历年中考化学易错题汇编-综合题练习题

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2020-2021历年中考化学易错题汇编-综合题练习题含答案解析

一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。

【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案）紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案）溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。

中考化学复习综合题专项易错题含答案

一、中考初中化学综合题1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。

工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。

她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH106100212g10.6%x100106=x212g10.6%⨯⨯↓x=21.2g。

中考化学易错题专题复习-综合题练习题及详细答案

一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

中考化学易错题集20000道题库含详细解答

20000题库精选易错题1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。

（共2分）4、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A．①②B．②④C．③④D．④7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重8、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

A ；B ；C ；D 。

11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

(完整版)历年中考化学易错题汇总大全及解析(228页)

历年中考化学复习易错题汇总大全及解析一、单项选择题（每小题2分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．铁水铸成锅B．折纸鹤C．烧制陶瓷D．编制中国结2．下列食物中，富含蛋白质的是（）【改编市适应性考试•11题】A．新陂脐橙B．盘古山番薯干C．利村牛肉D．罗江茶油3．糖类是食物中的主要营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（）A．蔬菜B．米饭C．肉类D．牛奶4．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去．下列衣料：①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品．其中不能用这种洗衣粉清洗的是（）【改编省模拟卷㈤•13题】A．①②B．③④C．①④D．②③5．以下是教材中的一些实验，其中发生的变化不同于其它三个的是（）A．测定空气里氧气含量B．硫在氧气里燃烧C．过滤液体D．燃烧的条件6．据报导，科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成．下列说法中正确的是（）【改编省模拟卷㈤•11题】A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定8．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧9．善于知识归纳，利于培养素质．下面是小沁同学对部分知识的归纳，其中正确的一组是（）【改编省模拟卷㈠•4题】A．化学与人体健康B．能源与环境①人体缺铁会引起贫血症②霉变的大米用水洗干净后可以食用③重金属离子中毒可以喝鲜牛奶解毒①沼气、酒精——生物能源，可再生能源②塑料袋——造成白色污染③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨C．生活常识D．初中化学中常见的“三”①可用肥皂水区分软水和硬水②用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物、纯毛织物③油锅不慎着火可以泼水降低温度灭火灭火①三种可燃性气体——H2、CO、O2②三种构成物质的基本粒子——分子、原子、离子③三大化石燃料——煤、石油、天然气10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）【改编省模拟卷㈥•13题】A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+11．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）【改编省模拟卷㈥•13题】A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C一定有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+12．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）【改编省模拟卷㈣•4题】A．检查装置气密性B．收集氧气C．验证不同物质的着火点不同D．监控气体流速13．下列实验方案能达到目的是（）【改编省模拟卷㈠•7题】A B C D探究燃烧条件探究二氧化锰对反应速率的影响探究溶解性的影响因素探究铁生锈的条件14．下列有关溶液的说法正确的是（）【改编市适应性考试•8题】C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃15．已知用二氧化锰固体作催化剂，常温下过氧化氢（化学式为H2O2）在水溶液中即可分解生成水和氧气．这是实验室制氧气的一种常用方法．利用下列方法可以制备和收集气体，能用右图装置图形制取和收集的是（）【改编县摸底考试•14题】①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；②用锌和稀硫酸制取氢气；③用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；④加热高锰酸钾制取氧气．A．①②③B．②③C．①②③④D．①③16．下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．H2SO4、NaCl、Na2SO4B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOHC．NaCl、NaOH、CuSO4D．FeCl2、KNO3、KCl【改编县摸底考试•9题】【温馨提示】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存．在解此类题时，首先分析选项中有没有带色的离子，然后再分析各种物质之间会不会反应来判断物质的共存．本题的条件是：能得到无色透明溶液．因此本题中的溶液必须无色，还得满足不能生成沉淀．17．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）【改编省模拟卷㈢•4 题】A．Ba2+，Cu2+，OH—B． Na+，Cl—，SO42—C． Na+，H+，CO32—D． Fe3+，Cl—，NO3—18．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+、SO42—、H+、Cl—B．Mg2+、Cl—、OH—、Na+C．H+、Ba2+、NO3—、SO42—D．H+、Na+、K+、NO3—19．如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析正确的是（）A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙【改编省模拟卷㈠•10题】20．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）【改编省模拟卷㈣•15题】At1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C．t2℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等B．Ct2℃时20g B溶解于50g水中能形成70溶液．D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法．22．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）【改编市适应性考试•9题】A．置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D．酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应23．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）【改编省模拟卷㈠•8题】A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C．某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液24．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同25．下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）A．氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．植物油和酒精C．氯化钾固体和氯化钠固体D．硫酸钡固体和硫酸钠固体【改编省模拟卷㈢•9 题】26．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）【改编市适应性考试•13题】A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C27．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（）【改编县摸底考试•15题】选项 A B C D实验要求区分羊毛线和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味【的前提条件．28．如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CuO粉Cu粉在空气中加热化合反应B CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应C H2HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应D KCl K2SO4溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤复分解反应29．某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（）【改编省模拟卷㈡•15题】选项实验目的实验方案A 除去CaO中的CaCO3滴加稀盐酸至不再产生气泡为止B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵C 检验盐酸中是否含有硫酸滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸D 分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣30．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）【改编省模拟卷㈤•15题】实验目的实验操作A 鉴别海水与蒸馏水加入硝酸银，看是否产生白色沉淀B 粗盐提纯（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C 除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸31．下列图象与对应的叙述相符合的是（）【改编县摸底考试•10题】A B C D如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙【温馨提示】此类图形结合的题目，要①看三点：起的、转折点、终点；②看趋势：上升型、下降型、水平型。

