无机化学武大吉大第三版答案_46-60
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
5．一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果 用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。[华东理工大学 2007 研]
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A．pV＝nRT；
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B．piV＝niRT；
C．pVi＝niRT；
D．piVi＝niRT
【答案】D
【解析】利用理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及阿马加分体积定律。
6．323 K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成 理想液态混合物，气液平衡时，在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则气相中 B 的物质的量 分数为（ ）。[中国科学技术大学 2004 研]
A．3，0，1，- 1 2
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B．2，－1，0， 1 2
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1
C．4，2，2，
2
1
D．2，0，－2，-
2
【答案】C
【解析】主量子数 n 为除零以外的正整数，其中每一个 n 值代表一个电子层；n 值确
定后，副量子数 l 可为零到（n-1）的正整数；磁量子数 m 的取值决定于 l 值，可取（2l＋1）
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【解析】
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，两式相除得
，即体积分数等于摩尔分数。
2．人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在 36.8℃、101 kPa 时，某典 型呼出气体的体积组成是：N2 75.1％、O2 15.2％、CO2 3.8％、H2O 5.9％，则 p（CO2） ＝______kPa，p（O2）＝______kPa。[华东理工大学 2007 研]
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(氮族元素)【圣才出品】
第14章氮族元素
一、判断题
磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。
[南京航空航天大学2011研]
【答案】×
【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，发生自燃现象，应保存在水中，从而隔离空气，并且降低温度。
二、简答题
比较氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH、HN3的酸碱性强弱，并说明原因。
[电子科技大学2010研]
答：根据酸碱电子理论，物质的酸碱性与原子的给电子能力与接受电子能力大小直接相关。
物质的给电子能力越大，则碱性越强；物质的接受电子能力越大，则酸性越强：氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH可看成是NH3分子内的一个氢原子被-NH2、-OH 取代的产物，由于取代基的吸电子能力顺序为：-NH2＜-OH。
所以取代后中心N原子的给电子能力大小顺序：NH3＞N2H4＞NH2OH；HN3中的N3-为类卤离子，HN3具有卤化氢的基本性质，即具有给出质子的能力，在水中显酸性。
即氮的氢化物碱性大小顺序为：NH3＞N2H4＞NH2OH＞HN3。
三、配平题
1．在碱性条件下，S 4N 4发生歧化反应。
[中科院2010研] 解：224423233S N +6OH +3H O===2SO +S O +4NH ---
2．白磷与氢氧化钠溶液反应。
[中国科学技术大学2009研] 解：42322P +3NaOH+3H O=PH 3NaH PO +
3．H 3AsO 4＋HI −−→______。
[南开大学2009研] 解：343322H AsO +2HI H AsO +I +H O −−→。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第8~9章【圣才出品】
8．在氨水中，溶入氯化铵后，则（ ）。 A．氨水的解离（电离）常数减小 B．氨水的解离常数增大 C．氨水的解离度减小 D．氨水的解离度增大 【答案】C
【解析】氨水的解离方程： NH3 H2O ƒ NH4 +OH- ，氯化铵的溶入使得溶液中的
NH4＋增大，使得氨水的解离向逆反应方向移动，故氨水的解离度减小。
9．反应
为一放热反应，并且此反应的
由
此可判断该反应（ ）。
A．任何温度下均可自发地进行
B．任何温度下都不能自发进行
C．高温下可自发进行
D．低温下可自发进行
【答案】D
【解析】由该反应为放热反应，知ΔH＜0，又ΔS＜0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS 可判断，
在低温某一温度下，可使得ΔG＜0，即反应自发进行。
减小。
14．可逆反应：
在密闭容器中建立了平衡。若
温度为 620℃时，
