山东农业大学无机及分析 模拟题四套
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
模拟试题 Ⅰ
一、判断题（每空 1 分，共 10 分）
1、有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。（
）
2、用双指示剂法测定混合碱，若消耗的滴定剂体积V1>V2>0，则该样品为Na2CO3和NaHCO3的混
合物。（
）
3、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差。（
2、用标准碱溶液滴定 HAc 含量时，若选用甲基红为指示剂，则结果（ ）
（A）偏高 （B）偏低 （C）无误差 （D）误差符合要求
3、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又 消耗了V2mL，则V1与V2的关系是（ ）
（A）V1= V2 （B）V1> V2 （C）V1<V2 （D）V1= 2V2 4、下面对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是（ ）
6、对于反应速度较慢的反应，可采用下列哪种方法进行（ ）
（A）返滴定 （B）间接滴定 （C）置换滴定 （D）直接滴定
7、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）
（A）最大吸收波长改变，吸光度不变 （B）吸光度改变，透光率不变
（C）最大吸收波长不变，吸光度改变 （D）最大吸收波长、吸光度、透光率均改变
）
（A）使反应在酸性中进行 （B）加入硝基苯
（C）避免AgNO3加入过量 （D）适当增加指示剂的用量 25、用二次测量法测溶液 pH，在 25℃时，用 pH=4.00 的缓冲溶液组成工作电池，测得 E=0.209V，
用未知液时，测得 E=0.255V，则溶液的 pH 为（
）。
（A）4.78
（B）1.98
）
9、从光吸收曲线可看出，最大吸收波长的大小与物质的种类和浓度有关。（
）
10、pH=3.05 有三位有效数字。（
）
二、选择题（每空 1.5 分，共 45 分）
1、测得某有机酸的
pK
θ a
值为
12.35，其
K
θ a
值应表示为（
）
（A）4.467×10-13 （B）4.47×10-13 （C）4.5×10-13 （D）4×10-13
碘量法
测定对象
HAc
总硬度
草酸
Cu2+
标准溶液
指示剂
7、分光光度计的主要部件有（
）；（
）；（
）；（
）；（
）。
8、电位分析法中，电势保持恒定的电极为（
），常用的有（
）。
9、用 EDTA 测定共存金属离子时，要解决的主要问题是（
（
）法、（
）法和（
）法。
），常用的方法有控制（
）、
10、莫尔法测定食盐含量时采用的指示剂是（ ），终点颜色为（ ），应采用的溶液 pH 值
19、为下列滴定选择合适的指示剂：
①HCl溶液滴定Na2CO3 （
）
②EDTA溶液滴定Mg2+ （
）
③用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3（
）④用K2Cr2O7滴定Fe2+ （
）
⑤用KMnO4测定Ca2+ （
）
（A）淀粉 （B）甲基橙 （C）铬黑 T （D）二苯胺磺酸钠 （E）酚酞 （F）自身指示剂
方法指示终点。
6、
滴定方法
酸碱滴定法
配位滴定法
高锰酸钾法
碘量法
测定对象
HAc
总硬度
草酸
Cu2+
标准溶液
NaOH
EDTA
KMnO4
指示剂
酚酞
铬黑 T（EBT）
KMnO4自身
7、光源；单色器；吸收池；检测器；显示系统
8、参比电极；甘汞电极
9、提高测定的选择性；控制溶液酸度；配位掩蔽；氧化还原掩蔽；沉淀掩蔽
（A）确定某金属离子单独滴定时的最高酸度
（B）判断滴定某一金属离子时那些离子有干扰
（C）用于选择滴定方式
（D）判断是否可利用控制酸度进行分别滴定
5、下面论述中正确的是（ ）
（A）精密度高，准确度一定高 （B）准确度高，精密度一定高
（C）精密度高，系统误差一定小 （D）分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
（B）有两个滴定终点，第一终点用甲基红指示，第二终点用酚酞指示
（C）只有一个终点，用酚酞指示
（D）只有一个终点，用甲基红指示
14、配位滴定中，滴定突跃曲线的大小与溶液的 pH 的关系为（ ）
（A）pH 越小，突跃越大 （B）酸度越大，突跃越大
（C）酸度越小，突跃越大 （D）pH 越大，突跃越小
15、在电位法中的指示电极，其电位应与待测离子的浓度（ ）
（D）指示剂须在接近终点时加入
10、以下试样的测定属于返滴定方式的是（ ）
