初三化学质量守恒定律

质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学反应实质
在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

二、质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）
物质种类一定改变
两个一定改变分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算
知识点一：质量守恒定律
例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，
据此推断X的化学式为（）
A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S
例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素
知识点二：质量守恒定律的应用
例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____
例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。

则生成的D的质量为______。

又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。

例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
【基础演练】
1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类
⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）
A．只含碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．一定是H2和CO
5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素
C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
【巩固提高】
6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R
的化学式（）
A．NO2 B．N2O C．N2D．NO
8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）
A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O5
9．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

10．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
1．三氧化铬常用于金属镀铬。

工业上制造三氧化铬的化学方程式为X+ H2SO4=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X 的化学式是A．Na2CrO4B．Na2Cr2O7C．Na2Cr2O4D．Na2CrO7
2．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。

环氧乙烷（用Ｘ表示）充分
燃烧的化学方程式为：2X+5O2点燃
4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为______。

3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
4．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧
过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃
4CO+2x+6H2O则x的化学式为______。

5．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
7．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

高温超导物质
（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由___种元素组成，其中Y呈__价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______
8. 下列反应发生后，固体质量增加的是（）
A 铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B 将锌片插入稀硫酸中
C 加热高锰酸钾制氧气
D 氢气在加热条件下还原氧化铜
1. 84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）。

他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO。

则X的化学式为（）
A.NaCl
B. NaOH
C.Na2CO3
D.Cl
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
4.咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）
A X的化学式是N2
B 黑火药在混合物
C KNO3中氨元素的化合价为+5价
D KNO3属于氨肥
5．以下说法中，不正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变
C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
7．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．
8. 已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数。