工业分析化学
工业分析化学期末考试复习题
工业分析化学期末考试复习题1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的；解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组；2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。
关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。
（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。
选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。
2）不能有损失或分解不完全的现象。
3）不能再试剂中引入待测组分。
4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。
3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？答（1）湿法分解有点（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。
（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。
缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。
（2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。
缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大4、熔融和烧结的主要区别是什么？熔融：也称全融法分解法。
定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。
烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。
工业分析化学实训总结心得
工业分析化学实训总结心得工业分析化学作为一门研究物质化学组份、成分含量、化学结构等信息的分析方法及有关理论的学科，是自然科学的一个重要分支，对国民经济、科学技术和医药卫生的发展具有重要作用。
医学临床检验专业是运用现代物理化学方法、手段进行医学诊断的一门学科，主要研究如何通过实验室技术、医疗仪器设备为临床诊断、治疗提供依据。
具有良好的分析化学基础、能熟练使用各种光电仪器及化学试剂顺利完成实验分析的学生是检验专业的一个重要培养目标。
但是目前医学院校的学生中存在一种认为化学属于基础课，轻视化学学科的思想。
因此这就要求教师在备课、授课过程中更加用心，及时调整授课重点和授课方法，增加学生对学习分析化学的兴趣，增强其自主学习的主观能动性。
基于此目的，笔者在教学的具体实践中进行了初步的改革探索，主要的心得体会有如下几点：1、科学合理地选择教学内容由于客观原因，我们目前的上课学时不能满足教材全部内容的讲授，因此就需要老师精简内容，根据检验专业的特点，自己选择适合的内容，打破教材的束缚，摒弃以章为单元的概念，将相关联的内容合并成一个个的主题。
比如检验专业的学生，学习分析化学课程是为后续的临床生化检验、免疫检验和分子生物学检验打基础，因此在课程的选择上要尽量选取与这些后续课程密切相关的内容。
同时由于时代的发展，科技的进步，现在的分析化学出现了很多新的仪器和新的应用，因此多给学生介绍这些新鲜的内容对于激发学生的学习兴趣是大有好处的。
比如生物大分子和生物活性物质的测量问题，这是在人类基因组测序计划中占重要地位的科学问题，对此可以结合生物传感器、化学传感器、化学修饰电极、色谱质谱联用、核磁共振、荧光、化学发光等仪器分析方法，以专题的形式介绍给学生，这样学生不仅对每种方法都有了大致的了解，又可以看到这些方法综合起来运用解决实际问题的事例。
另外，也可以采取由学生自行选取感兴趣的主题，综合大家的意见，由老师最终确定合适的授课内容，将必要的化学知识散布在这些专题中。
工业分析化学 03 钢铁分析
（二）主要试剂
1.氢氧化钾吸收剂溶液(400g/L)； 2.除硫剂 活性二氧化锰(粒状)或钒酸银。
2.1 钒酸银； 2.2 活性氧化锰； 3. 酸性氯化钠溶液（250g/L）； 4.助熔剂 锡粒(或锡片)、铜、氧化铜、纯 铁粉。 5.高锰酸钾溶液（40g/L）； 7.甲基橙指示剂（2g/L）。
加Cr耐热耐腐蚀性较强多用于制造 多用于制造滚珠轴承或工具。含Cr 12.5 – 18%的铬钢或含铬 0.6 – 1.75%、 Ni 1.25%的镍铬钢，又称不锈钢。
加W有极强的耐热性，受热至白热化仍 不软化常制运转的机件或刀具。
