仪器分析课后习题答案1

课后习题答案第一章：绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。

答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

第三章光学分析法导论1．解释下列名词：（1）原子光谱和分子光谱；（2）原子发射光谱和原子吸收光谱；（3）统计权重和简并度；（4）分子振动光谱和分子转动光谱；（5）禁戒跃迁和亚稳态；（6）光谱项和光谱支项；（7）分子荧光、磷光和化学发光；（8）拉曼光谱。

答：（1）由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。

（2）当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。

但激发态的原子很不稳定，一般约在108 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。

（3）由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。

（4）由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱称为分子转动光谱。

（5）不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁；若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。

（6）用n、L、S、J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S 1 L；把J值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2 S 1 L J。

（7）荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。

荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射，而磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。

化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。

（8）入射光子与溶液中试样分子间的非弹性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的光谱称为拉曼光谱。

113第四章 原子发射光谱1． 何谓共振线、灵敏线、最后线和分析线它们之间有什么联系答：以基态为跃迁低能级的光谱线称为共振线；灵敏线是指元素特征光谱中强度较大的谱线，通常是具有较低激发电位和较大跃迁概率的共振线；最后线是指试样中被测元素含量或浓度逐渐减小时而最后消失的谱线，最后线往往就是最灵敏线；分析线是分析过程中所使用的谱线，是元素的灵敏线。

5. 分析下列试样应选用何种光源（1）矿石中元素的定性和半定量分析；（2）铜合金中的锡（%.0x Sn =ω）；（3）钢中的猛（%.0~%0.0x x Mn=ω）；（4）污水中的Cr 、Cu 、Fe 、Pb 、V 的定量分析；（5）人发中Cu 、Mn 、Zn 、Cd 、Pb 的定量分析。

答：（1）直流电弧光源；（2）低压交流电弧光源；（3）低压交流电弧光源；（4）电感耦合等离子体（ICP ）光源；（5）电感耦合等离子体（ICP ）光源。

12. 已知光栅刻痕密度为1200 mm 1，暗箱物镜的焦距为1 m ，求使用一级和二级衍射光谱时，光栅光谱仪的倒线色散率。

解：已知KfbKf d dl d D 1===λ，m f 1=，11200-=mm b ，代入公式可得1=K ，1833.0-⋅=mm nm D ；2=K ，1417.0-⋅=mm nm D13.某光栅光谱仪的光栅刻痕密度为2400 mm 1，光栅宽度为50 mm ，求此光谱仪对一级光谱的理论分辨率。

该光谱仪能否将Nb nm 与Al nm 两谱线分开为什么 解：51102.1240050⨯=⨯==-mm mm klb Rnm nm R 35106.2102.1)271.309418.309(21-⨯=⨯+==∆λλ <nm nm 147.0)271.309418.309(=-该光谱仪不能将这两条谱线分开。

14. 某光栅光谱仪的光栅刻痕密度为2000 mm 1，光栅宽度为50 mm ，f m ，试求：（1）当cos 1时，该光谱仪二级光谱的倒线色散率为多少 （2）若只有30 mm 宽的光栅被照明，二级光谱的分辨率是多少（3）在波长560 nm 时，该光谱仪理论上能完全分开两条谱线的最小波长差是多少解：（1）cos 1时，11385.0200065.0211--⋅=⨯⨯==mm nm mmm Kfb D （2）51102.12000302⨯=⨯⨯==-mm mm Klb R （3）51100.22000502⨯=⨯⨯==-mm mm Klb Rnm nmR35108.2100.2560-⨯=⨯==∆λλ。

15. 用标准加入法测定SiO 2中微量铁的质量分数时，以Fe nm 为分析线，Si nm 为内标线。

标准系列中Fe 加入量和分析线对测得值列于下表中，试绘制工作曲线，求试样中SiO 2中Fe 得质量分数。

解：标准加入法的定量关系式为)(s x c c A R +=，以R 对s c 作图如下0.200.250.300.350.400.450.500.55Rc s / %当工作曲线与横坐标相交时，0=R ，此时s xc c -=，从图上可得出 %0018.0=x c 。