2020-2021中考化学易错题专题训练-综合题练习题及答案

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（）；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

中考化学化学方程式的计算易错(难)综合训练题含答案

中考化学化学方程式的计算易错（难）综合训练题含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶13．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：18．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案

一、中考初中化学综合题1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

最全最完整初三化学易错题集(全)

得分率较低题集(1)不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。

已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（） A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁不影响固体溶解度大小的因素是（）A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO的质量（）2A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。

初三化学易错题集(最全最完整)

初三化学易错题集（最全最完整）收集试题一：5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。

28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

收集试题一答案：5、C，13、A， 24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。

27、82 28、铁、铜、锌收集试题二：4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物收集试题二答案：4、A，10、B收集试题三（溶液）：1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管收集试题三（溶液）答案： 1、A，4、D，8、D收集试题四：6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。

2020-2021精选中考化学易错题专题复习综合题含答案解析

一、中考初中化学综合题1．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。

（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。

【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

中考化学易错题专题训练-综合题练习题附详细答案

一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。

(计算结果精确到0.1%。

有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。

(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。

(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。

(4)测定NaCl在味精中的质量分数。

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。

中考化学--易错题集锦及答案

一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

中考化学易错题专题复习-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g106=44 2.2xgx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 9810g y1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g 。

61.64g<100g ，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。

设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。

完整版)中考化学易错题集锦

完整版)中考化学易错题集锦1.现有一混合溶液，其中包含盐酸和CaCl2.逐滴加入过量物质X后，溶液的pH值如右图所示。

则X是（）A。

水B。

澄清石灰水C。

纯碱溶液D。

稀盐酸2.质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论。

利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl → 中的物质是（）A。

H2OB。

CO2C。

H2CO3D。

NaHCO33.根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的。

NaCl4.XXX的妈妈在洗碗筷时，经常向水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。

XXX的妈妈加入的物质可能是（）A。

汽油B。

烧碱C。

纯碱D。

食盐水5.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）A。

H2和HClB。

CO2和N2C。

CO2和O2D。

HClO2和硝酸银溶液6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。

有关该物质的组成，推断正确的是（）A。

一定有碳、氢、氧元素B。

一定有碳、氢元素，可能有氧元素C。

一定有碳元素，可能有氢、氧元素D。

一定有碳、氧元素，可能有氢元素7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（）A。

1类B。

2类C。

3类D。

4类8.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（）A。

XXX洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B。

XXX开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C。

XXX开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题D。

应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题9.（双选）以下说法中不正确的是（）A。

金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个B。

非金属元素的原子一般比较容易获得电子C。

稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D。

单质的化合价为010.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（）A。

中考化学易错题专题训练-综合题练习题及答案

一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。

（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。

（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。

①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。

②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。

③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。

某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。

_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。

若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。

【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。

B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。

故选B。

（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

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(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑106 44x 2.2g106=44 2.2x gx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g×100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑106 9810g y 1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g =61.64g 。

61.64g<100g ，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。

设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 9810g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。

81.67g<100g ，稀硫酸过量；所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。

他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

2．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________ （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A 、B 是关于燃烧条件探究的实验．①图A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________ ②图B 中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C 所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ________ （填序号）．A ．清除可燃物B ．使可燃物与氧气隔绝C ．降低可燃物的着火点②CO 2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．【答案】物理SO 2、NO 2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O 22P 2O 5B 不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

3．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40 36.520 g×4% x20g4400=36.5xx＝0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g20g×100%＝3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

4．金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。

(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。

(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。

【答案】（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）① 酸不同② Fe+CuS O4Fe SO4+Cu（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD【解析】(1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。

所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。

含铁元素的物质有A C D点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

5．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。

（填序号）A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。

（写出一条即可）⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。

试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。

（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g【解析】⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；⑷解：设Zn的质量为x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g∴6526.5 x0.2gx g，得==则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。

6．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

（1）仪器a的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。

收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。

某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。