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9 电位分析法习题
第九章 电位分析法6．pH 玻璃电极和饱和甘汞电极组成如下测量电池：pH 玻璃电极 | H +（a = x ） SCE在25 ˚C 时，测得pH 为5.00 标准缓冲溶液的电动势为0.218V ；若用未知溶液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.06V ，计算未知溶液的pH 。
解：答：的值为解得可得由电池 2.32pH pH059.00.06 5.000.0590.218pH 059.0×+=×+=+=K K K E7．用镁离子选择性电极测定溶液中Mg 2 +，其电池组成如下：镁离子选择性电极 | Mg 2 +（1.15×10– 2 mol·L – 1） SCE 在25˚C 测得该电池的电动势为0.275 V ，计算：（1） 若以未知浓度的Mg 2 +溶液已知代替溶液，测得电动势为0.412 V ，求该未知溶液的pM ；（2） 若在（1）的测定中，存在±0.002 V ，的液接电位，此时测得的Mg 2+的浓度可能在什么范围内？解：答：的值为解得可得由电池 6.64pM 51.6pM 2059.0002.00.412pM 2059.0002.0412.0)2(57.6pM pM 2059.0412.0)1015.1lg (2059.00.275)1(pM 059.0212<<+=−+=++=×−+=+=−K K K K K E8. 有一玻璃膜钾电极，在浓度为0.1000 mol·L –1 NaCl 溶液中测得电位为67 mV ,而在同样浓度的KCl 溶液中电位为 113 mV ,计算：（1） 电极的选择系数 K K +, Na + ;（2） 在 1.00 × 10–3 mol·L –1 NaCl 和 1.00 × 10–2 mol·L –1 KCl 混和溶液中测定误差是多少（电极斜率为 59 mV /pK ）?解：答：测量误差）（解得，）（%70.1%1001000.11000.117.0%100][K ]Na [217.0lg 059.0067.0lg 059.0113.0123K ,Na K ,Na 11K ,Na K =××××=×==+=+=−−+++++++++K K a K K a K 9．以甘汞电极和氟离子选择电极组成如下电池：SCE 试液或标准溶液 | 氟离子选择性电极当氟离子浓度为0.001 mol·L –1 时，测得的电动势为0.158 V ；于同样的电池中，放入未知浓度的含氟试液，测得的电动势为0.217V ，计算未知溶液的氟离子浓度。
第四章电位分析法习题解答
第四章电位分析法习题解答第四章电位分析法1．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表⽰式中，规定左边的电极为() (1) 正极(2) 参⽐电极(3) 阴极(4) 阳极解：(4)2. 下列强电解质溶液在⽆限稀释时的摩尔电导λ∞/S·m2·mol-1分别为：λ∞(NH4Cl)=1.499×10-2，λ∞(NaOH)=2.487×10-2，λ∞(NaCl)=1.265×10-2。
所以NH3·H2O 溶液的λ∞(NH4OH) /S·m2·mol-1为( )(1) 2.721×10-2(2) 2.253×10-2(3) 9.88 ×10-2(4) 1.243×10-2解：(1)3．钾离⼦选择电极的选择性系数为，当⽤该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( )(1) 0.00018%(2) 1.34%(3) 1.8%(4) 3.6%解：(3)4. 利⽤选择性系数可以估计⼲扰离⼦带来的误差，若,⼲扰离⼦的浓度为0.1mol/L，被测离⼦的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为⼀价离⼦)( )(1) 2.5(2) 5(3) 10(4) 20解：(1)5．下列说法中正确的是:晶体膜碘离⼦选择电极的电位( )(1) 随试液中银离⼦浓度的增⾼向正⽅向变化(2) 随试液中碘离⼦浓度的增⾼向正⽅向变化(3) 与试液中银离⼦的浓度⽆关(4) 与试液中氰离⼦的浓度⽆关解：(1)6．玻璃膜钠离⼦选择电极对氢离⼦的电位选择性系数为100，当钠电极⽤于测定1×10-5mol/L Na+时，要满⾜测定的相对误差⼩于1%，则试液的pH 应当控制在⼤于( )(1) 3(2) 5(3) 7(4) 9解：(4)7．离⼦选择电极的电位选择性系数可⽤于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离⼦的⼲扰程度(3) 校正⽅法误差(4) 计算电极的响应斜率解：(2)8．在电位滴定中，以?E/?V－V（?为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( )(1) 曲线的最⼤斜率（最正值）点(2) 曲线的最⼩斜率（最负值）点(3) 曲线的斜率为零时的点(4) ?E /?V 为零时的点解：(3)9. 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度⽐被测液的浓度⼤10 倍以上，这是为了( )(1) 防⽌温度影响(2) 使终点明显(3) 防⽌稀释效应(4) 使突跃明显解：(3)10．在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，⽤银离⼦选择电极，采⽤直接电位法测得的活度是( ) (1) Ag+(2) Ag(NH3)+(3) Ag(NH3) (4) Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)解：(1)11．使pH 玻璃电极产⽣钠差现象是由于( )(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(2) 强碱溶液中Na+浓度太⾼(3) 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+(4) ⼤量的OH-占据了膜上的交换点位解：(2)12. pH 玻璃电极产⽣的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表⾯特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参⽐电极不⼀样解：(1)13. 下述滴定反应：通常采⽤的电容量⽅法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采⽤解：(2)14. 电导率为10 S/m 相当于电阻率为( )(1) 0.01Ω·m (2) 10Ω·m (3) 0.1Ω·m(4) 1 kΩ·m解：(3)15. 氟化镧单晶膜氟离⼦选择电极的膜电位的产⽣是由于( )(1) 氟离⼦在晶体膜表⾯氧化⽽传递电⼦(2) 氟离⼦进⼊晶体膜表⾯的晶格缺陷⽽形成双电层结构(3) 氟离⼦穿透晶体膜⽽使膜内外氟离⼦产⽣浓度差⽽形成双电层结构(4) 氟离⼦在晶体膜表⾯进⾏离⼦交换和扩散⽽形成双电层结构解：(2)ο的影响是( )16. 离⼦强度对活度常数KΩο增⼤(1) 使KΩο减⼩(2) 使KΩ(3) 减⼩到⼀定程度趋于稳定(4) ⽆影响解：(3)17. 利⽤选择性系数可以估计⼲扰离⼦带来的误差, 若, ⼲扰离⼦的活度为0.1mol/L, 被测离⼦的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( ) (1) 2.5(2) 5.0(3) 10(4) 20解：(1)18. 在实际测定溶液pH 时, 都⽤标准缓冲溶液来校正电极, ⽬的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)19.