第十二章 第四节 实验方案的设计与评价

第十二章 第四节 实验方案的设计与评价

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2010·宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是 ( )

A ．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B ．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、然后充分加热

分解

C ．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D ．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，然后充分加热

分解

解析：A 项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B 项，Fe ――→Cl 2FeCl 3――→NaOH Fe(OH)3――→

△Fe 2O 3，方案合理；C 项，Fe ――→H 2SO 4FeSO 4――→NaOH Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部

分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO ，又有Fe 2O 3等；D 项，Fe 与HNO 3反应产

生大气污染物NO.

答案：B

2．(2009·浙江高考)下列说法正确的是 ( )

A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，

则测定结果偏低

解析：A 项，AgNO 3溶液不能鉴别NaNO 2与NaCl ，都会产生白色沉淀AgCl ，必须要

加稀HNO 3，因AgNO 2溶于HNO 3而AgCl 不溶于HNO 3；B 项正确；C 项，乙酸与乙

醇互溶不分层；D 项，酸式滴定管未用标准液润洗，浓度降低，滴定NaOH 时，消耗

体积大，测定结果偏高．

答案：B

3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，最合理的生产途径是 ( )

A ．Cl 2――→废铁高温

FeCl 3――→水FeCl 3溶液 B ．Cl 2――→H 2点燃

HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3 C ．Cl 2――→H 2光照

HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 D. ⎭

⎪⎬⎪

⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温Fe 2O 3FeCl 3溶液

解析：C 、D 两选项中制HCl 采用光照不可以．A 项采用高温制FeCl 3的方法不如B

项的原理好．

答案：B

4．下列实验设计能够成功的是 ( )

A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸

沉淀不溶解

B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体

C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：

NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色

D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：

解析：Na 2SO 3溶液中加HNO 3能将SO 2－3氧化生成SO 2－

4，A 错误；乙酸能与Na 2CO 3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在NaI 溶液中加HNO 3酸化，可认为是HNO 3氧

化I －

，C 错误；同样，FeBr 2溶液加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有可能反应前就是FeBr 3

或FeBr 2和FeBr 3的混合液，故D 错误．

答案：B

5．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质

量差和U 形管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是m (H)∶m (O)>1∶8.下列对导

致这一结果原因的分析中，一定不．合理的是 ( )

A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C ．Ⅱ装置中的CuO 粉末可能不干燥

D ．CuO 没有全部被还原

解析：本题主要考查化学实验的误差分析．通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO 中氧

元素的质量，U 型管的质量差是反应生成H 2O 的质量，H 2O 的质量减去氧元素的质量

就是氢元素的质量．m (H)∶m (O)>1∶8，则n (H)∶n (O)>2∶1，说明实验中氢元素的质

量偏大，即所测得H2O的质量偏大．前三个选项都可以导致所测得H2O的质量偏大，但CuO没有被全部还原不会影响实验结果．

答案：D

6．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通

过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是

()

A．原气体中一定有NO和O2

B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO

C．原气体中一定没有CO

D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2

解析：题中给出无色气体，可以排除Br2的存在，通过浓硫酸体积减少，可以得出无色气体中存在NH3，而排除HCl的存在，又通过Na2O2有红棕色气体生成，可以得出NO、CO2的存在，排除O2的存在，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确定的是CO.

答案：D

7．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏

斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的

是()

A．防止氯气造成大气污染

B．使反应的氯气循环使用

C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致

D．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶

解析：橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶．

答案：D

8．下列实验能达到目的的是()

A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸

B．除去乙醇中的乙酸

C．制备Fe(OH)2