K 2.6 ，当开始时只有 H2O 和 CO 且分子数之比为 4 时，CO 的转化率为（ ）。
A．9％
B．90％
C．60％
D．30％
【答案】B
【解析】设转化率为
，则有
2.6
(4n
(n n p
p )2 )(n
n
p ) ，解得 0.9 。
B． rGm 与 rGm 均与体系总压有关
C． rGm 与体系总压有关， rGm 与总压无关
D． rGm 与体系总压无关， rGm 与总压有关
【答案】C
【解析】 rGm 是指在标准状况 100 kPa 下的吉布斯能，与总压无关。
12．下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。 A．熵是系统混乱度的量度，在 0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零 B．对一个化学反应来说，如果系统熵增加，则反应一定能自发进行 C．在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rSmθ增大 D．熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大 【答案】D 【解析】A 项规定熵为 0；B 绝热过程系统熵增，反应自发进行；C 气态物质增多时熵 增大。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
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4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（ ）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
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1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的 反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)课后习题-电解质溶液(圣才出品)
2．把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
答：由 pH＝-lg[H＋]；pOH＝-lg[OH-] 知：①[H＋]＝0.58 mol/L ；②[H＋]＝3.16×10-8 mol/L ；③[OH-]＝2.51×10-5 mol/L； ④[OH-]＝6.31×10-11 mol/L。
3．已知 298 K 时某一元弱酸的浓度为 0.010 mol·dm-3，测得其 pH 为 4.0，求 和α
的缓冲溶液，需密度为
0.904 g·cm-3、含氨质量分数为 26.0％的浓氨水的体积? 固体氯化铵多少克?
答： pH pKa lg c酸 c盐
即 9＝9.26－ lg 1 x
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解得 x＝ 0.5495 mol/L 0.5495×0.5×17 ＝ 0.904×1000×V×0.26 解得 V ＝ 0.020 dm3 故需要 NH4Cl 的质量为 1.0×0.5×53.5 ＝ 26.75 g。
HC2O4 H+ + C2O24
0.031
0.1＋0.031
x
x 0.131 =6.4 105 0.031
解得 x＝1.51×10-5mol/L ，即[C2O4-]＝1.51×10-5mol/L。
6．计算 0.010 mol·dm-3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4 的 为 1.2×10-2。
求混合溶液的 pH 值。
答：HAc ＋ OH- ＝ H2O ＋ Ac-
pH
pK a
lg c酸 c盐
＝
-lg（1.8×10-5）－lg
0.050 0.20
0.10 0.20 - 0.050 0.20
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)章节题库(镧系元素和锕系元素)【圣才出品】
5．下列元素中，丌属于放射性元素的是（ ）。 A．Pd B．Pm C．Po D．Pu 【答案】A 【解析】Pm 钷、Po 钋和 Pu 钚均属于放射性元素。
6．下列矿物中，属于具有工业意义的稀土矿的是（ ）。 A．独居石
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B．钙钛矿
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答：2CeO2＋8HCl（浓）
2CeCl3＋Cl2↑＋4H2O
2．根据铀的氧化物的性质，完成并配平下列方程式：
答：各化学反应方程式为：
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五、简答题 1．镧系元素位于周期表中哪个位置？请列出其族数、周期数及相邻各元素的名称和符 号。
三、判断题 f 区元素原子主要在（n-2）f 亚层中电子数目丌同，外层及次外层则相差丌多，所以同 一周期的 f 区元素乊间表现出相似的化学性质。（ ） 【答案】√ 【解析】 f 区原子的电子构型主要差别在于外数第三层的 f 亚层，即（n-2）f 亚层中 电子数目丌同。
四、完成方程式并配平
1．二氧化铈不浓盐酸反应。
表 22-1
答：
表 22-2
2．何谓“镧系收缩”？哪三对非镧系的过渡元素叐此影响而难以分离？ 答：镧系元素的原子半徂和离子半徂随原子序数的增加而缩小，这个现象称为“镧系收 缩”。由于“镧系收缩”使第六周期的其他过渡元素如 Hf，Ta，W 的原子半徂和离子半徂 发得不第五周期的同族元素非常接近，因而它们的化学性质和物理性质也很接近。故 Zr/Hf， Nb/Ta 和 Mo/W 三对元素的化合物很难分离。
