初三化学综合应用题复习一
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。
(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。
经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。
a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。
【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(5)海水制氢是将电能转化为能。
(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
(7)操作I的名称是。
(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。
2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。
Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。
Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。
多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。
Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
根据给出的装置回答下列问题：(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是，检查装置B的气密性的方法是。
(3)装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是。
(4)若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是。
(5)实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气的质量。
2．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
(1)探究铁锈蚀的条件查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。
试管一周后现象甲铁钉表面有一层铁锈①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
①铁锈蚀后应及时除锈的原因是。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl 溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。
①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为。
①导致t3时刻压强突然变大的操作是。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
①完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L （实验条件下，氢气密度为0.09g/L ）。
则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。
①该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。
初中化学 2024年中考化学综合复习--综合应用题
2024年中考化学综合复习--综合应用题1．空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。
(1)敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中的存在(写化学式，下同)，空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有。
(2)下列有关空气的描述，说法正确的是_____。
A．液氧属于混合物B．空气中各成分的含量是固定不变的C．空气有一定的自净能力D．空气污染指数越大，空气质量状况越好(3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种：甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中，(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是(写出一点即可)。
(4)工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下：①流程①中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条(填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为色。
①流程①中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮液氧(填“>”、“<”或“=”)。
①流程①中，若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为2．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。
(1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼(2)天然气燃烧的化学方程式为。
(3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号)；该反应的化学方程式为。
①B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
①若用F装置收CO2，则气体应从(填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法？(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题1．化学实验是进行科学探究的重要途径。
【水的组成】人类从未停止过对水的探究：(1)实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水。
他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。
(2)实验2：1785 年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁管应增重g。
(3)实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。
实验室常用如图所示装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比约为。
(4)上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是。
A．实验1、2B．实验1、3C．实验2、3D．实验1、2、3【气体的制取与性质】实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，结合下列装置回答问题：Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气：(5)可以选择A和（填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是。