⽤pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH⽐实际值（）(1)⼤(2)⼩(3)两者相等(4)难以确定解：(2)20. A离⼦选择电极的电位选择系数越⼩，表⽰（）(1)B⼲扰离⼦的⼲扰越⼩(2)B⼲扰离⼦的⼲扰越⼤(3)不能确定(4)不能⽤此电极测定A离⼦解：(1)21.设玻璃电极的内阻⾼达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离⼦计的输⼊阻抗应（）(1)≥1011Ω (2)≥1010Ω(3)≥109Ω (4)⽆要求解：(1)22.氨⽓敏电极的电极电位（）(1)随试液中NH4+ 或⽓体试样中NH3的增加⽽减⼩(2)与（1）相反(3)与试液酸度⽆关(4)表达式只适⽤于NH4+试液解：(1)23.氟离⼦选择电极在使⽤前需⽤低浓度的氟溶液浸泡数⼩时，其⽬的（）(1)清洗电极(2)检查电极的好坏(3)活化电极(4)检查离⼦计能否使⽤解：(3)24.离⼦选择电极中⽤电位滴定法测定浓度时产⽣的误差⽐电位法中的标准曲线法（）(1)⼤(2)⼩(3)差不多(4)两者都较⼩解：(2)25.卤化银粉末压⽚膜制成的电极对卤素离⼦能产⽣膜电位是由于（）(1)卤素离⼦进⼊压⽚膜的晶格缺陷⽽形成双电层(2)卤素离⼦在压⽚膜表⾯进⾏离⼦交换和扩散⽽形成双电层(3)Ag+进⼊压⽚膜中晶格缺陷⽽形成双电层(4)Ag+的还原⽽传递电⼦形成双电层解：(3)26.⽤氟离⼦选择电极测定⽔中F－含量时，需加⼊T SAB溶液，此时测得地结果是（）（1）⽔中F－的含量（2）⽔中游离氟的总量（3）⽔中配合物中氟的总量（4）（2）和（3）的和解：(4)27.电位法测定时，溶液搅拌的⽬的（）（1）缩短电极建⽴电位平衡的时间（2）加速离⼦的扩散，减⼩浓差极化（3）让更多的离⼦到电极上进⾏氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建⽴解:(1)28.离⼦选择电极的电位选择性系数表⽰（）（1）A离⼦⼲扰B离⼦的情况（2）B离⼦⼲扰A离⼦的情况（3）A，B离⼦相互⼲扰的情况（4）离⼦电极的检出下限解：(2)29. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压⽚制成的离⼦选择电极的检出限决定于（）（1）各⾃的溶度积Ksp的⼤⼩（2）晶格缺陷的情况（3）压⽚后膜电阻的⼤⼩（4）测定条件决定解：(1)30.离⼦选择电极内参⽐溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离⼦（2）有能与内参⽐电极形成稳定电位的离⼦（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)31.玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表⾯（2）降低不对称电位（3）更好地形成⽔化层（4）降低液接电位解：(3)32.⽤银离⼦选择电极作指⽰电极，电位滴定测定⽜奶中氯离⼦含量时，如以饱和⽢汞电极作为参⽐电极，双盐桥应选⽤的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）K解：(1)33.在⾦属电极(如Ag/AgNO3)中, 迁越相界⾯的只有( )(1) ⾦属离⼦(2) 氢离⼦(3) 硝酸根离⼦(4) 负离⼦解：(3)34.利⽤选择性系数可以估计⼲扰离⼦带来的误差, 若, ⼲扰离⼦的活度为0.1mol/L, 被测离⼦的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )(1) 2.5(2) 5.0(3) 10(4) 20解：(2)35. pH玻璃电极在使⽤前⼀定要在⽔中浸泡⼏⼩时, ⽬的在于( )(1) 清洗电极(2) 活化电极(3) 校正电极(4) 除去沾污的杂质解：(4)36.在实际测定溶液pH 时, 都⽤标准缓冲溶液来校正电极, ⽬的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)37. A离⼦选择电极的电位选择系数越⼩，表⽰（）（1）B⼲扰离⼦的⼲扰越⼩（2）B⼲扰离⼦的⼲扰越⼤（3）不能确定（4）不能⽤此电极测定A离⼦解：(1)38.设玻璃电极的内阻⾼达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离⼦计的输⼊阻抗应（）（1）≥1011Ω（2）≥1010Ω（3）≥109Ω（4）⽆要求解：(1)39. 离⼦选择电极测量所产⽣的浓度的相对误差（）（1）只与离⼦的价数有关（2）只与测量的电位有关（3〕与离⼦价数和浓度有关（4）与离⼦价数和测量电位有关；⽽与测量体积和离⼦浓度⽆关解：(4)40. 氨⽓敏电极的电极电位（）（1）随试液中NH4+ 或⽓体试样中NH3的增加⽽减⼩（2）与（1）相反（3）与试液酸度⽆关（4）表达式只适⽤于NH4+试液解：(1)41. 氟离⼦选择电极在使⽤前需⽤低浓度的氟溶液浸泡数⼩时，其⽬的（）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离⼦计能否使⽤解：(3)42. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很⼤（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要⼩，通过的电流很⼤解：(3)43.离⼦选择电极中⽤电位滴定法测定浓度时产⽣的误差⽐电位法中的标准曲线法（）（1）⼤（2）⼩（3）差不多（4）两者都较⼩解：(2)44. 卤化银粉末压⽚膜制成的电极对卤素离⼦能产⽣膜电位是由于（）（1）卤素离⼦进⼊压⽚膜的晶格缺陷⽽形成双电层（2）卤素离⼦在压⽚膜表⾯进⾏离⼦交换和扩散⽽形成双电层（3）Ag+进⼊压⽚膜中晶格缺陷⽽形成双电层（4）Ag+的还原⽽传递电⼦形成双电层解：(3)45. pH玻璃电极产⽣酸误差的原因是（）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度⾼，它占据了⼤量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增⾼（4）在强酸溶液中⽔分⼦活度减⼩，使H+ 传递困难，pH增⾼解：(4)46. 离⼦选择电极的电位选择性系数表⽰（）（1）A离⼦⼲扰B离⼦的情况（2）B离⼦⼲扰A离⼦的情况（3）A，B离⼦相互⼲扰的情况（4）离⼦电极的检出下限解：(2)47. 流动载体电极的检出限决定于（）（1）响应离⼦的迁移数的⼤⼩（2）电活性物质在有机相和⽔相中分配系数的⼤⼩（3）载体电荷的⼤⼩（4）电活性离⼦电荷的⼤⼩解：(2)48. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压⽚制成的离⼦选择电极的检出限决定于（）（1）各⾃的溶度积Ksp的⼤⼩（2）晶格缺陷的情况（3）压⽚后膜电阻的⼤⼩（4）测定条件决定解：(1)49. 离⼦选择电极内参⽐溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离⼦（2）有能与内参⽐电极形成稳定电位的离⼦（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)50. 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表⾯（2）降低不对称电位（3）更好地形成⽔化层（4）降低液接电位解：(3)51. ⽤银离⼦选择电极作指⽰电极，电位滴定测定⽜奶中氯离⼦含量时，如以饱和⽢汞电极作为参⽐电极，双盐桥应选⽤的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）K解：(1)52. 碘化银晶体膜电极在测定氰离⼦时，其电极电位（）（1）随试液中银离⼦浓度的增⾼向负⽅向变化（2）随试液中碘离⼦浓度的增⾼向正⽅向变化（3）随试液中氰离⼦浓度的增⾼向负⽅向变化（4）与试液中银离⼦浓度⽆关解：(3)53. 某离⼦选择电极对⼀价的A和B离⼦都有响应，但a B100倍于a A时，B离⼦提供的电位与A离⼦提供的相等。
