2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题答案
HOCOOH HOHO +HHOHO COOHHO2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）1.C2.B 3D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，基有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选错选都给0分）11.A 12.BC 13.D 14.A 15.AB 16.B 17.D 18.D三、（本题共有2小题，共20分）19．（10分）（1）NH2OH+2O2-+H+==NO2+H2O2+H2O （2分）（2）5.000×10-3 mol·L-1（2分）（3）①2MnO4―+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）（或Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O）②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分）20．（8分）（1）0,,18（2分）（2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。
(4分)（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）四、(本题共2小题，共20分)21.（14分）（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-或[N-N=N]-(2分)（2）HN2<HX（1分），HN2<HX（1分）（3）2AgN3===2Ag+3N2（2分）（4）正极：2H++2e-==H2（1分）负极：Cu-e-+Cl-==CuCl （1分）CuCl+Cl-===[CuCl2]-22．（6分）（1）（2分）（2）钙离子。
+2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）五、（本题共2小题，共21分）23．（9分）（1）羧基、羟基、碳碳双键（3分）（2）HCOOH、CH3CH2OH （2分）（3）催化剂24．（12分）（1）HOCH 2CH 2Cl ，CH 2=CH-O-CH=CH 2 （4分）（2）CH 3-O-CH 2Cl ，CH 3CHOHCl (4分)（3） ①、③ （2分）（4）HOCH 2CH 2Cl+H 2O ————→HOCH 2CH 2OH+HCl （2分）或HOCH 2CH 2Cl+NaOH ————→HOCH 2CH 2OH+NaCl六、（本题共2小题，共19分）25．（12分）（1）3Cu 2O+14HNO 3==6Cu(NO 3)2+2NO ↑+7H 2O （2分）（2）0.025 mol （2分）（3）0.005 mol 0.005 mol （4分）（4）（0.015-x ）mol （1分）（x -0.015）mol （1分）0.005<x <0.015（2分）26．（7分）（1）7Cl 2+14NaOH==NaClO+2NaClO 3+11NaCl+7H 2O （3分）（2）c (NaClO)=0.2 mol ·L -1；c (NaClO 3)=0.4 mol ·L -1；c (NaOH)=1.2 mol ·L -1；c (NaCl)=2.2 mol ·L -1；NaOH H 2O。
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(含答案)2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
2006年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题例析与思考
中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。
关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。
但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。
今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。
1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。
1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。
平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。
当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。
由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。
例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。
高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。
(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A 它耐高温，抗氧化B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C 它没有固定熔点D 它是一种新型无机非金属材料 ii．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A 它们都属于纯净物B 它们的分子中都不含氢原子C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 iii ．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个A 3个B 4个C 5个D 6个 iv．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS 2)可以发生反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O － Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰5D 5︰7 v．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H 2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 vi．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2－－U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
高中学生化学竞赛试题B组含答案
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。
4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。
5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。
6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素C2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A 18O2中含18个中子B 原子半径：N＜18OC N5和N2互为同位素D 2N5＝5N2是化学变化3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D 碘化钾－淀粉溶液4．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A Na＋、I－、CO32－、ClO－B Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有A B C D7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱性④C在一定条件下下可以形成胶体⑤D晶体的熔点一定很高（＞2000℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应A 3个B 4个C 5个D 6个9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。
2006年高二化学竞赛试题