（A）EDTA测Cu2+ （B）KMnO4测Ca2+ （C）莫尔法测Cl- （D）佛尔哈德法测Br-
11、直接电位法中，加入 TISAB 的目的是（ ）
（A）提高溶液酸度
（B）保持电极电势恒定
（C）固定溶液中离子强度和消除共存离子的干扰 （D）与被测离子形成配合物
12、下列几种物质中（浓度均为 0.1mol·L-1），不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）
（A）邻苯二甲酸氢钾（
K
θ a2
=
2.9 ×10 −6 ）
（B）苯酚（
K
θ a
= 1.1×10 −10 ）
（C）苹果酸（
K
θ a1
= 4.0 ×10−4 ）
（D）盐酸苯胺（C6H5NH2·HCl）（C6H5NH2的
（A）1.39V （B）1.14V （C）0.38V （D）0.416V
2
21、对
EDTA
滴定法中所用金属指示剂，要求它与被测金属离子形成
的配合物的
K
θ S
′
(MIn)
（
）
（A）>
Hale Waihona Puke Baidu
K
θ′
S
(MY)
（B）<
K
θ′
S
(MY)
（C）≈
K
θ′
S
(MY)
（D）≥10-8
22、.某试液用１cm 比色皿测量时，T=60%，若改用 2cm 比色皿测量，则 A 和 T 分别为（
）。
（A）0.44 和 36% （B）0.22 和 36% （C）0.44 和 30% （D）0.44 和 120%
23、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（
）。
（A）估计电极的检测限
（B）估计共存离子的干扰程度
（C）计算电极的响应斜率
（D）估计电极线性响应范围
24、用佛尔哈德法测Cl-时，防止测定结果偏低的措施是（
须是（
）
（A）在强碱性溶液中
（B）在强酸性溶液中
（C）在中性或微酸性溶液中 （D）在中性或微碱性溶液中
18、莫尔法测定Cl-，所用标准溶液、滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（ ）
（A）AgNO3 、碱性、K2Cr2O7
（B）KSCN 、碱性、K2Cr2O7
（C）AgNO3 、中性弱碱性、K2CrO4 （D）AgNO3 、中性弱酸性、K2CrO4
（C）3.22
（D）5.00
三、填空题（每空 0.5 分，共 25 分）
1、酸碱指示剂的理论变色点是（
），理论变色范围是（
理论变色点是（
），理论变色范围是（
）。
）；氧化还原指示剂的
2、在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择（
）波长的入射波
照射待测溶液，并控制吸光度 A 值在（
）范围最佳。为此可采用（
8、重铬酸钾法测铁时，加入H3PO4的作用是（ ）
（A）提供必要的酸度 （B）掩蔽Fe3+ （C）提高 ϕ(Fe3+ / Fe 2+ ) （D）降低 ϕ(Fe3+ / Fe 2+ )
9、间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（ ）
（A）滴定开始就应加入指示剂 （B）为使指示剂变色灵敏应适当加热
（C）指示剂须终点时加入
10、K2CrO4；砖红色；6.5 — 10.5；6.5 — 7.2 11、lgcr(Bi3+) KӨ(BiY)-lgcr（Pb2+）KӨ(PbY)=27.94-18.0=9.9＞5 12、70—85℃；H2SO4；Mn2+ 13、铬黑 T（EBT）；酒红色；纯蓝色
四、计算题
Na2S2O3 淀粉
1、w(Na2CO3)=0.8610；w(NaOH)=0.08000；w(杂质)=0.05900
K
θ b
= 4.6 ×10 −10 ）
13 、 用
0.1
mol·L-1
NaOH 溶 液 滴 定 某 一 等 浓 度 的 弱 酸 ， 已 知 该 弱 酸 的 （
K
θ a1
=
5.6 × 10−2
；
K
θ a2
=
6.3 ×10 −7
；
K
θ a2
=
4.0 ×10−13 ），则（
）
（A）有两个滴定终点，第一终点用酚酞指示，第二终点用甲基红指示
是（
），若溶液中有
NH
+ 4
存在时，溶液
pH
值应控制为（
）。
11、若溶液中Bi3+ 和Pb2+ 同时存在，其浓度均为 0.01mol·L-1 ,已知lgKӨ(BiY)＝27.94；lgKӨ(PbY)＝
18.0，则利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi3+ 而 Pb2+ 不干扰的依据是（
）。
12、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在（