高速切削钢：含W 15–18% V 1–3%
Cr 2–5%合金钢
含Mo、V、Ti等合金钢和钨钢性能相似。
主要以硅化物：FeSi 、MnSi 、FeMnSi 存在
在高硅钢中，一部分以SiC存在，也有时形成固熔体 或硅酸盐。
（二）硅
3、性能
(1)增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力 及耐酸性 (2) 促使C以游离态石墨状态，使钢有高流动性， 易于铸造
(3) 、类型 a 一般生铁或碳素钢Si含量<1%
3.9 当洗气瓶中硫酸体积显著增加及二氧化锰变 白时，说明已失效，应及时更换。
3.10 观察试样是否完全燃烧，如燃烧不完全， 需重新分析。
3.11 炉子升温应开始慢，逐步加速，以延长硅 碳棒寿命。
3.12 分析前，应先检查仪器各部分是否漏气。 工作开始前及工作中，均应燃烧标准样品，判定 工作过程中仪器的准确性。
特种钢
若适当提高钢中Si或Mn含量，或加入一定 量的Ni，Cr，W，Mo，V，Ti等金属，成为 特种钢（铁合金或合金钢）。
《工业分析》教案
教案
2004-2005学年第 2 学期
课程名称：工业分析
课程编号： 2103219 学院、专业、年级：化学化工与材料学院
化工升20XX级
任课教师：张平
教师所在单位：化学化工与材料学院
山东师范大学
《工业分析》教案
授课时间20XX年5月10日第 1 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年5月12、17日第2、3 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年5月19、24日第4、5 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年5月26、31日、6月2日第6、7、8 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年6月7、9、14日第9、10、11 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年6月16、21日第12 、13 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年6月23、28日第14、15次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年6月30日、7月5日第16、17 次课
《工业分析》教案
《工业分析》教案
授课时间20XX年7月7日第18 次课
《工业分析》教案。
工业分析化学试题及答案
工业分析化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于碱土金属？A. 锂（Li）B. 钙（Ca）C. 镁（Mg）D. 钠（Na）答案：A2. 工业分析中常用的原子吸收光谱法属于哪种分析方法？A. 质谱分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 电化学分析答案：B3. 工业分析中，下列哪种物质不是常用的酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴甲酚绿答案：C4. 在工业分析中，下列哪种方法不用于测定溶液的酸碱度？A. pH计B. 滴定法C. 电导法D. 比色法答案：D5. 工业分析中，下列哪种仪器不用于分离混合物？A. 离心机B. 蒸馏器C. 光谱仪D. 色谱柱答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 工业分析中，原子吸收光谱法的基本原理是______。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是基态原子吸收特定波长的辐射，产生激发态原子。
2. 工业分析中，滴定法中使用的滴定管需要定期进行______。
答案：校准3. 工业分析中，常用的酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______颜色。
答案：无色4. 工业分析中，原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 工业分析中，色谱分析中常用的固定相包括______和______。
答案：硅胶；聚酰胺三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述工业分析中，原子吸收光谱法与原子发射光谱法的主要区别。
答案：原子吸收光谱法是基态原子吸收特定波长的辐射，而原子发射光谱法是激发态原子返回基态时发射特定波长的辐射。