2006年高二化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11 ②8 ③7 ④3A．①④B．①②C．①③D．②③5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B．硫化羰可用作灭火剂s c oC．硫化羰的电子式为：D．硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度H CCC C H HH 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A 、Al 3+B 、Al(OH)3C 、AlO 2ˉD 、Al 3+和Al(OH)310、有M 、R 两种主族元素，已知M 2-离子与R +离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A 、M 与R 的质子数之和一定等于19B 、M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C 、M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D 、M 和R 的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是 （ ）A 、难失去电子的原子，易形成阴离子B 、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C 、含有金属元素的离子不一定是阳离子D 、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A 、Br －B 、SO 42－C 、H 2SO 3D 、NH 4＋13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 14、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）A ．2B ．4C ．5D ．615、叠氮酸 HN 3 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c HN 3 ＞c H + ＞c -3N ＞c OHB. HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c Na + ＞c -3N ＞c OH＞c H +N与CO2含相等电子数D. -316、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液+H++2OH NH3·H2O+H2ONH+4D．KHS的水解：HS-＋HO H3O ++S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2006年全国普通高等学校招生统一考试浙江卷化学部分
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试浙江卷化学部分解析总体评价：1、知识点评价：本次考试涉及的知识点总数达35个之多。
几乎都是教学中的热点问题。
3、主观题分析：26、是一个相对比较简单，但又比较综合的元素周期律问题。
主要涉及周期表中的元素位置关系，元素形成物质化学式确定，元素确定等问题。
所要求的元素并没有超过短周期的要求。
解析：根据条件（2），Y，Z，W最外层电子数之和为17，又Y与Z，Z与M均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。
Y，Z，W原子序数依次增大，则只能是Y2，5，N；Z2，6，O；W2，8，6，S。
在根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8：2：4：1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH4）2SO4。
答案：（1）Y，Z，W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻则，X-1+X+X+1=17，X为小数。
（2）Z：O；Y：N；W：S。
（3）名称为：硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4。
教学指导：在元素周期律的教学中，如何使比较抽象的推断，和比较抽象的组合问题具体化使一个重要问题。
我们的教学应当使学生有一种解元素周期律问题的一般方法，是具体可操作的，而不是碰运气去碰的！利用简单，小区域的元素周期表就是很好的方法。
27、是考察置换反应关系的综合问题。
在历年的高考中没有如此直接地考过置换反应的归纳小结问题。
解析：要求涉及的元素的原子序数都小于20，而且置换的6种单质必须在不同的主族。
解题中可以先用第2个条件。
能置换的六种单质应当是比较典型的金属和非金属，它们可能是H2，Na，Mg，Al，C，O2，N2，F2，Cl2，S，Si，P，K，Ca等。
由此可以找寻的范围就比较明确了。
它们可以是：Na（K，Ca，Mg，Al）+H2O→NaOH+H2，Cl2（O2）+H2S→HCl+S（F2+H2O→HF+O2），CO2+Mg→C+MgO等。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)D1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 A 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl 3－KCl 熔融体的方法制取金属铝 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）2．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A HCHOB CH 3－－CH 3C HCOOHD CH 3OCOOCH 33．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N －N 吸收167kJ 热量，生成1mol N ≡N 放出942kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是A N 4属于一种新型的化合物B N 4与N 2互为同素异形体C N 4沸点比P 4（白磷）高D 1mol N 4气体转变为N 2将放出882kJ 热量4．某元素的离子R 2＋有6个电子层，最外层有2个电子。
当R 与过量硝酸反应时，可生成R(NO 3)2，配制R(NO 3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO 3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是A R 为ⅡA 族元素B R 的最高价氧化物有强氧化性C R 2＋的硝酸盐水溶液呈中性D 保存R(NO 3)2溶液时，为防止氧化应加入R 单质5．分别配制H 3PO 4、KOH 的乙醇溶液，取10mL H 3PO 4溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K 2HPO 4不溶于无水乙醇B KH 2PO 4、K 3PO 4不溶于无水乙醇C KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇D K 2HPO 4溶于无水乙醇 6．原硅酸的结构为HO Si OH OHOH ||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO 44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．英国食品标准局于2006年3月2日在其官方网站公布消息称，一些软饮料（芬达、橙汁）可能产生致癌物。
该局认为，如果汽水同时含有苯甲酸钠与维生素C这两种成分，可能产生相互作用生成苯。
下列说法正确的是A 苯甲酸钠和维生素C都是食品添加剂B 苯甲酸钠在饮料中做为防腐剂C 维生素C在饮料中做为抗还原剂D 苯是一种致癌性物质2．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是A 重水B 溴水C 水银D 水晶3．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A 纤维素、脂肪B 蛋白质、高级烃C 淀粉、油脂D 蛋白质、硬化油4．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口C 含有的铁元素对人体有益D FeCl3溶液能使血液聚沉5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是A 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 全氟冰烷的电子式为：C 全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键D 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H86．如图右图所示，在－U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是＋－好漂亮的彩虹！PtPtA 蓝、紫、红B 红、蓝、紫C 红、紫、蓝D 紫、红、蓝．下列金属或氧化物可以完全溶解的是A 1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热B 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸D 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A12g金刚石中所含共价键数目为N AB 22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋数为N AC 1 mol CO2与含1mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3－数为N AD Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为N A9．某固体A在一定温度下分解时可生存固体B，气体C和气体D：2A（s）B（s）＋C（g）＋D（g），若测知生成的气体的质量是同温同压相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A 130.4g/molB 50.4g/molC 182.4g/molD 252.4g/mol10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。