）温度下进行，并以（
）
控制酸度，利用反应生成的（
）作催化剂。
13、利用配位滴定法测定水的总硬度时，是以（
色变为（
）。
）作指示剂，滴定终点时由（
）
3
四、计算题（每小题 5 分，共 20 分） 1、称取工业纯碱试样 1.046g，溶解后定容至 100mL，移取 25.00 mL，以酚酞为指示剂，以浓度 为 0.1000 mol·L-1 HCl滴定，消耗 26.47 mL，继续以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定，又消 耗 21.24 mL。确定试样组成，并计算各自的含量。 2、用吸光光度法测定试样中含铁量，吸取 5.00 mL试样稀释至 250.0 mL，然后吸取此稀释液 2.00 mL，置于 50.0 mL的容量瓶中定容，测得吸光度A=0.550，求试样中铁的含量为多少（g ·L-1）？ 已知显色时，标准溶液浓度为 5.0mg · L-1，吸光度A=0.480，显色条件与试液显色条件相同。 3、25℃时用离子选择型电极测定溶液中Na+的浓度。当电极浸于 10.00mL待测溶液时电动势为 0.1846V，加入 1.00mL 2.0×10-2 mol·L-1 Na+标准溶液后的电动势为 0.2331V。计算待测溶液的c (Na+)? 4、以 0.01000 mol·L-1 测定水垢中Fe2O3的含量，使滴定管读数（即K2Cr2O7消耗的毫升数）与Fe2O3 的百分含量相当等，问应取水垢多少克？
三、填空题
12、B 21、B
13、 22、
1、
pH
=
p
K
θ a
(HIn)
；
pH
=
p
K
θ a
(HIn)
±1；
ϕ
=
ϕ
θ In
′
；
ϕ
θ In
′
±
0.0592 n
V
2、λmax；0.2 — 0.8；选用不同厚度的比色皿；控制待测液的浓度
3、测量值；真值；相对误差；精密度；标准偏差
4、自身；特殊；氧化还原
5、反应按一定方式进行，无副反应；反应完全程度高，达到 99.9%以上；反应速度快；有适当的
）和
（
）的方法来调节 A 的大小。
3、准确度是（
）与（
）之间的符合程度，它可用（
）来表示；（
）
是测定值之间的接近程度，它可用（
）来表示最为恰当。
4、氧化还原滴定用指示剂分为（ 5、滴定分析对化学反应的要求是（
）、（ ）；（
）和（ ）；（
）指示剂。
）；（
）。
6、完成下表
滴定方法
酸碱滴定法
配位滴定法
高锰酸钾法
20、在c（H+）=1.0 mol·L-1的介质中，用 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定 20.00mL 0.1000
mol·L-1 Fe2+ ，达到计量点时，溶液的电极点时应为（
）。已知：ϕθ (Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771v ；
ϕθ (MnO 4 − / Mn 2+ ) = 1.507v
模拟试题 Ⅰ 参考答案
一、判断题
1.× 2.× 3.√ 4. √ 5.× 6. × 7.× 8. × 9. × 10. × 二、选择题 1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、D 10、D 11、C B 14、C 15、D 16、D 17、C 18、C 19、B；C；A；D；F 20、A A 23、B 24、B 25、A
（A）成正比
（B）符合扩散电流公式的关系
（C）的对数成正比 （D）符合 Nerenst 公式的关系
16、在电位滴定中，以∆ε/∆V(ε 为电池电动势，V 为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为
（
）
（A）曲线突跃的转折点 （B）曲线的最大斜率点
（C）曲线的最小斜率点 （D）曲线的斜率为零时的点
17、采用碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度时，必须控制溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必
）
4、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于系统误差。（
）
5、配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物的稳定性越高，对准确滴定越有利。
（
）
6、显色反应时加入的显色剂越多，溶液的颜色就越深，显色反应的灵敏度就越高。（
）
7、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差成为终点误差。（