电位分析法习题及答案
电位分析法习题及答案电位分析法是一种用于解决电路问题的重要方法。
通过将电路中的各个元件转化为电势源和电势差，可以简化电路分析的过程。
在学习电位分析法的过程中，我们经常会遇到一些习题，下面我将给大家分享几个电位分析法的习题及答案。
1. 习题一：计算电路中某一点的电势差在图1所示的电路中，已知电势源E1=12V，电势源E2=6V，电阻R1=4Ω，电阻R2=2Ω，求点A和点B之间的电势差。
图1：电路示意图```E1o---/\/\/\---o| || |o---/\/\/\---oE2```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
根据电位分析法的原理，电势源的电势等于电源电势，电势差等于电阻两端电势之差。
将电阻R1转化为电势源，其电势等于E1，电势差等于R1两端的电势之差。
同理，将电阻R2转化为电势源，其电势等于E2，电势差等于R2两端的电势之差。
根据电路的串并联规则，电路中的电势差可以通过串联的电势差相加得到。
因此，点A和点B之间的电势差等于R1上的电势差加上R2上的电势差。
根据欧姆定律，R1上的电势差等于I1乘以R1，R2上的电势差等于I2乘以R2。
其中，I1和I2分别是通过R1和R2的电流。
根据电流分配定律，I1等于总电流I乘以R2/(R1+R2)，I2等于总电流I乘以R1/(R1+R2)。
因此，点A和点B之间的电势差为：Vab = I1 * R1 + I2 * R2= I * R2/(R1+R2) * R1 + I * R1/(R1+R2) * R2= I * R1 * R2/(R1+R2) + I * R1 * R2/(R1+R2)= 2 * I * R1 * R2/(R1+R2)2. 习题二：计算电路中某一支路的电流在图2所示的电路中，已知电势源E=24V，电阻R1=6Ω，电阻R2=4Ω，电阻R3=8Ω，求支路AB上的电流。
图2：电路示意图```Eo---/\/\/\---o--/\/\/\---o||o```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。
仪器分析--电位分析法习题 +答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
电位法习题答案
-242O C 第八章 电位法及永停滴定法思考题和习题1．在25℃，将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ；测定另一未知试液时，测得电动势为0.508V 。
计算未知试液的pH 。
94.8059.0386.0508.06.87 059.0=-+=-+=S X S X E E pH pH2. 若K H+,Na+=1×10-15，这意味着提供相同电位时，溶液中允许Na +浓度是H +浓度的多少倍？若Na +浓度为1.0 mol/L 时，pH=13.00的溶液所引起的相对误差是多少？（1）K H+,Na+=1×10-15时，意味着干扰离子Na +的活度比被测离子H +的活度高1×1015倍时，两者才产生相同的电位。
（2）%0.110.10016.0101%100%1315=⨯⨯=⨯⋅=∆--xn nYY X a a K CC YX，3．某钙离子选择电极的选择系数K Ca2+,Na+=0.0016，测定溶液中Ca 2+离子的浓度，测得浓度值为2.8×10-4mol/L ，若溶液中存在有0.15mol/L 的NaCI ，计算：①由于NaCl 的存在，产生的相对误差是多少?②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl 的浓度不能大于多少?()%89.12%100108.215.00016.0%100%41/2=⨯⨯⨯=⨯⋅=∆-xn Y Y X a a K C C YX，若要使相对误差减少到2％以下，则 ()%100108.20016.0%100%241/2⨯⨯⨯=⨯⋅>-x xn nYY X C a a K YX，解得NaCl 的浓度不能大于0.059mol/L4．用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。
Ag │AgCl （固）│KCl （饱和┊┊ （未知浓度）│Ag 2C 2O 4（固）│Ag （1）推导出pC 2O 4与电池电动势之间的关系式（Ag 2C 2O 4的溶度积K sp =2.95×10－11） （2）若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电解池，在25℃测得电池电动势为0.402V ，Ag-AgCl 电极为负极。
电位分析法部分习题解答
电位分析法部分习题解答基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE 的组成、响应机理、膜电位及ISE 的性能指标， 掌握pH 的实用定义及测定离子活（浓）度的方法， 了解电位滴定的原理和终点的确定方法。
重点：金属基电极的响应特征，pH 的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。
难点：ISE 的组成、响应特征，膜电位及ISE 的性能指标。
参考学时：3学时10、若离子选择性电极的电位表达式为：)lg(303.2j A A K FRTE ⋅++=α常数 试问：（1）j A K ⋅＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）j A K ⋅＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？解：（1）当j A K ⋅＞＞1时，电极主要对j 离子有响应，A 离子有干扰；（2）当j A K ⋅＜＜1时，电极主要对A 离子有响应，j 离子有干扰。
21、用离子选择性电极法分别测定H +，Ca 2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？解： 阳离子膜a nK E log 059.0+=（25℃） 对于H +，n =1 +H a 活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV ； 对于Ca 2+，n =2 +2Ca a 活度变化一个数量级，电极电位将变化30mV 。
22、当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：玻璃电极 | H +（α=x ）|| SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势分别为（a ）0.312V ，（b ）0.088V ，（c ）-0.017V 。
试计算每种未知溶液的pH 值。
解：由pH 的实用定义：s pH 0591.0pH +-=sx x E E （25℃）a ）74.574.100.40591.0209.0312.0pH pH s =+=-+=xb ）95.10591.0209.0088.000.4pH =-+=xc ）176.00591.0209.0017.000.4pH =--+=x23、用甘汞电极和pH 玻璃膜电极组成电池时，写出溶液的pH 值与电位值的关系，并计算电动势产生0.001V 误差时，所引起的pH 误差。
电位法习题
电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。
电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。
电位分析法习题
电位分析法习题一、判断题：1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。
