一） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
下列反应不属于置换反应的是（ C ）
A、2CuO + C BBaidu NhomakorabeaCuO + H2 C、CuO + CO
高温
△ △
2Cu + CO2 Cu + H2O Cu + CO2
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？
三、金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
实验
现象
反应方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝表面有红色的 固体析出,溶液由
2Al+3CuSO4=
蓝色变成无色 Al2(SO4)3 +3Cu
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 △ 2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳 定，在高温下也 不与氧气反应
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
观察注意 1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: Mg、Zn、Fe
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成 你的结论是：
D、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液
金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液 中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
常温在空气中形成 氧化膜
（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 在纯氧中点燃才反应
△
2Cu+O2==2CuO
不燃烧，表面变黑
真金不怕火炼
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
结论：大但多反数应金的属难都易能程与度氧和气剧发烈生程化度合不反相应同，。
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现 溶液由无色变为蓝色
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
2、金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
God
Save me！！
为什么 受伤的 总是我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
13谁2这、、、最四哪哪与金根活种些些属酸据泼金与金不反是所？属盐属与应否以分酸与盐的与我的成盐酸剧酸反的我几反酸烈反应类金最应反程应？属活？应度，活泼？如可动！何把无 我？性所 无最谓 所， 谓强…
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
镁、铝
比较活泼
铁、铜
次之
金
最不活泼
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
二、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的化学变化。
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多）
触，从而对铝制品 起到保护作用。
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的 剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金 属活动性。
二、金属与酸的反应
A组（与盐酸）
金属 现 象 反应的化学方程式 铜A4 铁A3 锌A2 镁A1
B组（与硫酸）
金属 铜B4 铁B3 锌B2 镁B1
现象
反应的化学方程式
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
Mg
Zn
Fe
Cu
A组：
盐酸 溶液
B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大 量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出 大量的气泡
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁 反应较慢，有气泡 放出
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