）
8、增加平行测定的次数，可提高分析测定结果的准确度。（
4
提示：酸碱滴定中的双指示剂法，
一、判断题（每空 1 分，共 10 分）
1、有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。（
）
2、用双指示剂法测定混合碱，若消耗的滴定剂体积V1>V2>0，则该样品为Na2CO3和NaHCO3的混
合物。（
）
3、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差。（
2、用标准碱溶液滴定 HAc 含量时，若选用甲基红为指示剂，则结果（ ）
（A）偏高 （B）偏低 （C）无误差 （D）误差符合要求
3、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又 消耗了V2mL，则V1与V2的关系是（ ）
（A）V1= V2 （B）V1> V2 （C）V1<V2 （D）V1= 2V2 4、下面对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是（ ）
6、对于反应速度较慢的反应，可采用下列哪种方法进行（ ）
（A）返滴定 （B）间接滴定 （C）置换滴定 （D）直接滴定
7、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当浓度改变时（ ）
（A）最大吸收波长改变，吸光度不变 （B）吸光度改变，透光率不变
（C）最大吸收波长不变，吸光度改变 （D）最大吸收波长、吸光度、透光率均改变
）
（A）使反应在酸性中进行 （B）加入硝基苯
（C）避免AgNO3加入过量 （D）适当增加指示剂的用量 25、用二次测量法测溶液 pH，在 25℃时，用 pH=4.00 的缓冲溶液组成工作电池，测得 E=0.209V，
用未知液时，测得 E=0.255V，则溶液的 pH 为（
）。
（A）4.78
（B）1.98
）
9、从光吸收曲线可看出，最大吸收波长的大小与物质的种类和浓度有关。（
）
10、pH=3.05 有三位有效数字。（
）
二、选择题（每空 1.5 分，共 45 分）
1、测得某有机酸的
pK
θ a
值为
12.35，其
K
θ a
值应表示为（
）
（A）4.467×10-13 （B）4.47×10-13 （C）4.5×10-13 （D）4×10-13
碘量法
测定对象
HAc
总硬度
草酸
Cu2+
标准溶液
指示剂
7、分光光度计的主要部件有（
）；（
）；（
）；（
）；（
）。
8、电位分析法中，电势保持恒定的电极为（
），常用的有（
）。
9、用 EDTA 测定共存金属离子时，要解决的主要问题是（
（
）法、（
）法和（
）法。
），常用的方法有控制（
）、
10、莫尔法测定食盐含量时采用的指示剂是（ ），终点颜色为（ ），应采用的溶液 pH 值
19、为下列滴定选择合适的指示剂：
①HCl溶液滴定Na2CO3 （
）
②EDTA溶液滴定Mg2+ （
）
③用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3（
）④用K2Cr2O7滴定Fe2+ （
）
⑤用KMnO4测定Ca2+ （
）
（A）淀粉 （B）甲基橙 （C）铬黑 T （D）二苯胺磺酸钠 （E）酚酞 （F）自身指示剂
方法指示终点。
6、
滴定方法
酸碱滴定法
配位滴定法
高锰酸钾法
碘量法
测定对象
HAc
总硬度
草酸
Cu2+
标准溶液
NaOH
EDTA
KMnO4
指示剂
酚酞
铬黑 T（EBT）
KMnO4自身
7、光源；单色器；吸收池；检测器；显示系统
8、参比电极；甘汞电极
9、提高测定的选择性；控制溶液酸度；配位掩蔽；氧化还原掩蔽；沉淀掩蔽
（A）确定某金属离子单独滴定时的最高酸度
（B）判断滴定某一金属离子时那些离子有干扰
（C）用于选择滴定方式
（D）判断是否可利用控制酸度进行分别滴定
5、下面论述中正确的是（ ）
（A）精密度高，准确度一定高 （B）准确度高，精密度一定高
（C）精密度高，系统误差一定小 （D）分析中，首先要求准确度，其次才是精密度
（B）有两个滴定终点，第一终点用甲基红指示，第二终点用酚酞指示
（C）只有一个终点，用酚酞指示
（D）只有一个终点，用甲基红指示
14、配位滴定中，滴定突跃曲线的大小与溶液的 pH 的关系为（ ）
（A）pH 越小，突跃越大 （B）酸度越大，突跃越大
（C）酸度越小，突跃越大 （D）pH 越大，突跃越小
15、在电位法中的指示电极，其电位应与待测离子的浓度（ ）
（D）指示剂须在接近终点时加入
10、以下试样的测定属于返滴定方式的是（ ）
（A）EDTA测Cu2+ （B）KMnO4测Ca2+ （C）莫尔法测Cl- （D）佛尔哈德法测Br-