( )2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。
( )3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。
( )4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。
( )5.强碱性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。
( )6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。
( )7.指示电极的电极电位是恒定不变的。
( )8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。
( )9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。
( )10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。
( )11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。
( )12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。
( )13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。
( )14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。
( )15.用玻璃电极测定pH＜1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。
( )16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。
( )17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。
( )18.25︒C时，甘汞电极的电极电位为ϕ= ϕ︒(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg a(Cl-)。
( )二、选择题：19.膜电位产生的原因是( )。
A、电子得失B、离子的交换和扩散C、吸附作用D、电离作用20.为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上。
A、自来水中B、稀碱中C、纯水中D、标准缓冲溶液中21.将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为-0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为( )。
(完整版)仪器分析--电位分析法习题+答案
姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。
电位分析法习题
C 体积要大，其浓度要低 D 体积要小，其浓度要高
25．离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )
A估计电极的检测限 B 估计共存离子的干扰程度
C 校正方法误差 D 计算电极的响应斜率
26．用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( )
电位分析法练习题
1、单选题1用pH计测定未知溶液前应（）pH计。
A:标定
B:滴定
C:定位
D:调灵敏度
答案: A
2 pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（）。
A:相差较大
B:尽量接近
C:完全相等
D:无关系
答案: B
3用pH计测量溶液pH时，首先要（）。
A:消除不对称电位
B:用标准pH溶液定位
A 清除不对称电位 B 清除液接电位
C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定
18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 ( )
A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜物质在水中的溶解度
C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度
19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( )
A Cl-B Br-C OH-D NO3-
A KNO3B KCl C KBr D KI
27．中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成 （ ）
A带电荷的化合物，能自由移动 B形成中性的化合物，故称中性载体
C带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动
D形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动
22．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )
第四章-电位分析法习题解答
第四章电位分析法1．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )(1) 正极(2) 参比电极(3) 阴极(4) 阳极解：(4)2. 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导λ∞/S·m2·mol-1分别为：λ∞(NH4Cl)=1.499×10-2，λ∞(NaOH)=2.487×10-2，λ∞(NaCl)=1.265×10-2。
所以NH3·H2O 溶液的λ∞(NH4OH) /S·m2·mol-1为( )(1) 2.721×10-2(2) 2.253×10-2(3) 9.88 ×10-2(4) 1.243×10-2解：(1)3．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( )(1) 0.00018% (2) 1.34% (3) 1.8% (4) 3.6%解：(3)4. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若,干扰离子的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)( )(1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20解：(1)5．下列说法中正确的是:晶体膜碘离子选择电极的电位( )(1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化(2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3) 与试液中银离子的浓度无关(4) 与试液中氰离子的浓度无关解：(1)6．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH 应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9解：(4)7．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率解：(2)8．在电位滴定中，以∆E/∆V－V（ϕ为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( )(1) 曲线的最大斜率（最正值）点(2) 曲线的最小斜率（最负值）点(3) 曲线的斜率为零时的点(4) ∆E /∆V 为零时的点解：(3)9. 