第五章 原子吸收与原子荧光光谱法11. 计算火焰温度2000 K 时，Ba nm 谱线的激发态与基态原子数的比值。

已知g i /g 0 3。

解：eVnms cm eV hcE i 24.256.553100.310136.411015=⋅⨯⨯⨯==--λ)200010618.824.2(exp 3)(exp 1500KK eV eVT Eg g N N i i i ⨯⋅⨯-=-=--κ61081.6-⨯=13.某原子吸收分光光度计的单色器的倒线色散率为 nmmm 1，狭缝宽度分别为 mm 、 mm 、 mm 、 mm 和 mm ，求相应的光谱通带宽度是多少 解：已知S D W ⋅=，分别代入D 和S 值可求得光谱通带宽度W 分别为nm 08.0，nm 16.0，nm 24.0，nm 32.0，nm 40.0。

14. 为检查原子吸收光谱仪的灵敏度，以2 gmL 1的Be 标准溶液，用Be nm 的吸收线测得透射比为35 ，计算其灵敏度为多少解：灵敏度用特征浓度表示为1211093.1%351lg0044.020044.0---⋅⨯=⨯⋅=⨯=mL g mL g Ac s c μμρ15.用原子吸收光谱分析法测定铅含量时，以 gmL 1质量浓度的铅标准溶液测得吸光度为，连续11次测得空白值的标准偏差为，试计算其检出限。

解： 11115015.024.0012.031.03---⋅=⋅=⨯⨯⋅=⨯=mL ng mL g mL g A D s μμσρ16. 用标准加入法测定血浆中锂的含量时，取4份 mL 血浆试样，分别加入浓度为 molL 1的LiCl 标准溶液L ， L ， L ， L ，然后用水稀释至mL 并摇匀，用Li nm 分析线测得吸光度依次为，，，。

计算血浆中锂的含量，以gmL 1表示。

Ac s /mg.mL -1解：已知)(s x c c K A +=，以A 对s c 作图如下(横坐标为锂离子的含量)当A 0时，直线与X 轴的交点1659.0-⋅=-=mL g c c s x μ，血浆中锂的含量为1159.65.00.5659.0--⋅=⨯⋅=mL g mLmL mL g c μμ。

17. 用火焰原子吸收法以Ca nm 吸收线测定血清中的钙。

配制钙标准系列溶液的浓度（单位为mmolL 1）分别为，，，，，，测得吸光度分别为0，，，，，。

取 mL 血清加入 mL 4 三氯乙酸沉淀蛋白质后，清液喷入火焰测得吸光度为。

求血清中钙含量为多少如果血清中含有PO 43，所得结果是偏高还是偏低为什么 解：已知Kc A =，测定钙的标准曲线图如下c /mmol/L从图上可得吸光度值为的血清中钙的含量为14.2-⋅L mmol 。

如果血清中含有PO 43，由于与Ca 2生成难挥发的Ca 2P 2O 7，将会使测定结果偏低。

18. 用原子吸收法测定矿石中钼含量。

制备的试样溶液每100 mL 含矿石 g ，而制备的钼标准溶液每100 mL 含钼 103 g 。

取 mL 试样溶液于100 mL 容量瓶中，另一个100 mL 容量瓶中加入 mL 试样溶液和 mL 钼标准溶液，定容摇匀，分别测得吸光度为和，求矿石中钼的含量。

解：mL g mL g c A A A c S x S x x 100/109.1100/1000.2421.0863.0421.033--⨯=⨯⨯-=-=矿石中钼的含量为%155.0%100100/23.1100/109.13=⨯⨯-mLg mLg 。

第十一章电分析化学导论7：解： 左：2Zn + + 2e = Znϕ左=2,Zn Znφϕ++0.05922lg 2Zn +⎡⎤⎣⎦ =+0.05922 lg0.1 =V右：Ag e Ag ++=,0.0592lg AgAgAg φϕϕ++⎡⎤=+⎣⎦右 0.7990.0592lg0.01=+=VE ϕϕ=-右左()0.6810.793=--=V0E >，所以是原电池。