【答案】Eu；Lu；f 轨道半充满和全充满。
5．给出下列元素的价电子构型。 Zr___，Hf____，Nd____，Nb____，Ta____，La____，Ce____，Pr_____，Eu_____，Gd____。 【答案】
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【章节题库】-第12~13章【圣才出品】
A．溴可由氯做氧化剂制得 B．卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C．I2 是最强的还原剂
D．F2 是最强的氧化剂
【答案】C
【解析】A 项：制备方程为： Cl2 +2Br 2Cl +Br2 ；C 项：卤素负离子的还原性按
F－，Cl－，Br－，I－的次序增强，故 I－是最强的还原剂。D 项：卤素单质的氧化性按 F2，Cl2，
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第 12 章 卤 素
一、选择题 1．制备 HBr 可用 NaBr 与下列（ ）酸作用。
【答案】C 【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤 化物与酸发生反应制备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显 著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化还原反应而得到 Br2、I2，故一般选用无氧化性的 高沸点浓磷酸代替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
3．I2 在下述溶液中溶解度最大的是（ ）。 A．水 B．KI 水溶液 C．NaCl 水溶液 D．NaF 水溶液 【答案】B 【解析】I2 在 KI 溶液中，溶解度增大，这主要是由于生成了 I3－的缘故：
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Br2，I2 的次序减弱，即 F2 是最强的氧化剂。
8．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。 A．HCl B．HI C．HBr D．HF 【答案】D 【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起 的，电负性越大，分子偶极矩越大。
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9．下列化合物中，热分解时存在爆炸危险的是（ ）。 A．NaClO4 B．Fe（C1O4）2 C．NH4C1O4 D．KClO4 【答案】C
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
第十二章1．卤素中哪些元素最开朗？为何有氟至氯开朗性变化有一个突变？答：单质的开朗性序次为：F2>>Cl 2>Br 2>I 2—从 F2到 Cl 2开朗性突变，其原由归纳为 F 原子和 F 离子的半径特别小。
r/pmF Cl Br I F64 99 114 133 136181—Cl —195216Br—I—(1)因为 F 的原子半径特别小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使解离能（ 155KJ/mol ）远小于Cl 2的解离能（ 240KJ/mol ）。
F2的(2)因为 F-离子半径特别小，所以在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。
因为 F-离子半径特别小，F-的水合放热比其余卤素离子多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-复原性递变规律，并说明原由。
答：氧化性次序为：F2> Cl 2 >Br2>I 2; 复原性次序为：I ->Br- >Cl - >F- .只管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂倒是氟卤素单质是很强的氧化剂, 跟着原子半径的增大, 卤素的氧化能力挨次减弱。
只管在同族中氯的电子亲合能最高, 但最强的氧化剂倒是氟。
一种氧化剂在常温下, 在水溶液中氧化能力的强弱 , 可用其标准电极电势值来表示,值的大小和以下过程相关（见课本P524）3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反响式，并注明必需的反响条件。
答：（ 1） 2Cl 2+Ti =TiCl4（ 2） 3Cl 2+2Al =2AlCl3（ 3） Cl 2+H2 =2HCl（ 4） 3Cl 2+2P(过度 )=2PCl 35Cl 2( 过度 )+2P=2PCl 5加热，干燥加热，干燥点燃干燥干燥（5） Cl 2+H2O=HClO +HCl(6)Cl 2+2KCO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解说以下现象：（ 1）I 2溶解在 CCl4中获取紫色溶液，而I 2在乙醚中倒是红棕色。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)课后习题(氧族元素)【圣才出品】
第13章氧族元素1．试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
答：如下表所示：表13-12．重水和重氧水有何差别? 写出它们的分子式。