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10 倍以上，这是为了( )(1) 防止温度影响(2) 使终点明显(3) 防止稀释效应(4) 使突跃明显解：(3)10．在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是( )(1) Ag+(2) Ag(NH3)+(3) Ag(NH3) (4) Ag + Ag(NH3)+ +Ag(NH3)解：(1)11．使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于( )(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀(2) 强碱溶液中Na+浓度太高(3) 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+(4) 大量的OH-占据了膜上的交换点位解：(2)12 . pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样解：(1)13. 下述滴定反应：通常采用的电容量方法为( )(1) 电导滴定(2) 电位滴定(3) 库仑滴定(4) 均不宜采用解：(2)14. 电导率为10 S/m 相当于电阻率为( )(1) 0.01Ω·m (2) 10Ω·m (3) 0.1Ω·m (4) 1 kΩ·m解：(3)15. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构解：(2)16. 离子强度对活度常数Kο的影响是( )Ω(1) 使Kο增大Ω(2) 使Kο减小Ω(3) 减小到一定程度趋于稳定(4) 无影响解：(3)17. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20解：(1)18. 在实际测定溶液pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)19. 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（）(1)大(2)小(3)两者相等(4)难以确定解：(2)20. A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）(1)B干扰离子的干扰越小(2)B干扰离子的干扰越大(3)不能确定(4)不能用此电极测定A离子解：(1)21. 设玻璃电极的内阻高达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离子计的输入阻抗应（）(1)≥1011Ω(2)≥1010Ω(3)≥109Ω(4)无要求解：(1)22. 氨气敏电极的电极电位（）(1)随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小(2)与（1）相反(3)与试液酸度无关(4)表达式只适用于NH4+试液解：(1)23. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）(1)清洗电极(2)检查电极的好坏(3)活化电极(4)检查离子计能否使用解：(3)24. 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（）(1)大(2)小(3)差不多(4)两者都较小解：(2)25. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于（）(1)卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层(2)卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层(3)Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层(4)Ag+的还原而传递电子形成双电层解：(3)26. 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入T SAB溶液，此时测得地结果是（）（1）水中F－的含量（2）水中游离氟的总量（3）水中配合物中氟的总量（4）（2）和（3）的和解：(4)27. 电位法测定时，溶液搅拌的目的（）（1）缩短电极建立电位平衡的时间（2）加速离子的扩散，减小浓差极化（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建立解:(1)28. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1）A离子干扰B离子的情况（2）B离子干扰A离子的情况（3）A，B离子相互干扰的情况（4）离子电极的检出下限解：(2)29. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解：(1)30. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)31. 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解：(3)32. 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）（1）KNO3（2）KCl （3）KBr （4）K解：(1)33. 在金属电极(如Ag/AgNO3)中, 迁越相界面的只有( )(1) 金属离子(2) 氢离子(3) 硝酸根离子(4) 负离子解：(3)34. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20解：(2)35. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )(1) 清洗电极(2) 活化电极(3) 校正电极(4) 除去沾污的杂质解：(4)36. 在实际测定溶液pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除( )(1) 不对称电位(2) 液接电位(3) 不对称电位和液接电位(4) 温度影响解：(3)37. A离子选择电极的电位选择系数越小，表示（）（1）B干扰离子的干扰越小（2）B干扰离子的干扰越大（3）不能确定（4）不能用此电极测定A离子解：(1)38. 设玻璃电极的内阻高达108 为了使电位法测量误差在0.1％以内，离子计的输入阻抗应（）（1）≥1011Ω（2）≥1010Ω（3）≥109Ω（4）无要求解：(1)39. 离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差（）（1）只与离子的价数有关（2）只与测量的电位有关（3〕与离子价数和浓度有关（4）与离子价数和测量电位有关；而与测量体积和离子浓度无关解：(4)40. 氨气敏电极的电极电位（）（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液解：(1)41. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用解：(3)42. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（）（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大解：(3)43.离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（）（1）大（2）小（3）差不多（4）两者都较小解：(2)44. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于（）（1）卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层（2）卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层（3）Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层（4）Ag+的还原而传递电子形成双电层解：(3)45. pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高解：(4)46. 离子选择电极的电位选择性系数表示（）（1）A离子干扰B离子的情况（2）B离子干扰A离子的情况（3）A，B离子相互干扰的情况（4）离子电极的检出下限解：(2)47. 流动载体电极的检出限决定于（）（1）响应离子的迁移数的大小（2）电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小（3）载体电荷的大小（4）电活性离子电荷的大小解：(2)48. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—, —)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小（4）测定条件决定解：(1)49. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子（3）（1）和（2）都要考虑（4）能导电的电解质溶液解：(3)50. 玻璃电极的活化是为了（）（1）清洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位解：(3)51. 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（）（1）KNO3 （2）KCl （3）KBr （4）K解：(1)52. 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（）（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度无关解：(3)53. 某离子选择电极对一价的A和B离子都有响应，但a B100倍于a A时，B离子提供的电位与A离子提供的相等。
电位分析法练习题带答案
电位分析法练习题带答案一、单选题1、不属于电分析的是( )。
A、伏安分析法B、电位分析法C、电位滴定法D、毛细管电泳分析法正确答案： D1、当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面间会形成双电层，所以产生了电位差。
此电位差为( )。
A、液接电位B、电极电位C、电动势D、膜电位正确答案： B1、液接电位的产生是由于( )。
A、两种溶液接触前带有电荷B、两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C、电极电位对溶液作用的结果D、溶液表面张力不同所致正确答案： B2、有一个渗透膜，至少能阻止一种离子从一个液相扩散到另一个液相，造成两相界面电荷分布不均匀，产生双电层结构，从而产生电位差，该电位差即（）A、液接电位B、扩散电位C、道南电位D、电极电位正确答案： C1、玻璃电极使用前，需要( )。
A、在酸性溶液中浸泡1 hB、在碱性溶液中浸泡1 hC、在水溶液中浸泡24 hD、测量的pH不同，浸泡溶液也不同正确答案： C1、测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了( )。
A、避免产生酸差B、避免产生碱差C、消除温度的影响D、消除不对称电位和液接电位的影响正确答案： D2、用pH玻璃电极测定pH为13的试液，pH的测定值与实际值的关系为( )。
A、测定值大于实际值B、测定值小于实际值C、二者相等D、不确定正确答案： B3、pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）。
A、内外玻璃膜表面特性不同B、内外溶液中H+浓度不同C、内外溶液的H+活度系数不同D、内外参比电极不一样正确答案： A4、Κi,j 的作用为（）：A、判断一种离子选择性电极在已知杂质存在时的干扰程度B、估计电极的测量误差C、确定电极的选用范围D、A、B、C均对。
正确答案： D1、测量溶液pH通常所使用的两支电极为( )。
A、玻璃电极和饱和甘汞电极B、玻璃电极和Ag-AgCl电极C、玻璃电极和标准甘汞电极D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极正确答案： A2、离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于( )。
电位法习题答案
第九章 电位法及永停滴定法思考题和习题1．列表比较各类指示电极和参比电极的组成、电极反应、电极电位。
推导甘汞甘汞电极的电极电位表达式推导：--++-=+=+=+=ClCl Cl Hg sp Hg Hg Hg a a K a a a lg 059.0)(lg 059.0lg 2059.0lg 2059.0'02,0020222222ϕϕϕϕϕϕ 2．简述玻璃电极的基本构造和作用原理。
（1）pH 玻璃膜电极(硬质、非晶体)的构造软质球状玻璃膜，含Na 2O 、CaO 和SiO 2，厚度小于0.1mm ，内部溶液为pH 6-7（或4）的膜内缓冲溶液及0.1 mol/L 的KCL 内参比溶液，内参比电极为Ag-AgCl 电极 （2）pH 电极响应的机理玻璃电极对H +选择性响应主要与电极膜的特殊组成有关，普通玻璃电极膜是由固定带负电荷的硅酸晶格组成，在晶格中有体积小、活动能力强的钠离子，溶液中的H +可进入晶格占据Na +点位，而其他高价阴阳离子不能进出晶格。
当内外玻璃膜与水溶液接触时，Na 2SiO 3晶体骨架中的Na +与水中的H +发生交换：G -Na + + H +====G -H + + Na +，形成双电层，产生电位差，扩散达动态平衡后达稳定相界电位(膜电位）。
设膜内外表面结构相同，则膜电位++'=H M a K lg 059.0ϕ对于整个玻璃电极而言，其电极电位为C)(25 059.0οpH K -=ϕ。
此式即为pH 值溶液的膜电位表达式或采用玻璃电极进行pH 测定的理论依据。
3．玻璃电极的pH 使用范围是多少？什么是碱差和酸差？一般玻璃电极的φ玻与pH 在一定浓度范围（pH 1～9）成线性关系，否则会产生碱差和酸差。
酸差：当用pH 玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH 之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差。
碱差或钠差：当测定较强碱性溶液pH 值（pH > 9）时，测得的pH 值小于真实值而产生的负误差。
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电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。
电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。
