2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题四元素周期律 原子结构(9)含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题四元素周期律原子结构（9）
1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法不正确的是（）
A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B. Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C. 简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
D. Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
2、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）
A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C. c为第二周期第VIIA族元素
D. 原子半径：d>c>b>a
3、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氧化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
4、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是（）
A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )
A.单质的还原性:X>Z
B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D.W的氧化物的水化物一定是强酸
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A.原子半径:r(Y)>r( Z) >r( W)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8、X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电
子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。

Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。

下列说法正确的是( )
A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH>1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U
9、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构;C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C、E形成的离子化合物的水溶液呈中性，下列说法不正确的是( )
A.B与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性
B. A和B之间只能形成共价化合物
C.形成的气态氢化物的热稳定性:B > D
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:E > D
10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．原子半径：r(M)<r(W)<r(Z)<r(Y)<r(X)
11、Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。

W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是( )
A. W的各氧化物中只含有离子键
B. Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同
C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀
D. 四种元素形成的简单离子中，X的半径最小
12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。

物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A＋2B=C＋2H2O。

下列推断正确的是( )
A．W的氢化物具有强还原性 B．单质氧化性：Y＜W
C．Y与Z位于同一周期 D．1mol C中含有的离子数目为2N A
13、W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,W的阴离子具有很强的还原性,X与Y相邻,Y、Z不在同一周期,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白
剂。

下列叙述正确的是( )
A.X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强
B.Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性
C.原子半径大小为:Z>N>Y>X>W
D.N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质
14、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。

(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________。

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________、________。

(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是: _______________________________。

(5)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为:失去第一电子为519 kJ·mol-1,失去第二个电子为7 296 kJ·mol-1,失去第三个电子为11 799 kJ·mol-1,由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。

15、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。

已知B 原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍;A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13;A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等;D和E是相邻的两种元素。

回答下列问题:
1.E元素的名称是_____________,在元素周期表中的位置是___________________________。

2.B与氢元素形成的原子个数比为1:1的化合物的化学式为___________________________。

3.B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是______________________(用元素符号表示);C、D两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_______________(填化学式)。

AB通入该化合物的溶液4.A、B、C三种元素可组成原子个数比为1:3:2的化合物,将足量
2
中,发生反应的离子方程式是____________________________________________。

5.短周期元素M与D位于不同主族,根据对角线规则可知二者的某些性质相似。

将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为
__________________________。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
A．X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故A不符合题意；
B．Y可能为Na、Mg、Al，其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W＞Z，则简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z，故C不符合题意；
D．Z可能为Si、P元素，Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；
答案：B
2答案及解析：
答案：A
解析：由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。

N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。

最简单气态氢化物热稳定性为H2O＞NH3，B错误。

O为第二周期第VIA族元素，C错误。

原子半径为d> b > c >a，D错误。

3答案及解析：
答案：C
解析：本题考查元素周期表和元素周期律。

气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；H2O属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确;题中图所示实验可证明酸
性:HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D 正确。

4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径 大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了证 据推理与模型认知的学科核心素养。

X 是地壳中含量最多的元素，则X 为O;Y 的原子序数比X 大且Y 原子的最外层有2个电子，则Y 为Mg ；Z 的单质晶体是应用最广泛 的半导体材料，则Z 为Si ；W 与乂位于同一主族.则W 为S 。

A 项， 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大，则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(0)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误；B 项，由X 、Y 组成的化合物是 MgO,为离子化合物，正确；C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是23H SiO ,S 的最高价氧化物对应水化物是24H SO ,Si 的非金属性弱于 5,故23H SiO 的酸性比24H SO 弱,错误;D 项，S 的非金属性弱于0,2H S 2H O ^0弱，错误。

7答案及解析：
答案：D
解析：本题考查元素周期律由题意可知X 为O ，Y 为Na ，Z 为A1，W 为S 。

原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)，A 不正确；22Na O 中含有非极性共价键,B 不正确;金属性Y>Z.最高价氧
化物的水化物的碱性 Y>Z ，C 不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W, D 正确。

8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大,C 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则C 为Na 元素；A 、C 同主族，则A 为H 或Li 元素;C 、E 形成的离子
化合物的水溶液呈中注，则E为Cl元素；B、D同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构，则B、D 可能分别为N、P元素，也可能为O、S元素. B与C形成的化合物可能为Na2O、Na2O2或Na3N,溶于水后均生成氢氧化钠，溶液一定呈碱性，故A 正确;A和B 之间可能形成共价化合物（如H2O),也可能形成离子化合物(如H2O),故B错误;B的非金属性强于D,形成的气态氢化物的热稳定性:B>D,故C正确；非金属性：K > D，则最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D,故D正确。

10答案及解析：
答案：D
解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2−具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;Z、M同主族,则Z为S;离子半径Z2−>W−，则W为Cl，
A. X、M两种元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；
B. Y为Si，M为O元素，二者形成的化合物为共价化合物，故B错误；
C. 非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D. 一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径r(O)<r(Cl)>r(S)<r(Si)<r(Na)，故D正确。

故选D.
11答案及解析：
答案：D
解析：A.过氧化钠中既含有离子键也很有非极性共价键,故A不正确;B.二氧化硫是和有色物质结合生成不稳定无色物质,属于暂时性漂白;臭氧是因为具有极强氧化性漂白有色物质,属于永久性漂白,故B不正确;C.硫化铝在水中不存在,很快水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

故C不正确;D. 四种元素形成的简单离子中,铝离子半径最小,故D正确;正确答案:D
12答案及解析：
答案：A
解析：
13答案及解析：
答案：D
解析：A、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,X与W形成的简单化合物NH3的热稳定性比Y与W形成的简单化合物H2O弱,故A错误;
B、若Z为钠与Cl形成的化合物的水溶液呈中性,故B错误;
C、同一周期,原子半径逐渐减小,原子半径大小为:Z>N>X>Y>W,故C错误;
D、N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故D正确; 故选D。

14答案及解析：
答案：(1)
(2)从上到下依次减小
(3)第三周期、ⅤA族
(4)因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键
(5)锂原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去电子很困难
解析：
15答案及解析：
答案：1.硅; 第三周期第IVA族
H O
2.
22
3.Na>Al>Cl>O; NaOH
CO+CO+H O=2HCO
4.2--
2323
BeO+2OH=BeO+H O
5.-2-
22
解析：1.E为Si,其在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。

H O
2.B与氢元素形成的原子个数比为1:1的化合物是
22
3.同周期元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,一般来说原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl>O;金属NaOH>Al(OH)。

性:Na>Al,故碱性:
3
4.由A 、B 、C 三种元素组成的原子个数比为1:3:2的化合物为23Na CO ,将足量2CO 通入
23Na CO 溶液中,发生反应的离子方程式是2--2323
CO +CO +H O =2HCO ; 5.短周期元素M 与D 位于不同主族,根据对角线规则可知二者的某些性质相似,则M 是Be 元素,M 的最高价氧化物为BeO,C 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,则BeO 与NaOH 溶液发生反应的离子方程式为-2-
22BeO+2OH =BeO +H O 。