2. 工业分析中，如何使用pH计测定溶液的酸碱度？答案：首先校准pH计，然后使用pH计的电极浸入待测溶液中，读取pH计上显示的pH值。
3. 工业分析中，为什么需要定期校准滴定管？答案：滴定管的刻度可能会因磨损或变形而变得不准确，定期校准可以确保滴定结果的准确性。
4. 工业分析中，色谱分析中固定相的作用是什么？答案：固定相在色谱分析中起到分离混合物中不同组分的作用，通过与流动相的相互作用，使不同组分在色谱柱中移动速度不同，从而达到分离的目的。
工业分析知识总结
工业分析化学知识点总结1.工业分析的特点：首先是分析对象的复杂性，其次是分析方法的多样性，第三是显著的实践性，第四是本课程与其他课程联系密切。
2.工业分析方法的评价:①准确度，一般用误差来表示，误差越小准确度越高②灵敏度，灵敏度表示方法可以测定某组分的最小量，该量越小表示方法的灵敏度越高③选择性，即专属性，特效性④速度⑤成本⑥环境保护。
①-④最主要被喻为海上采油平台的四根支柱。
3.在规定的采样点采集的规定量物料称为子样（小样、分样）。
合并所有的子样得到原始平均试样或被称为送检样，应采取一个原始平均试样的物料总量，称为分析化验单位（基本批量）。
能代表研究对象整体的样品最小量称为样品最低可靠质量。
4.试样采集方法（工厂实验室）：固态物料的采样:①物料堆中采样②物料流中采样③运输工具中采样，液态物料的采样:①自大贮存容器中采样②自小贮存容器中采样③自槽车中采样④自输送管道中采样，气态物料的采样：①常压状态气体的采样，通常使用封闭液采样法②正压状态气体的采样③负压状态气体的采样。
5.试样制备的流程一般要经过破碎、过筛、混匀和缩分四个程序。
泰勒标准筛是以200网目筛（孔径0.074mm）为基础，称为零位筛，筛比为42。
我国地矿部门规定：样品经过制样，累计损失率不得超过原始样品的5%；缩分样品时，每次缩分误差不得超过2%。
6.试样分解法：湿法分解法和干法分解法，各有优缺点，湿法分解特别是酸分解法的优点主要是:酸较易提纯，分解时不致引入除氢以外的阳离子;除磷酸外，过量的酸也较易用加热法除去；一般的酸分解法温度低，对容器腐蚀小；操作简便，便于成批生产。
其缺点是湿法分解法的分解能力有限，对有些试样分解不完全；有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。
干法分解，特别是全熔分解法的最大优点就是只要溶剂及处理方法选择恰当，许多难分解的试样均可完全分解。
但是，由于熔融温度高，操作不如湿法方便。
7.试样分解方法的选择要考虑多种因素，其一般原则如下:①要求所选溶（熔）剂能将样品中待测组分全部转变为适宜于测定的形态。
工业分析化学_习题集(含答案).docx
《工业分析化学》课程习题集-、单选题1. 可以直接配制准确浓度的标准溶液的是（）O A H 2SO 4 B KOH C KMnO 4D K2G2O72. 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）o A0.3l2gB 0.0963gC 0.2587gD0.30l0g3. 用直接法配制标准溶液的物质，不符合的条件是（）。
A 物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下 B 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液C 物质的组成与化学式相等。
若含结晶水，其含量可不考虑D 物质的组成与化学式应完成符合4. 国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是（）。
AG.RBC.PCA.RDL.R5. 用失去部分结晶水的H 2C 2O 4-2H 2O 为基准物，标定NaOH 溶液浓度，对测定结果的影 响是（）。
A 偏髙B 偏低C 无影响D 降低精密度6. 试样用量为0」〜10 mg 的分析称为（）A 常量分析B 半微量分析7. 递减称量法（差减法）最适合于称量（ A 对天平盘有腐蚀性的物质C 易潮解、易吸收CO?或易氧化的物质 8. 下列叙述错误的是（）。
A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”, 实质上仍是偏差B 对某项测定來说，它的系统误差大小是不可测量的C 对偶然误差来说，大小相近的止误差和负误差出现的机会是均等的D 标准偏差是用数理统计方法处理测泄的数据而获得的 9. 准确度和精密度的正确关系是（）o A 准确度不高，精密度一定不会高 B.准确度高，耍求精密度也高 C 精密度高，准确度一定高 D.两者没有关系10. 以下是有关系统误差叙述，错误的是（）oA 误差可以估计其大小B 误差是可以测定的C 在同一-条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等C 微量分析D 痕量分析）。