(6)用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体：b .实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。
其中相对合理的是（填“a”或“b”）。
同时生成水。
甲醇燃烧生成的二氧化碳再次捕集，实现循环内的零“碳”排放。
Ⅰ点燃火炬时，工程师专门设计将液态甲醇通过细小喷孔，在空气中以雾状喷出，请从燃料充分燃烧的角度说明其原因。
Ⅰ根据以上信息，请写出制取甲醇(CH3OH)的化学方程式。
(3)循环内的零“碳”排放指的是系统内二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。
实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。
Ⅰ选用的发生装置是。
你选择上述发生装置的理由是。
Ⅰ若用F装置采用排空气的方法收集二氧化碳，且气体从a管口通入，请在F装置中将导管补充完整。
Ⅰ将15g石灰石样品(杂质不参与反应)，放入质量为20g的烧杯中，再加入50g稀盐酸，充分反应后，称的剩余总质量为80.6g，求石灰石中碳酸钙的质量。
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：综合应用题1．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称：。
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
收集气体前，应将集气瓶装满并盖上。
收集氧气还可选用的装置是。
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想℃：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想℃：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想℃：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想℃正确的结论。
该组同学选择的实验方法是。
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是。
2．请回答下列问题：℃.A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能反应，部分物质和反应条件已略去)。
A、B是组成元素相同的两种气体，D是相对分子质量最小的氧化物。
(1)写出A的一种用途。
(2)A→B的反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)B在一定条件下能转化为A和一种紫红色固体单质，该反应的化学方程式为。
2024年中考化学重点专题复习----综合应用题
2024年中考化学重点专题复习--综合应用题1．某化学兴趣小组对市售“自热火锅”中的发热包产生了兴趣，经查阅资料得知发热包主要由生石灰、铁粉、炭粉、铝粉、氯化钠中的几种组成，小组同学对此进行了如下探究。
【成分探究】(1)小秦用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有，用磁铁将物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小秦取一定量样品A于烧杯中，加水充分溶解，静置后，取适量上层清液滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，证明原粉末中含有生石灰。
(3)除上述物质外，样品A中还可能存在铝粉、氯化钠、炭粉中的至少两种物质，小秦对固体的组成提出下列猜想：猜想一：铝粉、氯化钠和炭粉猜想二：铝粉、氯化钠猜想三：铝粉、炭粉猜想四：。
【实验验证】小明另取一定量的样品A于烧杯中，加入足量的水，搅拌，静置，观察到固体部分溶解，烧杯底部有黑色不溶物B．向不溶物B中加入足量的稀盐酸，产生气泡，但黑色固体仍未完全溶解，剩余固体为不溶物C。
【实验结论】(4)固体不溶物C是。
(5)稀盐酸和不溶物B中的物质反应的化学方程式是。
(6)经过分析，猜想（填“一”“二”“三”或“四”）成立。
2．为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的产物，在实验室里某兴趣小组的同学称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。
(1)实验过程中观察到B中白色无水CuSO4固体变蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是（填实验现象），分解产物中有CO气体，还有。
(2)实验过程中E装置内反应的化学方程式为。
(3)进行述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，目的是。
(4)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图2所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是，澄石灰水起到的作用是。
(5)实验宰有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和KNO3中的一种。
初中化学 2024年中考化学综合复习综合应用题 (2)
2024年中考化学综合复习--综合应用题1．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。
I、甲图中酒精灯上网罩的作用是。
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅰ：Ⅰ 。
【设计方案】实验装置如图乙所示。
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断Ⅰ实验时装置A处的现象是。
Ⅰ若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：Ⅰ若猜想Ⅰ成立，则理论上（m4-m3）（m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。
Ⅰ若猜想Ⅰ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是。
II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H 2O 一定条件CO 2+H 2，CO 2+H 2O═H 2CO 3。
（1）“转化炉”中有H 2和CO 产生，写出转化炉中发生的反应方程式 ；（2）“转化炉”参加反应的CH 4与H 2O 的质量比42m(CH )m(H O)＝ 。
（最简整数比） （3）若有32g CH 4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H 2。
（写出计算步骤）2．Ⅰ.218年5月9山我国成功发时高分五号卫星，它是世界首额实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）焊接金属时常用作保护气的是 （填名称）。
下列属于空气污染物的 。
（填字母序号）a.臭氧b.一氧化碳c.PM 2.5d.二氧化碳（2）认为改善空气质量的措施正确的是 。
中考化学综合应用专项复习
2024年中考化学综合应用专项复习1．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。
其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO3），反应的化学方程式为：。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。
通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。