它们有何用途? 如何制备?答：重水：D216O；重氧水：H218O；重水是核能工业中常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
存在于普通水中的重水和重氧水先是经过长时间的电解后，普通水优先分解，使得重水和重氧水被富集，再通过分馏的方法制备得到（重水和重氧水的沸点都高于普通水）。
3．解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性?答：O 2的分子轨道式为：2*2222*1*12222222()()()()()()()x y z y z s s p p p p p KK σσσππππ，可见O 2分子中有2个单电子，因而具有顺磁性。
O 3分子中没有单电子，只存在大π键43Π，因而具有反磁性。
4．在实验室怎样制备O 3? 它有什么重要性?答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光（＜185 nm ）照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物，臭氧的含量可达10%，反应方程式为：3O 2＝2O 3（放电条件下）。
O 3是大气层中主要的吸收紫外线的物质，使人类避免受到紫外线照射的伤害。
5．油画放置久后为什么会发暗、发黑? 为什么可用H 2O 2来处理? 写出反应方程式。
答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含有PbSO 4，遇到空气中的H 2S 生成黑色的PbS 造成的，反应方程式为：PbSO 4 ＋H 2S ＝ PbS （黑）＋ H 2SO 4。
用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应：2242PbS 4H O PbSO 4H O +=+。
6．比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。
答：氧族元素的氢化物有H 2O ，H 2S ，H 2Se 和H 2T e 。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(配位化合物)【圣才出品】
2．根据晶体场理论，说明[FeF6]3-为高自旋、而[FeCN6]3+为低自旋，计算它们磁矩的 大小，并判断[FeF6]3-和[FeCN6]3+的稳定性。（Fe 的原子序数为 26）。[北京航空航天大学 2010 研]
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解：Fe3+自由离子
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出的 2 个 3d 轨道与 1 个 4s、3 个 4p 轨道组成 6 个 d2sp3 杂化轨道，与 6 个 CN-中 C 原
子提供的 6 个孤对电子形成 6 个配位键。Fe3+离子处在八面体强场作用下，由于 3d 轨道能
量的变化而发生了电子重排，重排后 Fe3+离子的价电子层结构是：
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此， Fe(CN)36 稳定性高于 FeF63 。
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4p
4s
3d
d2sp3杂化
在弱场配位体 CN-作用下，分裂能 Δ 值较大，此时 Δ＞P，易形成低自旋配合物，所以
Fe(CN)36 为低自旋，形成内轨型配合物。
②其磁矩为 s n (n 2) ＝ 1 (1 2) ＝1.73 B.M.
③内轨型配合物稳定性高于外轨型配合物，低自旋配合物稳定性高于高自旋配合物。因
配体的结构和性质。相同配体带相同电荷的同族金属离子，其分裂能随着中心离子的周期数
的增加而增加。
二、简答题 1．金属氢化物的酸碱性取决于它们的解离方式。试以 ROH 表示金属氢氧化物，讨论 它们的解离及判断其酸碱性的经验规律。[南京航空航天大学 2011 研] 答：ROH 的酸碱性取决于它的解离方式，与元素 R 的电荷数 z 和半径 r+的比值 f＝z/r （称为离子势）有关。当 R 的 z 小、r+大、即 f 值小时，R－O 键比 O－H 键弱，ROH 将 倾向于碱式解离，ROH 呈碱性；若 R 的 z 大、r+小、即 f 值大，R－O 键比 O－H 键强， ROH 倾向于酸式解离，ROH 呈酸性。
无机化学(下册)习题参考解答
无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。
7． （略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。
即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。
气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。
10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？答8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答9.回答下列问题：（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
证明：（1）PV=nRT
当p和T一定时，气体的V和n成正比
可以表示为V∞n
（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----
根据分体积的定义，应有关系式
P总Vi=nRT