B 剧毒物质D 要称儿份不易潮解的试样D它对分析结果影响比较恒定11・滴定终点与化学计量点不一致，会产生（）。
化学-工业分析复习题
工业分析复习题20130606一、填空题1．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。
2．快速分析法的特点是分析速度快，分析误差往往比较大。
3．自然界的水称为天然水。
4．天然水可分为降水，地面水和地下水三大类。
5．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样。
6．含并所有采样的子样称为原始平均式样。
7．含有所有采取的子样称为原始平均式样。
8．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。
9．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。
10．在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目。
11．在运输工具上斜线发布点，首、末个子择点至少距车角1m。
12．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。
13．通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。
14．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
15．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
16．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
17．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
18．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
19．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
20．将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎。
21．将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎。
22．试样的制备一般经过破碎，过筛。
混匀，缩分，四个工序。
23．粉碎后的物料需经过筛分。
使物料达到要求的粒度。
24．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种。
25．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。
26．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。
27．将试样与酸性熔剂混合，置于适当的容器中，早高温下进行分解，生成易溶于水的产物，称为熔融分解法。
28．试样的分解方法一般有酸溶法和碱熔法。
工业分析化学(第二版)第五章 核工业原料分析
硝酸络合物 UO2(NO3)+, UO2(NO3)2, UO2(NO3)3-, UO2(NO3)42-
碳酸铀酰
具有实际意义的
三碳酸铀酰钠:Na4[UO2(CO3)3] 三碳酸铀酰铵:(NH4)4[UO2(CO3)3] 碳酸铀酰:UO2CO3
重铀酸盐
(NH4)2U2O7，在铀工业中的重要中间产品,俗称黄饼。 在工业上将氨水加入到硫酸铀酰或硝酸铀酰溶液中，即可生成重铀酸铵沉淀。
其他化合物 氢化铀 UH3 是实验室中由铀制备大部分铀化合物的中间产物。
1.592 105
比活度，Bq.mg-1
12.4 79.4 2.3 105 3.5 105
铀的化合价
铀的 价态
Ⅲ：能把水还原成氢，不可能制得稳定的三价铀水溶液。
Ⅳ：能被氧化到六价,性质与锆和钍的四价化合物相似。
Ⅴ：2UO2++4H+=UO22++U4++2H2O Ⅵ：性质类似于六价的钼和钨，在水溶液中六价铀以铀酰离子的形式存 在。
铀的同位素
15种放射性同位素和一种同 质异能素。人工同位素中比 较重要的是233U。
238U：99. 275% 235U： 0.720% 234U：0.0054%
天然铀同位素和233U的一些核特性
同位素
半衰期，a
衰变方式
238U
4.468109
235U
7.038 108
234U
2.450 105
233U
UF6制备 UF6可用粉末状四氟化铀在约300 ℃与氟反应 UF4 + F2 → UF6
工业分析化学 01 试样的采集与制备1