你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。
a 稍过量的Na2CO3溶液b 稍过量的BaCl2溶液c 稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。
2．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：（1）标号①的仪器名称：。
的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。
【查阅资料】ZnCO和Zn(OH)都难溶于水；程不引入其他金属元素，其流程如下图。
①整个流程中，操作a的名称是。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质（写化学式），含有的有机合成材料是。
（填写名称）①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。
①铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．①将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是（写出解题过程）。
2．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：①计算：需要NaOH固体g和水mL(水的密度约为1.0g/mL)。
①称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即。
①溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
①装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为(写化学式)。
①当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
2024年中考化学专项复习——综合应用题
2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。
①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。
①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。
①X的物质类别是。
①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。
①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。
2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。
(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。
并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。
同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。
(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。
实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。
3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。
2024年中考化学题型强化提升之综合应用题
2024年中考化学题型强化提升之综合应用题1．人类的生活、生产离不开金属材料。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取较大的金属依次是铁、铝、铜。
(1)在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是 。
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。
(3)下图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
该装置中一共发生的化学反应有 个，酒精灯的作用是 ，炼铁的原理 (写化学方程式)。
(4)将锌粉放入含有Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属有哪些？ ①猜想：滤液中的溶质为Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析猜想不合理原因是什么？(5)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，取10g 样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为14g ，反应后烧杯中物质总质量为23.8g 。
请计算样品中铜的质量分数。
2．氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答：(1)“神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变。
则NiFe 2O 4在该过程中是_______。
A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂(2)高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为242324K FeO +10H O=4Fe(OH)+8X+3O ↓↑，则X 的化学式为 。
(3)实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g 高锰酸钾充分加热至完全反应。
依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。
2024年中考化学重难点突破----综合应用题
2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。
①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有(填符号)。
①氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为。
①碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为。
(2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。
整个实验过程中，试管a 中的现象是。
该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。
(3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。
①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是。
(填序号)A．玻璃棒B．酒精灯C．漏斗D．集气瓶①该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。
I如图为工业炼铁示意图。
（1）焦炭所起的作用是什么？（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？①以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。
（1）下图为实验室制取CO 的发生装置。