混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT
=
又 =x i所以xi =
（3） =
又pV= N0m( )2
= =
所以 =
答
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
解
3.ClF的解离能为246kJ·mol-1，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1Cl2的解离能为238 kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。
解
4.试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：
BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。
答
5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？
答
15.说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第1~3章【圣才出品】
第1章 绪 论
本章为非重点内容，暂未编选典型试题。
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第 2 章 物质的状态
一、选择题
1．在标准状况下，1.00 m3 CO2 通过炽热的碳层后，完全转化为 CO，这时的温度为
A．分子数 B．密度
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C．电子数
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D．原子数
【答案】A
【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。
9．下列实际气体中，性质最接近理想气体的是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．O2 【答案】B 【解析】从微观角度来说，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体， 称为理想气体。而题中所给出的实际气体中，单原子分子 He 的体积和分子间作用力均最小， 其性质最接近理想气体。
7．初始压力均为 100 kPa 的 2 dm3N2 和 1 dm3O2 充入抽空的 1 dm3 容器中，如果温
度保持不变，N2 的分压是（ ）。
A．100 kPa
B．200 kPa
C．300 kPa
D．400 kPa
【答案】B
【解析】当 n、T 一定时，按波义耳定律
的混合后的分压为
8．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满 N2 和 He，则两容器中 物理量相等的是（ ）。
1173 K，压力为 102 kPa，则 CO 的体积为（ ）。
A．4.26 m3
B．4.26×103 m3
C．8.54 m3
D．8.54×103 m3
【答案】C
【 解 析 】 运 用 理 想 气 体 状 态 方 程 pV nRT ， 推 得 p1V1 T1 ， 代 入 数 据 p2V2 T2
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)章节题库-溶液(圣才出品)
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第9章 溶 液
一、选择题 1．溶液的下列性质中，决定稀溶液具有依数性质的是（ ）。 A．溶液蒸气压下降 B．溶液凝固点降低 C．溶液沸点升高 D．溶液有渗透压 【答案】A 【解析】由于溶液蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，使得溶液的沸点升高、凝固点降低、具 有渗透压。
答：将 0℃的冰放在 0℃的水中，冰水共存，冰不会融化；而 0℃的冰放在 0℃的盐水 中，冰会融化。冰的凝固点是 0℃，此温度冰和水可以共存；根据稀溶液的依数性，盐水的 凝固点低于 0℃，0℃的冰吸热溶化为 0℃的水，盐水温度降低，因此只要冰不是太多，温 度降低不会使盐水结冰，故冰将溶化。
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3．溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？ 答：溶液的沸点不一定比纯溶剂的沸点高。对于非挥发性或挥发性比纯溶剂低的溶质， 溶液的沸点比纯溶剂的高，而对于挥发性比纯溶剂大的溶质来讲，溶液的蒸气压比纯溶剂的 高，此时溶剂的沸点比纯溶剂的低。例如，水中溶入乙醇后，蒸气压比纯水时高。
4．将一小块 0℃的冰放在 0℃的水中，另一小块 0℃的冰放在 0℃的盐水中，现象有什 么不同？为什么？
2．将 0.5 mol 难挥发性非电解质溶于 4.5 mol 溶剂中，所形成溶液的饱和蒸气压与纯 溶剂的蒸气压之比为（ ）。
A．1:9 B．1:10 C．9:10 D．10:9 【答案】C 【解析】根据拉乌尔定律，溶液的蒸气压为
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7．现有体积均为 1 dm3 的 1 mol·dm－3 和 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液，请指出哪种溶 液中含有 H2SO4 的量多，并阐述理由。