分层取样：物料总体组成有明显差别时，根据组成的差别 将物料分成不同的层次，根据不同层次间量的差别按比例 取样。
系统取样：按物料分布规律（如时间间隔）取样 二步取样：首先从物料批中取出若干一次取样单元（袋，
根据：mQ Kd a
例如：采集某矿石样品时，若此矿石的最大颗粒直径
为20 mm，K值为0.06 kg / mm2
mQ≥0.06 kg / mm2×(20 mm )2 ＝ 24 kg 如果将上述矿石最大颗粒破碎至4 mm mQ≥0.06 kg / mm2×(4 mm )2 ＝ 0.96 kg ≈ 1kg 结论： 样品的颗粒越大，称样量越大
分样器示意图
分析试样的要求
对分析试样粒度的要求与试样分解的难易 程度等因素有关。
经最后缩分得到的试样一般为20～30g（可 根据需要或少或多些），还需要在玛瑙研 钵中充分研细，使样品最终全部通过170目 (0.088mm)或200目(0.074mm)筛。
样品的沾污
试样采集、包装、运输和制样的各个环节， 都可能发生沾污。
从物料堆中随机抽取规定量的件数，然后 用取样钻等采样工具进行采集。
取样钻
取样钻 自袋、罐、桶中采集粉末装物 料样品时，通常采用取样钻。
取样钻为钻身750mm，外径18mm，槽 口宽12mm，下端30角锥的不锈钢管或 铜管 。
取样时，将取样钻由袋（罐、桶）口的 一角沿对角线插入袋（罐、桶）内的 1/3～3/4处，旋转180后抽出，刮出钻 槽中物料作为一个子样。
分f 析对象
实验室样品集的原理
在采样点上采集一定量的物料称为子样 （取样单元）；
工业分析理论(化学)
《工业分析》课程教学大纲课程编码：080551004课程英文名称：Industry Analysis课程总学时：40 讲课：32 实验：8 上机：0适用专业：化学大纲编写（修订）时间：2017.7一、大纲使用说明（一）课程的地位及教学目标工业分析课程是是高等理工科分析化学各类专业开设的一门培养学生具有实际分析能力的主干专业课程，工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。
工业分析课程的教学目的在于全面提高学生对分析化学在工业生产中的应用认识，使学生灵活掌握工业分析的方法，锻炼学生的综合分析的能力，培养学生的创新意识。
它的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。
要求学生掌握将个别孤立物质的分析方法应用于复杂多变的实际样品分析的方法技巧，从而较全面、系统地认识工业分析的本质和规律；具有进行分析方法研究的基本知识和基本能力。
为生产实习、毕业实习和日后的分析测试工作奠定扎实的基础。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求1 、要求学生充分认识工业分析的重要性，掌握各类工业物料的试样采取与制备方法。
掌握各类物料的分析项目的测定意义、原理、方法、条件控制，以及最佳方案的确立。
2 、要求掌握钢铁主要分析项目，方法原理以及各种仪器的使用方法；使学生掌握工业分析的分析技能、技术、培养实践能力，从而达到运用所学的知识灵活解决工业生产中的具体问题。
3 、了解石油、硅酸盐、电镀液、合金等分析的方法和原理，同时介绍目前国内外在工业分析领域中迅速发展的新方法和新技术。
从而达到增强学生综合实践能力的目的。
（三）实施说明本课程根据工业分析的基本程序安排教学内容，一般程序是：试样的分解，组分或元素的测定，分析结果的计算和审查。
选工业生产中有代表性的原料、半成品和产品的化学组成及其含量分析进行理论教学，使学生能充分地把分析化学的基本理论和基本技术用于复杂的工业样品分析。
同时介绍目前国内外在工业分析领域中迅速发展的新方法和新技术。
【良心出品】工业分析化学经典试题答案02
第三章煤分析一、填空题:1.煤是由有机质、矿物质和水组成.2.煤中的有机质主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成.3. 煤的工业分析项目有水分, 灰分, 挥发分和固定碳含量等四项4.煤的元素分析是指煤中碳、氢、氧、氮、硫五个项目煤质分析的总称。
5.制样的目的是将采集的煤样, 经过破碎、混合和缩分等程序制备成能代表原来煤样的分析用煤样.6.根据水分的结合状态煤中水分可分为游离水和结晶水两大类。
7.煤中的硫通常以无机硫和有机硫两种状态存在.8. 艾士卡试剂的成分是Na2CO3和MgO的混合物。
9.煤的发热量是指单位质量的煤完全燃烧时所产生的热量1.二、问答题:煤的工业分析包括哪些项目？答案：煤的工业分析项目有水分, 灰分, 挥发分和固定碳含量等四项2 什么是煤的灰分？煤的灰分来自矿物质有哪几种情况？煤的灰分测定有几种方法？答案：煤的灰分是煤完全燃烧后剩下的残渣, 是煤中矿物质在煤燃烧过程中经过分解、化合反应后的产物, 用符号A表示。
