高中化学选择《阿伏伽德罗常数》题型汇总含答案

阿伏伽德罗常数题型汇总
● 2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2N A（√）
●2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A（√）
●1mol的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10N A（×）
● 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A（√）
●1mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N A（√）
●常温常压下,32g O2含有的原子数为2N A（√）
●18g重水(D2O)所含的电子数为10N A（×）
●18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A（×）
●11g超重水(T2O)含中子数为5N A（×）
●15g CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N A（×）
●标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为N A（√）
●常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N A（√）
●12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N A（√）
✧一定温度下,0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和1L0.01mol·L-1的CH3COOH溶液所
含CH3COO-的数目均为0.01N A（×）
✧将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数为0.1N A（×）
✧在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N A（×）
✧t℃时,MgCO3的K sp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3N A（×）
✧常温下,0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1N A（×）
✧1L0.1mol·L-1的氨水中含有的N原子数大于0.1N A（×）
✧1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1N A个N原子（√）
✧1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1N A（×）
✧0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2N A（×）
✧1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A（×）
✧1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1N A（×）
✧ 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（×）
✧25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N A（×）
✧标准状况时,1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1N A（×）
✧2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A（×）
✧25℃时,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N A（×）
✧10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2N A（×）
✧25℃时,在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A（×）
✧将含0.1mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴入沸水,所得氢氧化铁胶粒数为0.1N A（×）✧将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A（×）
✧用2mL5mol·L-1的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N A（×）
14.2g硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子（×）
7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N A（×）
等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同（×）
2L0.1mol·L-1NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N A（×）
0.5mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5N A（×）
0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A（×）
1mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A（×）
标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N A（×）
标准状况下,2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6N A（×）
标准状况下,22.4L甲苯中含C—H键数目为8N A（×）
标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A（×）
标准状况下,2.24L CHCl3的分子数为0.1N A（×）
标准状况下,11.2L SO3所含的氧原子数为1.5N A（×）
标准状况下,22.4L甲醇中所含羟基数为N A（×）
标准状况下,2.24L H2O中含有的原子总数为3N A（×）
2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4N A（×）
标准状况下,22.4L N2和庚烷的混合物所含分子数为N A（×）
标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2N A（×）
常温常压下,11.2L NO和O2混合气体的原子数为N A（×）
常温常压下,11.2L Cl2含氯原子数为N A（×）
在25℃,101Pa条件下,11.2L氯气所含的原子数为N A（×）
标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A（×）
常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A（×） 标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2N A（√）
◆足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧,转移2N A个电子（√）
◆1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子（×）
◆在反应中消耗0.1mol Cl2,转移的电子数一定为0.2N A（×）
◆标准状况下,6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4N A（×）
◆NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A（√）
◆5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56g N2时,转移电子数目为7.5N A（√）◆反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1mol Cl2生成,转移电子数为2N A（×）◆1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为N A（√）
◆过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A（√）
◆78g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2N A（×）
◆0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2N A（×）
◆一定条件下,将1mol N2和3mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6N A（×）
◆一定条件下定容容器中充入3mol H2(g)和1mol N2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
ΔH=-Q kJ·mol-1,当该反应放出0.25Q kJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25N A（√）◆在一定条件下,0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2N A（×）
◆密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A（×）
◆含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A（×）
◆56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子（×）
◆用100mL4mol·L-1盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气4.48L（×）
◆电解水若生成33.6L(标准状况)气体时电路中通过的电子数目为2N A（√）
◆电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2N A（×）
◆电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N A（×）
◆电解精炼铜时,若转移N A个电子,则阳极减少的质量为32g（×）
◆常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1N A（√）
◆ 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A（√）
◆a g C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aN A/7（√）
◆常温下,21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A（√）
◆常温常压下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8N A（√）。