2019精品教育元素周期律1

后再填充下层。
1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q
核外电子的排布规律
分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
K L MNO P 2 28 2 88 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
思维拓展:
根据上述数据，概括原子核外电子的 排布规律。 核外电子的分层运动，又叫核外电子 的分层排布，其主要规律概括为：
一低四不超
一低：原子核外电子总是先排能量最低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层;
四不超（1）原子核外每个电子层容纳的电子 数不超过2n2个;
填写表中空白
粒子符号
质子数
①S2-
16
②AX n+
x
③AYm④NH4+ ⑤OH-
Y-m 11
9
电子数
18 X-n
yΒιβλιοθήκη Baidu
10 10
一、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹；
能量低的离核近，能量高的离核远。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作 不规则的高速运动
电子层 层内电子数
粒子符号 原子核 质子数或核电荷数
2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是 在原子结构示意图中，核内质子数等于 核外电 子数 ；离子结构示意图中，二者 不 相等。 请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图：
Mg2＋：
， Cl－：
。
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的 电子数也等于电子层数，A是 Be。
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……
电子层符号 K L M N O P Q ……
电子离核距离
近→远
电子能量
低→高
3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当一层 排满
(8)
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质 子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为 17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
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元素周期律
第一课时 一、原子核外电子的排布
原 子 结 构
一、原子核
原子是电中性的！
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
子Z
中子（A—Z）个
质子数 核外电子（-）
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
(2)原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最 外层不能超过2个电子);
(3)原子次外层电子数不超过18个电子 (4)倒数第三层不超过32个电子
三、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子 数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子 层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。 例如，钠原子的结构示意图为：
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最 外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的 电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子 数最多依次是 2、 8 、18 、 32 。 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元 素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最 外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的 原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子 核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2,则B是 Si 。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
谢谢光临指导！