11、直接电位法中，加入 TISAB 的目的是（ ）
（A）提高溶液酸度
（B）保持电极电势恒定
（C）固定溶液中离子强度和消除共存离子的干扰 （D）与被测离子形成配合物
12、下列几种物质中（浓度均为 0.1mol·L-1），不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）
（A）邻苯二甲酸氢钾（
K
θ a2
=
2.9 ×10 −6 ）
（B）苯酚（
K
θ a
= 1.1×10 −10 ）
（C）苹果酸（
K
θ a1
= 4.0 ×10−4 ）
（D）盐酸苯胺（C6H5NH2·HCl）（C6H5NH2的
（A）1.39V （B）1.14V （C）0.38V （D）0.416V
2
21、对
EDTA
滴定法中所用金属指示剂，要求它与被测金属离子形成
的配合物的
K
θ S
′
(MIn)
（
）
（A）>
Hale Waihona Puke Baidu
K
θ′
S
(MY)
（B）<
K
θ′
S
(MY)
（C）≈
K
θ′
S
(MY)
（D）≥10-8
22、.某试液用１cm 比色皿测量时，T=60%，若改用 2cm 比色皿测量，则 A 和 T 分别为（
）。
（A）0.44 和 36% （B）0.22 和 36% （C）0.44 和 30% （D）0.44 和 120%
23、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（
）。
（A）估计电极的检测限
（B）估计共存离子的干扰程度
（C）计算电极的响应斜率
（D）估计电极线性响应范围
24、用佛尔哈德法测Cl-时，防止测定结果偏低的措施是（
须是（
）
（A）在强碱性溶液中
（B）在强酸性溶液中
（C）在中性或微酸性溶液中 （D）在中性或微碱性溶液中
18、莫尔法测定Cl-，所用标准溶液、滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（ ）
（A）AgNO3 、碱性、K2Cr2O7
（B）KSCN 、碱性、K2Cr2O7
（C）AgNO3 、中性弱碱性、K2CrO4 （D）AgNO3 、中性弱酸性、K2CrO4
（C）3.22
（D）5.00
三、填空题（每空 0.5 分，共 25 分）
1、酸碱指示剂的理论变色点是（
），理论变色范围是（
理论变色点是（
），理论变色范围是（
）。
）；氧化还原指示剂的
2、在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择（
）波长的入射波
照射待测溶液，并控制吸光度 A 值在（
）范围最佳。为此可采用（
8、重铬酸钾法测铁时，加入H3PO4的作用是（ ）
（A）提供必要的酸度 （B）掩蔽Fe3+ （C）提高 ϕ(Fe3+ / Fe 2+ ) （D）降低 ϕ(Fe3+ / Fe 2+ )
9、间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（ ）
（A）滴定开始就应加入指示剂 （B）为使指示剂变色灵敏应适当加热
（C）指示剂须终点时加入
10、K2CrO4；砖红色；6.5 — 10.5；6.5 — 7.2 11、lgcr(Bi3+) KӨ(BiY)-lgcr（Pb2+）KӨ(PbY)=27.94-18.0=9.9＞5 12、70—85℃；H2SO4；Mn2+ 13、铬黑 T（EBT）；酒红色；纯蓝色
四、计算题
Na2S2O3 淀粉
1、w(Na2CO3)=0.8610；w(NaOH)=0.08000；w(杂质)=0.05900
K
θ b
= 4.6 ×10 −10 ）
13 、 用
0.1
mol·L-1
NaOH 溶 液 滴 定 某 一 等 浓 度 的 弱 酸 ， 已 知 该 弱 酸 的 （
K
θ a1
=
5.6 × 10−2
；
K
θ a2
=
6.3 ×10 −7
；
K
θ a2
=
4.0 ×10−13 ），则（
）
（A）有两个滴定终点，第一终点用酚酞指示，第二终点用甲基红指示
是（
），若溶液中有
NH
+ 4
存在时，溶液
pH
值应控制为（
）。
11、若溶液中Bi3+ 和Pb2+ 同时存在，其浓度均为 0.01mol·L-1 ,已知lgKӨ(BiY)＝27.94；lgKӨ(PbY)＝
18.0，则利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi3+ 而 Pb2+ 不干扰的依据是（
）。
12、标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在（
）温度下进行，并以（
）
控制酸度，利用反应生成的（
）作催化剂。
13、利用配位滴定法测定水的总硬度时，是以（