其原理为草酸（化学式为H 2C 2O 4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。
（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。
①实验中装置B 中应盛放的试剂是什么？①装置E 的作用是什么？①装置C 、D 里可分别观察到什么现象？①写出装置C 中反应的化学方程式。
① 取反应后已部分变质的A 装置内的溶液150g ，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。
3．镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。
某地菱镁矿中主要含有3MgCO 及少量323FeCO Al O 、和2SiO ，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
2024年中考化学复习综合应用题
2024年中考化学复习题----综合应用题1．（23-24九年级下·福建福州·期中）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐的提纯：①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是。
（填标号）A．过滤B．蒸发C．洗气D．溶解①粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入以下四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、①Na2CO3溶液、①NaOH溶液、①稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是。
(2)配制NaCl饱和溶液：①20①时，NaCl的溶解度为36.0g。
配制20①时68 gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为g。
①下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是（填标号）。
A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图：①写出电解槽中发生反应的化学方程式：。
①氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。
等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。
（填标号）A．KCl溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水①李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。
则该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。
2．（23-24九年级下·福建福州·期中）中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。
初三化学综合应用题复习一
综合应用题复习一一、教学目标：使学生了解什么是综合应用题，它的类型、解题的方法。
二、重点难点：重点：综合应用题的审题。
难点：综合应用题的解题方法。
三、教学过程：（一）知识要点：1.什么是综合应用题：在《自然科学》中，综合应用题一般是指把学到的自然科学知识进行有机的融合在一个题目中，需要应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目；或者是需要应用多种技能，如通过识图或函数图象、列方程等用数学方法才能解决的题目；当然也包括综合上述两类内容的比较复杂的题目。
随着素质教育的深入，这类题目已经越来越多。
2.综合应用题的分类：（1）应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目（2）需要应用多种技能（如识图、列方程、极值法等）才能解决的题目（3）综合上述两类内容的比较复杂的题目3.综合应用题的解题思路：首先，在审题时要判断出这个题目属于哪一种类型，其次，是列出解决该题所需要的知识和技能，再后，是应用知识和技能进行解题。
这节课主要针对应用多学科知识方面的综合应用题进行解折。
解多学科知识的综合应用题时,要把相关内容的各学科之间的联系内容作为桥梁,需要学生对各学科知识的融会贯通。
（二）典型例题解析1.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟。
深约11千米。
科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，没有绿色植物。
没有绿色植物的原因是A（A、没有阳光；B、温度太低；C、压强太大；D、缺少氧气和二氧化碳）。
海沟深处的鱼虾体内压强约达1067个标准大气压。
解析：该题中的问题由两个填空问题组成，分析后可以得出：前一个填空问题是生态知识问题，只要明白绿色植物需要阳光才能进行光合作用，才能生存，问题即可解决；后一个填空问题是物理知识问题，需要的知识有：二力平衡的原理，液体内部压强的计算公式及相关的ɡ、ρ的值，一个标准大气压的压强数值等，问题也不难解决。
这个题目其实是两个比较独立的小问题，并不难，但组合问题的情景的理解比较困难，太阳光能否到达11千米的海沟深处，学生在课本上并没有接触到，但学生在生活中或课外知识中可以获得。
2023年中考化学专题复习-综合应用题
2023年中考化学专题复习-综合应用题一、综合应用题1．根据下图提供的信息，回答下列问题(1)①属于同种元素的是_____________(填字母，下同)；①化学性质相似的原子是_____________；①具有相对稳定结构的是_______________；(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为。
①当a=____________时，该粒子是原子。
①当a 11时，该粒子是____________(填符号)。
①若该图是阴离子的结构示意图，则a 可能是下列中的____________(填字母序号)。
A．8B．10C．9D．12(3)有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:8，则该物质的化学式为___________；交通警察使用的一种酒精检测仪中，装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为__________。
2．“宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一、(1)用化学式或化学符号填空：①标出碳酸钾中碳元素的化合价___________；。
②保持氦气化学性质的最小粒子是___________；③钼酸铵的化学式（NH4）2MoO4中含有原子团的离子符号是___________，H2MoO4的名称是___________，写出钼酸铝的化学式___________。
(2)下列物质中由分子构成的是___________（填字母）。
A．铜B．氯化钠C．足球烯（C60）D．臭氧（O3）(3)下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：①图中“”表示的物质属于___________（填字母）。
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物②写出该反应的化学方程式___________。
3．海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。
(1)我国著名的科学家__________于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习-综合应用题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。
氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。
工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。
(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。
在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
请回答：①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。
③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。
则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
工业生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。
某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。
2024年中考复习化学专项练习--综合应用题
2024年中考复习化学专项练习--综合应用题1．如图所示为实验室常用的实验装置：据图回答下列问题：（1）写出带有标号的仪器名称：① ，① 。
（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果填“有”或“没有”）明显影响。
（4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是，收集装置是。
（5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250①加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2做出上述猜想的理由是。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的MnO2，在250①条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。
则猜想错误。
①第二组同学取K2MnO4在250①条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想①正确的结论。
该组同学选择的实验方法是。
【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明。
2．(一)镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究。
【猜测】灰黑色固体可能是：猜想①：MgO；猜想①：MgO﹒n H2O；猜想①：a Mg(OH)2∙b MgCO3∙c H2O查阅资料：MgO受热不分解。
MgO﹒n H2O、a Mg(OH)2﹒b MgCO3﹒cH2O受热分解的生成物都为氧化物。
MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应。
【实验】(1)上述猜想中，肯定不成立的是猜想①，理由是。
(2)小红同学取样品加入稀盐酸，观察到现象，则猜测①不成立；(3)小明称取灰黑色固体，如下图实验，实验开始时要先通一会儿氮气，其目的是。
初中化学 2024年中考化学综合复习综合应用题
2024年中考化学综合复习-综合应用题1．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为(填字母)，化学方程式为。
(2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是。
制取该气体的化学方程式为。
(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是。
(4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端导入。
(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。
【活动一】探究金属与氧气的反应甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。
由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。
(1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？。
(2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是；【活动二】探究金属与盐溶液的反应乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验：(3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，2Cu 得到电子变成铜原子。
【活动三】探究金属与酸溶液的反应【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】(5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有（写一种）。
2024年中考化学综合应用题冲刺复习
2024年中考化学·综合应用题冲刺复习1．碳中和——我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”。
“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术。
(1)碳封存2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。
该技术是将二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
超临界状态二氧化碳密度高、粘度小、流动快，同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比其他状态二氧化碳更大。
①从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩的原因。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填选项序号之一）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同B．超临界二氧化碳容易燃烧C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，物质状态改变(2)碳转化杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用，所以杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。
①从物质分类的角度，甲醇（CH3OH）属于（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）②从微观角度：一个甲醇分子中共含有个原子。
③从定量计算的角度：甲醇（CH3OH）的相对分子质量是；甲醇中碳、氢元素质量比为。
（填最简整数比）④从物质转化角度：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：；用上述方法每生产4吨甲醇可以消耗5.5吨二氧化碳，此过程转化的碳元素质量为吨。
(3)低碳生活从我做起。
下列行为有利于实现“碳中和”的是_______（填选项序号，合理均选）。
A．双面使用纸张B．植树造林C．露天焚烧垃圾2．新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。