灰分来源与这几种情况:首先, 原生矿物质: 成煤植物中所含的无机元素；其次, 次生矿物质: 煤形成过程中混入或与煤伴生的矿物质；第三, 外来矿物质：煤炭开采和加工处理中混入的矿物质测定煤灰分的方法有两种分别是缓慢灰化法和快速灰化法3 什么是煤的挥发分？如何测定煤的挥发分？答案: 将煤放在与空气隔绝的容器内, 在高温下经一定时间加热后, 煤中的有机质和部分矿物质分解为气体释出, 由减小的质量再减去水的质量即为煤的挥发分因为煤中可燃性挥发分不是煤的固有物质, 而是在特定条件下, 煤受热的分解产物, 而且其测定值受温度、时间和所用坩埚的大小、形状等不同而异, 测定方法为规范性试验方法, 因此所测的结果应称为挥发分产率, 用符号V表示。
测定过程：称取空气干燥煤样1.0(0.01g, 于已在900(10℃灼烧恒量的专用坩锅内, 轻敲坩埚使试样摊平, 然后盖上坩埚盖, 置于坩埚架上, 迅速将坩埚架推至已预先加热至900(10℃的高温炉的稳定温度区内, 并立即开动秒表, 关闭炉门。
工业分析(含答案)
闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的油蒸汽与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火的最低温度。
苯胺点：是指石油产品与等体积的苯胺互相溶解成为单一溶液所需要的最低温度。
有效磷：在磷肥分析中，水溶性磷化合物和柠檬酸溶性化合物中的磷。
工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成简述题1.什么是工业分析? 其任务和作用是什么?答：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。
工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。
工业分析起着指导和促进生产的作用，例如，通过工业分析能评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常。
从而能够及时地、正确地指导生产，并能量经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品。
提高产品质量。
工业分析是国民经济的许多生产部门（如化工，冶金、环保、建材等等）中不可缺少的生产检验手段。
2.工业分析的特点是什么? 工业分析的方法是什么? 什么是允许差?答：工业分析的特点是：○ 1 工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很小的一部分，因此，正确采取能够代表全部物料的平均组成的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。
○2 对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。
多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。
○ 3 工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产主干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组份的影响，并且采取相应的措施消除其干扰。
○ 4 工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在符合生产所要求的准确度的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。
工业分析化学 04 水质分析
常规检验项目：肉眼可见物、色、嗅和味、浑浊度、pH
、总硬度、铝、铁、锰、铜、锌、挥发酚类、阴离子合
成洗涤剂、硫酸盐、氯化物、溶解性总固体、耗氧量、
砷、镉、铬（六价）、氰化物、氟化物、铅、汞、硒、
硝酸盐、氯仿、四氯化碳、细菌总数、总大肠菌群、粪
大肠菌群、游离余氯、总α放射性、总β放射性。
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废（污）水监测项目
1浊度＝1mgSiO2/1L蒸馏水的浊度
II. 测定方法 1、浊度计法
浊度和色度的区别？
2、目视比色法（黑底板上比色）
3、分光光度法（660nm处） 35
3、分光光度法
方法原理
以甲腊聚合物(由硫酸肼和六次甲基四胺反应 而成)配制标准浊度溶液，用分光光度计于 680 nm波长处测其吸光度，与在同样条件下 测定水样的吸光度比较，得知其浊度。
2）干灰化法（高温分解法）
☺ 又称高温分解法。
☺ห้องสมุดไป่ตู้处理过程
☺ 取适量水样于白瓷或石英蒸发皿中，水浴蒸干，移入 马弗炉，450—550℃灼烧到残渣呈灰白色，有机物完 全分解除去。取出蒸发皿，冷却，用适量2％HN03(或 HCl)溶解样品灰分，过滤，滤液定容后供测定。