指示电极可选用A. Ag-AgCl 电极B. 晶体膜氯电极C. pH 玻璃电极D. 铂电极23. 玻璃电极的膜电位指的是A. 玻璃膜外水化层的相间电位B. 膜内水化层的相间电位C. 扩散电位D. 跨越玻璃膜两侧溶液之间的电位差24. 流动载体膜离子选择电极的检测限取决于A. 响应离子在水溶液中的迁移速度B. 膜电阻C. 响应离子的活度系数D. 响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度25. 用玻璃电极测量溶液的pH 值时，采用的定量分析方法为A. 标准曲线法B. 一次加入标准法C. 直接比较法D. 增量法26. 某玻璃电极的内阻为100M Ω，响应斜率为50mV/pH ，测量时通过电池回路的电流为12101-⨯A ，试计算因内电压降所产生的测量误差相当于多少pH 单位？其结果为A. 0.002B. 2×10－6C. 2×10－9D. 0.1527. 用氟离子选择性电极测定溶液中F －离子含量时，主要干扰的离子是A. 卤素离子B. La 3+离子C. OH －离子D. Na +离子28. 甘汞电极的电极电位值取决于A. 甘汞的量B. 溶液pH 值C. 待测离子浓度D. KCl 溶液浓度29. 用氟离子选择电极测氟时，其电动势A. 与a F -成正比B. 与lg a F -成正比C. 与–lg a F -成正比D. 与lg a F -成反比E. 以上都不对30. 盐桥的作用是下列A 、B 、C 、D 中的⑴ 输送电压 ⑵ 输送反应离子 ⑶ 消除液接电位 ⑷ 消除相间电位A. ⑴+⑶B. ⑴+⑷C. ⑵+⑶D. ⑵+⑷31. 离子选择电极在线性范围内，在25℃时，离子活度每改变10倍电极电位值变化为A. 10倍B. 59.1mVC. 0.0591V/nD. 0.0591V/nF32. 离子选择电极的内充液中，必须含有A. 氢离子B. 氯离子C. 钠离子D. 银离子33. 25℃时用电位法测pH值，如被测试液（E x）与标准缓冲液（E s）之差（E x—E s）为0.118伏，则两者pH相差为（）。
A. 0.118B. 2.0C. 0.059D. 0.0534. 用标准曲线法测F－，在试样和标准溶液中加入TISAB的作用是A. 保持离子强度一致B. 掩蔽干扰离子C. 控制pHD. 三者都包括35. 电位法和电导法相同的地方是A. 组成原电池B. 采用“零电流”法测试C. 电极不极化D. 有参比电极E. 以上都不是36. 滴定Cl－时可用的指示电极是A. Pt电极B. Ag/AgCl电极C. 玻璃电极D. 汞—EDTA电极E. 以上都不是37. 在电位分析法中最常用的参比电极是A. 玻璃电极B. 滴汞电极C. 饱和甘汞电极D. 铂电极38. 必须用零电流法测的方法是A. 电导法B. 经典极谱法C. 电位法D. 单扫描极谱法E. 溶出伏安法39. 对H+敏感的玻璃电极予先浸泡于水中的目的在于A. 消除不对称电位B. 消除酸误差C. 消除碱误差D. 使电极形成水化层E. 以上都不是40. 电位法中，指示电极的电位与待测离子浓度A. 成正比B. 符合扩散电流公式关系C. 的对数成正比D. 符合Nernst公式关系41. 电位滴定中，以∆2E/∆V2～V作图，绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线最大斜率点C. 曲线斜率为零时的点D. ∆2E/∆V2为零时的点42. 原电池是A. 电能变为化学能B. 化学能变为电能C. 机械能变为电能D. 电能变为热能E. 以上都不是43. 定量分析中，有效地排除基体干扰适宜方法是A. 标准曲线法B. 直接比较法C. 紧密内插法D. 标准加入法E. 上述方法都不是44. 下列电化学分析中，所用的化学电池是原电池的是A. 电导分析法B. 库仑分析法C. 电位分析法D. 极谱分析法45. 下列哪个说法是正确的A. 原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极C. 电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D. 电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应46. 对于银电极Ag|Ag+(1.0⨯10-3mol·L-1)、下列哪种情况下影响其电极电势A. 于试液中加入等体积的水B. 加入少量NaClC. 加入少量氨水D. 加入1.0⨯10-3mol·L-1Ag+离子溶液47. 电极1和电极2的电极电位分别为ϕ1和ϕ2，且ϕ1＜ϕ2，当组成原电池时，下述哪种情况是正确的A. 电极1是阴极B. 电池电动势E ＝ϕ1－ϕ2C. 电极2是负极D. 电极1上发生氧化反应48. 电极Ag, AgCl(饱和)∣Cl¯(0.10mol/L)，已知E AgCl/Ag =0.226伏，则该电极的电极电势为A. 0.197伏B. 0.285伏C. 0.167伏D. 0.256伏49. 下列电极中一级参比电极是A. 甘汞电极B.氢电极C. 铂电极D. 银电极E. Ag-AgCl 电极50. 玻璃电极在使用前要在水中，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极51. 直接电位法中参比电极的电极电位与被测离子的 浓度A. 成正比B. 成反比C. 符合能斯特方程式D. 无关52. 直接电位法pH 值，定位时应选择A. 缓冲液B. 已知pH 的样品液C. 标准pH 溶液D. 与样品pH 相近的标准缓冲液E. 纯水53. 电位分析中常用的参比电极是A. 玻璃电极B. 氢电极C. 甘汞电极D. 氟电极E. Ag-AgCl 电极54. pH 玻璃电极膜电位的产生是由于A. H +得到电子B. H +得到电荷C. H +在溶液和水化层间转移D. 电子转移E. 溶液中Na +与H +交换55. 在氧化还原电对中，当氧化型形成溶解度很小的沉淀时A. 电对ϕ不变B. 电对ϕ变小C. 电对ϕ增大D. 电对氧化能力增大56. 已知电极反应Hg 2Cl 2+2e ＝2Hg+2Cl¯， 25℃时该电极的电极电位为A. ϕ=ϕ-+Cl lg 059.0a B. ϕ=ϕ＋-Cl 2059.0lg a C. ϕ=ϕ--Cl lg 059.0a D. ϕ=ϕ--Cl 2059.0lg a57.把反应组成一原电池，其电池符号为（0.77V =Fe 3+/Fe 2+ϕ，0.535V =I 2/I -ϕ）A. Fe ∣F 3+(C 1), Fe 2+(C 2)‖I －(C 3)，I 2∣CuB. Fe ∣F 3+(C 1), Fe 2+(C 2)‖I －(C 3)，I 2∣Pt C. Pt ∣F 3+(C 1), Fe 2+(C 2)‖I －(C 3)，I 2∣Pt D. Pt ∣I －(C 3)，I 2‖Fe 3+(C 1), Fe 2+(C 2) ∣Pt58. 下述电池，玻璃电极∣H +（mol/L ）‖SCE ，当其左侧为pH=4.00的缓冲溶液时，电池电动热为0.209伏，当用未知液代替时，测得电池电动势为0.091伏，则未知液的pH 值为A. 5.00B. 3.00C. 6.00D. 2.0059. 一氟离子选择性电级对OH －离子的选择性系数10.0OH ,F =--K ，当[F －]=1.0×10-2mol/L 时，OH —离子最高允许浓度为多少，其测定结果的相对误差不超过5%A.5.0⨯10-2mol/LB. 5.0⨯10-3 mol/LC. 5.0⨯10-4mol/LD. 0.50mol/L60. 直接电位法中，测定浓度的相对误差与下列哪个因素无关A. 浓度B. 仪器测量误差C. 离子种类D. 与上述诸因素均无关61. 离子选择性系数是反映离子选择性电极性能的一个极重要数据，下列说法哪个是正确的A. 选择性系数愈在，则干扰离子干扰愈大B. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈小C. 选择性系数与干扰离子无关D. 选择性系数与待测离子浓度有关2Fe3+ + 2I -e 2+ + I 262. 下述电池，SCE ‖Mg 2+(1.00⨯10-2mol/L)∣镁离子选择性电极，其电动势为0.275伏，当换成未知浓度的Mg 2+溶液时，电动势为0.157伏，则未知液的pMg 为A. 5.00B. 3.00C. 6.00D. 4.0063. 下列电池的电动势为0.752伏，SCE ‖Mg 2+(1.00⨯10-3mol/L -1)∣Mg 2+薄膜电极，当换成未知Mg 2+离子溶液时，电动势为0.216伏，则未知液的pMg 为A. 0.00B. 7.00C. 5.00D. 1.0064. 