8.解：左边：2222HA e H A -++€20.0592lg H H H φϕϕ++⎡⎤=+⎣⎦左，20.0592lg H HH φϕϕ++⎡⎤=+⎣⎦左，=lg H+⎡⎤⎣⎦E ϕϕ=-右左0.4130.2440.0592lg H +⎡⎤=-⎣⎦0.0592lg 0.169H +⎡⎤=-⎣⎦31.410/H mol l +-⎡⎤=⨯⎣⎦[]HA H A H A K HA +-+-=+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦==31.4100.1160.215-⨯⨯=47.610-⨯9.解：E ϕϕ=-右左0.9210.2443ϕ=-左0.6767V ϕ=-左左边：2424CdX e Cd X --++€22,0.0592lg 2CdCdCd φϕϕ++⎡⎤=+⎣⎦左 2244Cd X CdX +-+€2442CdX K Cd X -+-⎡⎤⎣⎦=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦稳2424CdX Cd K X -+-⎡⎤⎣⎦⎡⎤=⎣⎦⎡⎤⎣⎦稳2244,0.0592lg2CdCdCdX K X φϕϕ+--⎡⎤⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦左稳[]40.05920.20.67670.403lg 20.150K -=-+稳 117.010K =⨯稳10-.解： E ϕϕ=-右左 0.8930.2443ϕ=-左0.6487V ϕ=-左22,0.0592lg 2CdCdCd φϕϕ++⎡⎤=+⎣⎦左 22Cd X CdX -+€22sp K Cd X +-⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦22sp K Cd X +-⎡⎤=⎣⎦⎡⎤⎣⎦22,0.0592lg2sp CdCdK X φϕϕ+-=+⎡⎤⎣⎦左[]20.05920.64870.403lg 20.02sp K -=-+122.010sp K -=⨯第十二章 电位分析法10.（1）E=E 右-E 左=E θ+RT/ZFln[Fe 3+]/[Fe 2+]-E SCE=+ = = （2）E=E 右-E 左=E θ+RT/ZFln[Zn 2+]-E SCE=+= = （3）I 3-+2e=3I - E=E 右-E 左=E θ+RT/ZFln[I 3+]/[I +]-E Ag/AgCl=+= = 12.解：E=E 右-E 左=E θAg2CrO4/2lgCrO 42--E SCE=E θAg2CrO4/Ag +2P(CrO 4)-E SCE代入数字得：=+2P(CrO 4) 解得：P(CrO 4)= 13.解：/AgCl pH Ag E E E =--0.0592K pH ={-0.0592-0.0592s x Es K pH E K pHx==0.0592x Es ExpH pHs -=+()0.20940.28064.0060.0592---=+= 14．解：2SCE Cu E E E +=-20.0592lg 2SCE Cu K a E +=--,0.05922K pMg =+()20.0592s x x s E E pM pM -=+()()320.1240.086lg 3.25100.05923.77-⨯-=-⨯+= 17．解：依题意有： (1)当a Na+=L 时，E 1=67mv= 当a K+=L 时，E 2=113mv=E=K+（a k++K k+，Na+·a n/a Na+） 又因为：n=1，a=1所以：E1=K+（K k+，Na+·a Na+）= E2=K+（a k+）=得：ΔE=E1-E2=(K k+，Na+·a Na+)/a k =解得：K k+，Na+=（2）误差()11,=100%K Na Na K K a a ++++⨯⨯=%第十三章电解与库伦分析法7解：,0.0592lg AgAg Ag AgAg φϕϕη++⎡⎤=++⎣⎦ 0.7990.0592lg0.010=++=22,0.0592lg 2Cu Ag CuCuCu φϕϕη++⎡⎤=++⎣⎦0.05920.337lg 22=+=Ag Cu Ag ϕϕ>∴Q 先析出(2)Ag 析出完全时电位为：(),5,0.0592lg 10Ag Ag AgAgAg φϕϕη++-⎡⎤=+⨯+⎣⎦()50.7990.0592lg 0.01100-=+⨯+= ,Ag Cu ϕϕ>Q,Ag Cu ϕϕ>Q2Ag Cu ++∴和可完全分离。