色变为（
）。
）作指示剂，滴定终点时由（
）
3
四、计算题（每小题 5 分，共 20 分） 1、称取工业纯碱试样 1.046g，溶解后定容至 100mL，移取 25.00 mL，以酚酞为指示剂，以浓度 为 0.1000 mol·L-1 HCl滴定，消耗 26.47 mL，继续以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定，又消 耗 21.24 mL。确定试样组成，并计算各自的含量。 2、用吸光光度法测定试样中含铁量，吸取 5.00 mL试样稀释至 250.0 mL，然后吸取此稀释液 2.00 mL，置于 50.0 mL的容量瓶中定容，测得吸光度A=0.550，求试样中铁的含量为多少（g ·L-1）？ 已知显色时，标准溶液浓度为 5.0mg · L-1，吸光度A=0.480，显色条件与试液显色条件相同。 3、25℃时用离子选择型电极测定溶液中Na+的浓度。当电极浸于 10.00mL待测溶液时电动势为 0.1846V，加入 1.00mL 2.0×10-2 mol·L-1 Na+标准溶液后的电动势为 0.2331V。计算待测溶液的c (Na+)? 4、以 0.01000 mol·L-1 测定水垢中Fe2O3的含量，使滴定管读数（即K2Cr2O7消耗的毫升数）与Fe2O3 的百分含量相当等，问应取水垢多少克？
三、填空题
12、B 21、B
13、 22、
1、
pH
=
p
K
θ a
(HIn)
；
pH
=
p
K
θ a
(HIn)
±1；
ϕ
=
ϕ
θ In
′
；
ϕ
θ In
′
±
0.0592 n
V
2、λmax；0.2 — 0.8；选用不同厚度的比色皿；控制待测液的浓度
3、测量值；真值；相对误差；精密度；标准偏差
4、自身；特殊；氧化还原
5、反应按一定方式进行，无副反应；反应完全程度高，达到 99.9%以上；反应速度快；有适当的
）和
（
）的方法来调节 A 的大小。
3、准确度是（
）与（
）之间的符合程度，它可用（
）来表示；（
）
是测定值之间的接近程度，它可用（
）来表示最为恰当。
4、氧化还原滴定用指示剂分为（ 5、滴定分析对化学反应的要求是（
）、（ ）；（
）和（ ）；（
）指示剂。
）；（
）。
6、完成下表
滴定方法
酸碱滴定法
配位滴定法
高锰酸钾法
20、在c（H+）=1.0 mol·L-1的介质中，用 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定 20.00mL 0.1000
mol·L-1 Fe2+ ，达到计量点时，溶液的电极点时应为（
）。已知：ϕθ (Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771v ；
ϕθ (MnO 4 − / Mn 2+ ) = 1.507v
模拟试题 Ⅰ 参考答案
一、判断题
1.× 2.× 3.√ 4. √ 5.× 6. × 7.× 8. × 9. × 10. × 二、选择题 1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、D 10、D 11、C B 14、C 15、D 16、D 17、C 18、C 19、B；C；A；D；F 20、A A 23、B 24、B 25、A
（A）成正比
（B）符合扩散电流公式的关系
（C）的对数成正比 （D）符合 Nerenst 公式的关系
16、在电位滴定中，以∆ε/∆V(ε 为电池电动势，V 为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为
（
）
（A）曲线突跃的转折点 （B）曲线的最大斜率点
（C）曲线的最小斜率点 （D）曲线的斜率为零时的点
17、采用碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度时，必须控制溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必
）
4、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于系统误差。（
）
5、配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物的稳定性越高，对准确滴定越有利。
（
）
6、显色反应时加入的显色剂越多，溶液的颜色就越深，显色反应的灵敏度就越高。（
）
7、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差成为终点误差。（
）
8、增加平行测定的次数，可提高分析测定结果的准确度。（
4
提示：酸碱滴定中的双指示剂法，