下列属于新能源的是。
A 石油B 天然气C 太阳能D 煤（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。
结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是，发生反应的总化学方程式为，通入过量氧气的目的是。
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初三化学综合应用题复
习一
work Information Technology Company.2020YEAR
综合应用题复习一
一、教学目标：
使学生了解什么是综合应用题，它的类型、解题的方法。
二、重点难点：
重点：综合应用题的审题。
难点：综合应用题的解题方法。
三、教学过程：
（一）知识要点：
1.什么是综合应用题：
在《自然科学》中，综合应用题一般是指把学到的自然科学知识进行有机的融合在一个题目中，需要应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目；或者是需要应用多种技能，如通过识图或函数图象、列方程等用数学方法才能解决的题目；当然也包括综合上述两类内容的比较复杂的题目。
随着素质教育的深入，这类题目已经越来越多。
2.综合应用题的分类：
（1）应用多学科（如物理学、化学、生态学等）知识才能解决的题目
（2）需要应用多种技能（如识图、列方程、极值法等）才能解决的题目
（3）综合上述两类内容的比较复杂的题目
3.综合应用题的解题思路：
首先，在审题时要判断出这个题目属于哪一种类型，其次，是列出解决该题所需要的知识和技能，再后，是应用知识和技能进行解题。
这节课主要针对应用多学科知识方面的综合应用题进行解折。
解多学科知识的综合应用题时,要把相关内容的各学科之间的联系内容作为桥梁,需要学生对各学科知识的融会贯通。
（二）典型例题解析
1.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟。
深约11千米。
科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，没有绿色植物。
没有绿色植物的原因是A（A、没有阳光；B、温度太低；C、压强太大；D、缺少氧气和二氧化碳）。
海沟深处的鱼虾体内压强约达1067个标准大气压。
解析：
该题中的问题由两个填空问题组成，分析后可以得出：前一个填空问题是生态知识问题，只要明白绿色植物需要阳光才能进行光合作用，才能生存，问题即可解决；后一个填空问题是物理知识问题，需要的知识有：二力平衡的原理，液体内部压强的计算公式及相关的ɡ、ρ的值，一个标准大气压的压强数值等，问题也不难解决。
这个题目其实是两个比较独立的小问题，并不难，但组合问题的情景的理解比较困难，太阳光能否到达11千米的海沟深处，学生在课本上并没有接触到，但学生在生活中或课外知识中可以获得。
答案见横线上。
2.有人为了研究空气中所含氧气的体积，做了以下实验：在室
温条件下，用一烧杯倒扣在水中，烧杯内浮着一个不锈钢（不与磷
反应）制成的小船，船中放有少量白磷。
现把浓硫酸缓缓地注入水中并搅拌，这样做的目的是浓硫酸放出的热可升高温度。
放白磷的小船用不锈钢做的原因是除不与磷反应外，是热的良导体。
不一会儿，白磷发生自燃，可观察到的现象是有白烟生成。
到反应结束并冷却后，可发现烧杯内水面会上升，上升的水的体积约为原来烧杯内空气体积的五分之一。
（根据《无敌中考自然科学》第170页习题改编）
解析：这是一个理化综合题，化学内容为主，相关的知识主要有：白磷能发生自燃，但需要适当的温度；浓硫酸溶于水后会放热；白磷发生自燃时冒白烟（是一种固
体），并会消耗氧气，氧气在空气中体积分数约为五分之一等；物理知识主要有：不锈钢是热的良导体；当气体减少时压强就会减小（比大气压低），大气压强就会把水压进量筒等。
其中氧气能助燃，与磷反应后生成固体，气体必然减少，压强就会减小，这些知识是物理学和化学两学科之间的联系桥梁。
把这些知识进行综合应用，题目就也不难。
答案见横线上。
（三）课堂小结:
本节课复习了综合应用题的知识，主要对应用多学科知识方面的综合应用题进行了比较详细的解折，对这方面的题目要能熟练解答，须要有比较扎实的基础知识，一定的方式方法，还需要多多练习。
（四）课后练习题：
1．我省某城市市区有许多燃煤工厂，大量烟尘排
放于空气中，一部分工业废水和生活污水也排入河
中，导致严重的环境污染。
该市一所中学的自然科
学兴趣小组从流经市区的一条河流的ab、bc、cd
段分别采集水样，在实验室里对水中细菌和硫酸铜的含量分别进行测试比较。
问：（1）该兴趣小组进行的调查属于直接调查（填“直接调查”或“间接调查”）（2）对水中细菌含量进行测试比较所用的染料是0.001%的亚甲基蓝溶液若比较结果为bc
段水样中细菌含量最多，兴趣小组就推断出该水样中溶解氧最少，请说明理由：细菌越多，是因为水中含有机物多，呼吸作用时溶解氧就消耗得越多，所以，溶解氧最少。
（3）在该市区大气污染和水污染未彻底治理前，当地政府拟在郊区建一度假村，综合考虑度假村对环境的要求，你认为选址在何处比较合适郊区甲（4）兴趣小组发现cd段水样中含有较多的硫酸铜，若要将水样中的硫酸铜变成纯净的铜回收，则所需的试剂是铁粉。
2、某大型洗衣店的废水经沉淀后排入附近的池塘中，一段时间后，池塘中的藻类等浮游生物大量繁殖，水变浑浊，并呈现出绿色。
（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含有较多的N、P元素。
（2）已知河水中某种藻类主要成分的分子式为CxHyO110N16P, 其相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.80%, 求x的值。
（106）
3．家庭中使用的液化石油气储存在钢罐里，钢罐顶部有一个阀门开关。
液化石油气密度比空气大，燃烧值约为3.5×107焦/千克, 不完全燃烧时也会产生CO等有毒气体, 泄漏时易发生爆炸和火灾事故。
（1）测得钢罐和液化石油气的总质量是30千克，钢罐与水平地面的接触面积是
5×10-3米2，试计算地面承受的压强大小。
（5.88×104帕）
（2）设燃烧时放出的热量有50%被水吸收，将质量为2千克，初温为20℃的水加热到100℃，需完全燃烧液化石油气多少千克？（0.0384千克）
（３）当发现家里钢罐中的液化石油气泄漏时，你怎么办？（先打
开门窗，再关闭阀门）
4．某兴趣小组同学在做实验：他们将一个生鸡蛋放入玻璃
杯中，再倒入稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
一会儿，他们发现鸡蛋表面聚集很多气泡（见图），随即不断浮起下沉；玻璃片下表面出现浑浊。
（1）鸡蛋壳的主要成分是一种钙盐（不含硫元素），请写出这种钙盐的化学式CaCO3；（2）下面是同学们对实验的一些讨论，你认为哪位同学说错了丙同学。
甲同学：“生成的部分气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。
”
乙同学：“鸡蛋上浮过程中，未露出液面前浮力大于重力”
丙同学：“杯中溶液的质量会比原先减小”
丁同学：“蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减小”
5．氢气是一种有巨大发展前景的绿色能源，有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢能源，回答下列问题：
（1）、用电解水的方法制取氢气，实现了由电能向化学能的转化。
（2）、已知在220V、2A的条件下，通电36分钟可电解9.9克水，求电解这些水需要的电能是多少？（950400J）
（3）、若氢气的热值是1.43Ｘ108焦/千克，则电解9.9克水产生的氢气完全燃烧放出的热量是多少？（157300J）
（4）、根据以上计算，用电解水的方法开发氢能源是否可行？说明理由。
（不可行，得不偿失，157300J<950400J）。