☺ 本方法不适用于处理测定易挥发组分(如砷、汞、
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表2-15 臭强度等级
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（2）臭阈值法(ODOR THRESHOLD QUANTITY METHOD)
用水样和无臭水在锥形瓶中配制水样稀释系列(稀释倍数不要让 检验人员知道)，在水浴上加热至60±1℃；检验人员取出锥形 瓶，振荡2－3次，去塞，闻其臭气，与无臭水比较，确定刚好 闻出臭气的稀释样，计算臭阈值。
于103~105 ℃烘干致恒重的固体
残渣（水中固体）
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化学传感器技术在离子检测中的应用
摘要:化学传感器是指将各种物质的浓度转化为电信号而进行检测的仪器,用于离子检测时也称离子选择性电极,本文主要介绍氟离子选择电极检测牙膏中的氟离子含量,方法简便、灵敏、快捷。
关键词：化学传感器离子选择性电极简便灵敏快捷
引言
牙膏中的微量氟对人的牙齿有保健作用，它不仅可以增强牙齿钙的康酸性，同时抑制细菌发酵产生酸，所以能够坚固牙齿与骨骼，预防龋齿。
但是浓度过高对人的影响很大，轻则影响牙齿和骨头的发育，出现氟化骨症、氟斑牙等慢性氟中毒，使得骨头密度过硬，很容易产生骨折，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒，如果人体每公斤含氟量超过32～64毫克就会导致死亡。
新国标规定，成人含氟牙膏的氟含量底线由0.04%提高至0.05%，儿童含氟牙膏中氟含量应在0.05%到0.11%之间。
牙膏产品的pH值由5.0至10.0调整为5.5至10.0. 在牙膏中最大允许浓度为1500mg/kg。
对于含氟牙膏中氟含量的规定国际上已有了公认的标准：儿童牙膏中每公斤氟的含量为500毫克，成人牙膏中每公斤氟的含量为1000毫克至1500毫克，只要使用的是符合标准的含氟牙膏，除非故意大量吞咽，否则不可能引起氟中毒。
实验部分
实验原理
用离子电极法测定牙膏中氟，由氟离子选择电极作为氟离子活度的指示电极，饱和甘汞电极作为工作电极，与待测溶液组成化学电池，通过测定其电池的电动势从而测定其离子活度（浓度）。
由于氟离子选择电极对待测离子有选择性响应对于牙膏这种有浑浊度、色度、粘稠的样品可直接测定，省去了对样品进行的繁琐预处理。
仪器试剂
PXD - 2 型离子计、PHS- 2 型酸度计、电磁搅拌器、氟离子选择性电极、饱和甘汞电极
NaF、HAC、NaAC、NaCH 、NaOH、CDTA、柠檬酸钠。
实验方案
试液酸度的选择
配制若干份不同酸度的NaF 标液浓度均匀为10-3mol/L 分别测其电位值(mv) ，然后绘制电位与pH的曲线图，选择曲线较为平坦的pH范围。
如：
此时pH选择范围应为5至6即可。
总离子强度调节剂的选择
分别配置组成相同但含量不同的离子强度调节剂，对同一份试样进行实验，绘制曲线，比较选择最适宜的TISAB。
例如：
TISAB I: 57mLHAC, 58gNaCl, 12g 柠檬酸钠, 溶于500mL 去离子水中,然后置冷水浴中,缓缓加入6mo l/L NaOH, 调节pH5～6, 冷却至室温并稀释至1L。
TISABⅡ: 57mlHAC, 58gNaCl,4gCDTA，溶于500ml离子水中, 然后置冷水浴中, 缓缓加入6mol/L NaOH, 调节pH5～6,冷却至室温并稀释至1L。
作图如下：
由上图易知TISABⅡ的线性关系更好，所以选择TISABⅡ进行实验。
测定范围的选择
配制NaF 分列标准溶液10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、mol/L , 分别加入TISABⅡ 10mL 并测定它们的电位值。
绘图如下：
由曲线可以看出，浓度在10-2——10-6 mol/L时电位值线性关系较好。
牙膏中氟含量的测定
分别称取1＃、2＃、3＃、4＃、5＃、6＃牙膏0.5 克左右, 溶解后加入T ISABⅡmL 并稀释至100mL。
采用格氏作图法分别对1＃～ 6＃牙膏试液进行测定。
定量分析
总结
离子选择电极法测定可溶性氟具有方法便，操作快速，可测线性范围宽，抗阳离子干扰能力强，不受浊度、色度的影响等优点。
因此，得到广泛应用。
在氟离子选择电极法的测试过程中，测定标准溶液和样品溶液前，要控制相同的空白电位值以提高测试的准确度和精密度，样品和标准溶液应在相同温度下进行测定。
测定结果的最佳pH值范围应为5到6之间。
工
业
分
析
化
学
化学与化工学院
应用化学0802班
0815020219
彭梦杰。