化学键PPT下载优秀课件1

H
H
N H
上一张 下一张 返 回 结 束
共价键通常表示形式：
1.用电子式表示：
N
N
如： H H
H
Cl
2.用结构式表示：
如： H H
H Cl
又如： Cl Cl
NN
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例：
共 非极性共价键 H H 价 (非极性键)
键
的 极性共价键
类
型 (极性键)
例：
+
H
-
Cl
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二 1.键长：
、
在分子中，两个成键的
共 原子的核间距离叫做键长。
价
键
的
性
质
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一般说来，两个原子 间所形成的键越短，键就 越强，越牢固。
键 H—O N—H H—C C=O
（H2O） （NH3） （CH4） （CO2）
键长 0．98 1．019 1．093 1．162
（10-10m）
离子键
形成 物质
化合物 的判别 方法
电子式 表达方 法
离子化合物
只要含离子键即可 如CaCl2、KOH等
1.均标正负电荷数 2. 阴离子加[ ] 3. 相同离子不合并
相互 关系
共价键
共价化合物 非金属单质
全是共价键才行 如Ｈ2Ｏ、CH4、H2CO3等
1.原子全稳定 2.不标电荷和[ ] 3.差几拿几成几
1.原子全稳定 2.不标电荷和[ ] 3.差几拿几成几
相互
电子对的偏移程度
关 系 共价键
离子键
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
HH Cl Cl
化学反应的过程
分子原子观点
1、在H Cl 分子的电子 式中，不使用中括号 [ ]; 2、不标出原子所带的 正负电荷数。
请同学们用电子式写 出 H2 、 Cl2 分 子 的 形 成 过程。
以共价键形成的分子的电子式的 书写规律：
1.每个原子均应达到稳定的结构
2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数
3.原子最外层电子数距8电子稳定 结构差几个电子，就提供几个电子， 并在此原子周围形成几对共用电子 （即几个共价键）
通 常 含活泼金属阳离子 判 断 如NaCl、KOH 方法
原子
通常为非金属
通常在非金属元素 的原子间,如NH3、 SO42-、NO3-、OH-
离子键
形成 物质
化合物 的判别 方法
电子式 表达方 法
离子化合物
只要含离子键即可 如CaCl2、KOH等
1.均标正负电荷数 2. 阴离子加[ ] 3. 相同离子不合并
在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，例H-H O=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。
根据甲烷的电子式，指出分子内直接
相邻的原子
分子内非直接相
邻的原子
。由此可知分子内直
接相邻的原子实质上是 （填成键原
子或非成键原子），非直接相邻的原
子通常是 （填成键原子或非成键
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
练习:用电子式写出 下列共价分子的 形成过程：Br2、
HBr、H2O、NH3
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答 Br Br +
案： + H
Br
H +
O +
H
Br Br
H
Br
H O H
H
+
H + N + H
原子）上述两类原子间存在相互作用
的是 , 相互作用比较强烈的是 ,
这种强烈的相互作用又称 。
离子键
共价键
形成 物质
化合物 的判别 方法
电子式 表达方 法
离子化合物
只要含离子键即可 如CaCl2、KOH等
1.均标正负电荷数 2. 阴离子加[ ] 3. 相同离子不合并
共价化合物 非金属单质
全是共价键才行 如Ｈ2Ｏ、CH4、H2CO3等
化学键
离子键
构 成 阴、阳离子
微粒
成 键 一般为活泼金属与 元 素 活泼非金属
通 常 含活泼金属阳离子 判 断 如NaCl、KOH 方法
共价键
请注意比较氢原子与氦原子的结构：
请看氢分子形成时核外电子排布的变化：
H + H
H
H
两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化
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相互 关系
共价键
共价化合物 非金属单质
全是共价键才行 如Ｈ2Ｏ、CH4、H2CO3等
下列关于化学键的叙述中正确的是 A、离子化合物可以含有共价键 B、共价化合物可能含有离子键 C、离子化合物中只含有离子键 D、共价化合物中不含有离子键
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、 H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物
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3.键角: 在分子中键和键之间的夹
角叫做键角。
CO2分子的键角
CH4分子的键角
请同学们根据氯原子、 氢原子的电子式和 原子在
化合时力求达到稳定的事 实，探讨氯化氢分子的形 成过程，并用电子式表示 之。
一、共价键的形成及概念：
两个氢原子各提供一个电子， 通过共用电子对使两原子产生了强 烈的相互作用，这种:
“ 原子间通过共用电子对所 形成的化学键,叫做共价键。”
完全由共价键构成的化合物叫共价化 合物。如HCl，H2O等.
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参考下表中化学键
的键能数据，下列分子中， 受热时最稳定的是（ B ）
化学键 H—H H—F H百度文库Cl H—Br
键能 （KJ/mol） 436 565 431
368
A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢
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在含有多个共价键的分 子中, 相邻共价键之间存在 一定的夹角，如H2O分子：
原子双方提供未成对电子结合成共用电子对
氢分子的生成:
H +H
HH
氯化氢分子的 生成:
H
+
Cl
共价键的形成:
H C l
1. 原子有未成对的电子;
2.原子间各出对等电子(通过共用 电子对，而不是得失电子形成的。)
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化学键
离子键
共价键
构 成 阴、阳离子
微粒
成 键 一般为活泼金属与 元 素 活泼非金属
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2.键能：
拆开1mol某种键所需要吸 收的能量，叫做键能。
例如：H2 + 436KJ H + H
Cl2+247KJ Cl + Cl
N2+946KJ N + N
键能的单位为: KJ/mol
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一般来说，键能 越大，表示化学 键越牢固，含有 该键的分子越稳 定。