放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。
已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。
标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)n－B (SiO3)n－C (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔MD 锯Cm、锘No、锿Es等，四种元素对应的纪念科学家为A 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B 门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C 爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D 爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中c(H＋)约是原溶液中A 1/2倍B 1/4倍C 2倍D 4倍8．下列离子方程式正确的是A 将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌3H＋＋PO43－＝H3PO4B 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋C 向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－Cl－＋2H＋9．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（mL ）A 1120B 2240C 3360D 448010．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO 3（s ）CaO （s ）＋CO 2（g ），CO 2的平衡浓度为C 1mol/L ，现再充入CO 2使其浓度达到2C 1mol/L ，重新达到平衡后，CO 2的浓度为C 2mol/L （设温度不变），则C 1和C 2的关系是A C 1＜C 2BC 1＝C 2 C C 1＞C 2D 2C 1＝C 2二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．富勒烯C 60、C 180都是由正五边形和正六边形构成的完美足球状分子。
下列有关推断错误的是A C 60与C 180互为同素异形体B 每个C 60分子和C 180中双键个数比为1︰3C 每个C 60分子和C 180中正五边形个数比为1︰1D 每个C 60分子和C 180中正六边形个数比为1︰312．在10mL0.1mol·L －NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是A c(Na ＋)＞c(Ac －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B c(Na ＋)＝c(Ac －)＞c(OH －)＝c(H ＋)C c(OH －)＝c(H ＋)+c(HAc)D 2c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(Ac －)＋c(OH －)＋c(HAc)13．莽草酸是禽流感特效药“达菲” 生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。
关于莽草酸的叙述正确的是A 莽草酸的分子式为C 7H 10O 5B 1mol 该物质可以和4mol NaOH 反应C 结构中三个羟基在同一平面上D 该物质在一定条件下能发生消去反应14．磷化硼是一种耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。
（如右图所示）它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
磷化硼按四面环绕的形式立方紧密堆积结构结晶，晶胞中立方体的每条边长为a cm ，磷化硼相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数。
则磷化硼晶体的密度约为：A 34a N M A g/cm 3B A N Ma 43g/cm 3C 3a N M A g/cm 3D AN Ma 3g/cm 3 15．美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家Christe 及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含N 5＋阳离子的新全氮类化合物。
下列有关N 5＋阳离子性质的叙述中，正确的是A N 5＋阳离子的氧化性比O 2＋阳离子的氧化性更强B N 5＋阳离子的盐可以在有机溶剂中制得C N 5＋阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得D 在N 5＋阳离子中氮是靠分子间作用力连接的16．柯尔贝反应是2RCOOK ＋H 2O −−→−电解R －R ＋H 2＋CO 2＋2KOH ，下列说法正确的是 A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均在阳极区产生D 含碳元素的产物均在阴极区产生17．可逆反应C （s ）＋H2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）达到平衡时，测得气体的总质量为mg ，混合气体的物质的量为nmol 。
当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡。
则下列说法正确的是A 平衡混合气体的平均式量不会发生变化B 若平衡混合气体的平均式量不变，则m ＝12nC 若平衡混合气体的平均式量增大，则m<12nD 若平衡混合气体的平均式量不变，则m>12n2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）18．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n（n≥2）苯的一氯一溴取代物种数为A 2n2＋5n＋1B n2＋7n＋1C 4n2＋n＋1D 3n2＋3n＋1三、（本题包括3个小题，共24分）19．（1）有的材料在温度变化或压强变化时会发生颜色变化，这种材料叫做“热或压致变色”材料。
这种材料已在工业和高新技术领域得到广泛应用。
热色或压色现象中，能够随温度（压强）升降反复发生颜色变化的可称为可逆热（压）致变色。
请用化学方程式举出中学化学中一个典型的可逆热（压）致变色的例子。
（2）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。
制备磁流体的方法是：将硫酸亚铁和硫酸铁按物质的量之比为1︰1混合，再加入稍过量NaOH溶液，最后加入，即可生成黑色的磁性物质。
最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。
（调节pH时，磁流体表面覆盖一层油酸单分子层）则制取磁流体的离子方程式。
20．短周期W、X、Z、Y（四种元素原子的最外层电子数分别为1、3、5、7）元素组成的分子XY3和分子ZW3，分子结构分别为平面正三角形和三角锥形。
XY3和ZW3在一定条件下加合生成能升华的物质XY3ZW3，XZY3W3在423K时分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种离子晶体中阴阳离子均为正四面体结构，且阴阳离子个数比为1︰1。
（1）画出XY3、ZW3、XY3ZW3的分子结构、、。
（2）写出XY3ZW3分解的化学方程式。
21．现有A、B、C、D、E五种固体物质，常温常压下，A、B以物质的量之比2︰3混合溶于水，得到溶液甲，同时将产生的气体F、G引爆，无气体剩余；B、C以物质的量之比3︰1分别溶于水，产生的气体G、H混合点燃，也无气体剩余，得到一种液体和一种固体；D溶于足量水产生气体I，溶液为乙，将I在足量G中燃烧，产生气体J全部导入溶液乙中，无沉淀生成，若将J导入甲中，产生白色沉淀；加热固体E，在180℃时升华得到E的蒸气，并在273℃时将2.24L E蒸气和0.15mol B固体都导（投）入水中，产生白色沉淀，且测得溶液的溶质只有NaCl；1mol I最多能和2mol F反应，得到的产物很稳定；A、C、E三种物质都含有同一种元素。
（1）写出气体的分子式：F 、G 、H 、I 、J（2）写出化学式C、电子式B、结构式E（g）四、（本题包括2个小题，共20分）22．某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ中D的成分是，通过称量后（填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。
（2）实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是，其原因是。
（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。
23．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。
在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。