直接电位法中，加入离子强度缓冲剂其主要目的A. 增加电导B. 控制离子强度C. 消除电极极化D. 消除残余电流65. 直接电位法中，若电位测定误差为1mV ，则测定F -离子浓度的相对误差A. 随浓度的增大而增大B. 约1/59C. 无法知道D. 约4%66. 在pH 测定中，用pH ＝4.00缓冲液测其电动势为E s ， 同样条件下测得未知液的电动势为E x ， 且E x =E s +0.059伏，则未知液的pH 值为A. 3.00B. 5.00C. 6.00D.4.5067. 25℃时，用钙离子选择性电极接正(＋)，用SCE 电极作参比电接负（－），当[Ca 2+]=1.00×10-4mol/L 时测得电动势为E s ，测未知液时为E x ，E x －E s ＝0.059伏，则未知液中Ca 2+浓度为A. 1.00⨯10-2 mol/LB. 1.00⨯10-3 mol/LC. 1.00⨯10-5 mol/LD. 1.00⨯10-6 mol/L68. 离子选择性电极电势A. 正比于待测离子活度B. 与待测离子活度的对数成线性关系C. 随待测离子活度增大而增大D. 不受待测液中离子强度影响69. 用直接电位法测定溶液酸度时，若电位的读数误差为0.002伏，由此引起的pH 值误差为多少A. 0.002pH 单位B. 0.034pH 单位C. 0.12pH 单位D. 0.34pH 单位70. 电池Zn ∣Zn 2+(1mol/L)‖Ag +(1mol/L)∣Ag 所产生的理论电动热是多少伏特？已知 -0.761V =Zn 2+/Zn ϕ，0.299V =Ag +/Ag ϕA. 1.180VB. 0.038VC. 0.076VD. 1.560VE. –1.560V71. 氟离子选择性电极测F —时，下列哪种情况有干扰A.0.01mol/L OH -B. 0.1mol/L H +C. Al 3+D. 以上三种均有干扰72. 用pH 计测量溶液pH 值时，事先要对仪器进行校正需采用A. 离子强度小的溶液B. 有关的任意的pH 值缓冲溶液C. 与待测物pH 相近的缓冲溶液D. 任意的pH 值溶液73. 电位滴定中，最常用的参比电极是A. 氢电极B. 标准甘示电极C. 饱和甘汞电极D. 银电极74. 一氟离子选择性电极电OH —的选择性系数为0.010，当F —离子浓度为1.0⨯10-4mol/L 时，欲使OH —的干扰水平小于5%，应控制溶液的酸度为多少？A. pH <1.0B. pH >3.3C. pH >10.7D. <10.775. 下列叙述，哪个是正确的A. 原电池，正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 原电池中，外电路电子从阳极流向阴极C. 原电池，阳极的电极电位高，阴极的电极电位低D. 原电池，外电路中电流从阳极流向阴极76. 从下列电对的标准电极电位，指出能氧化Br —的氧化剂是哪一个，注：0.14V =S n 4+/S n 2+ϕ 1.70V =Ce 4+/Ce 3+ϕ 0.77V =Fe 3+/Fe 2+ϕ-0.76V =Zn 2+/Zn ϕ 1.08V =Br 2/Br -ϕA. Fe 3+B. Zn 2+C. Ce 4+D. Sn 4+77. 一个电池是原电池还是电解池，主要取决于A. 电池反应是否是氧化还原反应B. 电池是否有电动势C. 电池反应过程中是否能量转移D. 外加电压的大小和方向78. 用玻璃电极和饱和甘汞电极分别测定甲、乙两液的电动势得甲乙E E 2=，若两液的离子强度相等，25℃时则它们的酸度有的关系？A. 甲乙2pH pH =B. 甲乙]H [2]H [++=C. 甲乙）（pH 059.01pH +=D. 2]H [10]H [059.0甲乙++⋅=K79. 已知AgCl 和AgCN 的溶度积分别为K SP AgCl = 1.0×10-10 K SP AgCl = 1.0×10-16，那么A. AgCl/Ag ＜ AgCN/AgB. AgCl/Ag ＝ AgCN/Ag ＋6×0.059C. AgCl/Ag ＝ AgCN/Ag ＋0.059D. AgCl/Ag ＝ AgCN/Ag －0.05980. 直接电位法中测Ca 2+，对Ca 2+离子浓度为C x 的未知液和浓度为C s 的标准液的电池电动热为E x 和E s ，则25℃时未知液浓度为A. 059.0/)(210s x E E s x C C -= B. 059.0/)(210x s E E s x C C -= C. 059.0/)(10s x E E s x C C -= D. 059.0/)(10x s E E s x C C -=81. 下列电池，玻璃电极∣H +（x mol/L ）‖SCE ，当其左测为pH=4.00缓冲溶液时，测得一电动热，当用pH=2.00缓冲溶液代替时，测得电池电热的改变值为A. 0.059VB. 0.118VC. –0.118VD. –0.059V82. 电极１和电极２的电极电位分别为ϕ1和ϕ2，且ϕ１<ϕ２，组成原电池时A. 电极1是阴极B. 电极2是负极C. 电池电动势为ϕ1-ϕ2D. 电极1发生氧化反应 E 、电极2是阳极83. 测F －时，加入柠檬酸根离子的作用是A. 保持离子强度一致B. 掩蔽干扰离子C. 维持溶液pHD. 三者都对E. 三者都不对84. 在化学电池中，发生氧化反应的电极是A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极E. 无法确定85. 电位法中常以饱和甘汞电极作参比电极是因为其A. 电极电位准确已知且不随待测溶液组成改变而变化B. KCL 浓度不易变化C. 电位不随电压变化而变化D. 价格低廉E. 制作简单86. 离子选择电极中，膜电位产生的机理是A. 电极上的氧化还原反应B. 离子穿越薄膜C. 膜与溶液间的离子交换D. 离子运动速度不同E. 以上都不是87. 离子选择电极法测定氟离子时，加TISAB 的主要目的是A. 消除液体接界电位B. 减少不对称电位C. 提高灵敏度D. 固定离子强度E. 消除迁移电流88. 在电位法中，消除液体接界电位的方法是A. 加离子强度调节剂B. 搅动溶液C. 将两溶液用半透膜隔开D. 在两溶液间架盐桥E. 调节溶液pH89. 离子选择性电极的电位ϕϕϕϕϕϕϕϕA. 正比于待测离子的活度B. 随参比电极的不同而变动C. 与待测离子活度的对数呈线性关系D. 随待测离子活度 增大而升高E. 正比于待测离子的浓度90. 电位滴定中，以∆E /∆V ～Ｖ作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线斜率为零时的点D. 曲线的最小斜率点91. 离子选择性电极的离子选择性系数K ij 可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的响应范围92. 离子选择性电极的电极电位A. 正比于待测离子的活度B. 随参比电极的不同而不同C. 与待测离子活度的对数呈线性关系D. 恒定已知93. 电位分析中，以下哪一个属于指示电极A. Ag —AgCl 电极B. 甘汞电极C. pH 玻璃电极D. 以上均不是94. 电位分析中，以下哪一个属于指示电极A. Ag —AgCl 电极B. 甘汞电极C. F －选择电极D. 饱和甘汞电极94. 25℃时，取一已知pHs=6.25的标准缓冲溶液在电位计上测量电动势为E s=0.57mV ，另取一未知pH 溶液，经测量电动势为E =0.53mV ，则未知溶液的pH 为A. 7.05B. 5.45C. 6.80D. 6.2195. 化学电池中，发生还原反应的电极是A. positive poleB. negative poleC. cathodeD. anode96. 化学电池中的阳极是A. 发生还原反应的电极B. 发生氧化反应的电极C. 电位低的电极D. 电位高的电极二、填空题1. 盐桥的作用是 ，用AgCl 电极测定Cl －时，若以SCE 作参比电极，应选用的盐桥成分是 。