答：体积相同时，1 mol·dm－3 的 H2SO4 溶液中比 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液中含有的 H2SO4 量多。1 dm3 浓度为 1 mol·dm－3 的 H2SO4 溶液中含有 H2SO4 的物质的量为 1 mol； 而 1 dm3 浓度为 1 mol·kg－1 的 H2SO4 溶液中含有的 H2SO4 的物质的量少于 1 mol，因为 溶质 H2SO4 占有一定的体积，使 1 dm3 H2SO4 溶液中作为溶剂的水不足 1 kg，H2SO4 必
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)配套模拟试题及详解(圣才出品)
第四部分模拟试题武汉大学、吉林大学《无机化学》（第3版）配套模拟试题及详解一、填空题（20*1=20分）1．在中，具有顺磁性的是______。
【答案】【解析】当原子或离子核外轨道中有单电子时则具有顺磁性。
价电子结构式：的d 轨道中均有单电子。
2．BrF 3和XeOF 4分子的几何构型分别为______和______。
【答案】T 形；四方锥形【解析】根据价层电子对理论，前者有5对价层电子，3对共用电子对，两对孤对电子，sp 3d 杂化分子为T 形；后者有6对价层电子，5对共用电子对，一对孤对电子，本为八面体，但有一孤对电子从锥低伸向与锥体相反的方向，使其变形。
3．已知226Ra 的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为______。
【答案】6-11.1910d -⨯【解析】一级反应的半衰期为：1/21ln 2t =k ，故6-111/2ln 2ln 2= 1.1910d t 1590365k -==⨯⨯。
4．已知K （HAc）＝1.75×10－5，K （HNO 2）＝7.2×10－4；K （HOCl）＝2.8×10－8；在相同浓度的HAc、HNO 2、HOCl、HBr 溶液中，c （H ＋）由大到小的顺序是______；pOH 由大到小的顺序是______。
【答案】HBr＞HNO 2＞HAc＞HOCl；HOCl＞HAc＞HNO 2＞HBr【解析】HAc 在水中的解离平衡为：HAc Ac H -++ ；HNO 2在水中的解离平衡为：22HNO NO H -++ ；HBr 是强酸，在水中完全电离：HBr Br H -+→+，酸性最强，H ＋浓度最高；HOCl 在水中的解离平衡为：HOCl ClO H -++ ；根据解离平衡常数K （HNO 2）＞K （HAc）＞K （HOCl）的关系可知，三者溶液中H ＋浓度由大到小顺序为HNO 2＞HAc＞HOCl。
溶液中OH －的浓度与H ＋浓度相反。
无机化学-武大吉大第三版教材答案
无机化学-武大吉大第三版教材答案第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)
16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→（2）H2S+Br2→（3）H2S+I2→（4）H2S+O2→+H+→（5）H2S+ClO-3（6）Na2S+Na2SO3+H+→（7）Na2S2O3+I2→（8）Na2S2O3+Cl2→（9）SO2+H2O+Cl2→（10）H2O2+KMnO4+H+→（11）Na2O2+CO2→（12）KO2+H2O→（13）Fe(OH)2+O2+OH-→（14）K2S2O8+Mn2++H++NO-→3（15）H2SeO3+H2O2→答：（1）H2S+H2O2=S+2H2OH2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O（2）H2S+Br2=2HBr+SH2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4（1）H2S+I2=2I-+S+2H+（2）2H2S+O2=2S+2H2O（3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O（4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O（5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52 cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？解：5.68mg ,8.1%溶液退色，求碘溶18．每升含12.41克Na2S2O3·5 H2O的溶液35.00 cm3，恰好使50.00 cm3的I-3液的浓度？解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-1.75×10-2mol/L19．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -13O 22O 3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θm 。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)配套题库【章节题库】-第4~5章【圣才出品】
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第 4 章 化学键和分子结构
一、选择题 1．下列分子或离子中的中心离子采取等性 杂化的是（ ）。
【答案】D 【解析】H2O、NH3、H2S 均采取 sp3 不等性杂化轨道，仅 NH4＋采用等性 sp3 杂化。
2．气态 分子的几何构型是（ ）。 A．直线形 B．平面三角形 C．弯曲形 D．三角锥形 【答案】B 【解析】SO3 采取 sp2 杂化，几何构型为平面三角形。
15．下列各物种中，键角大小的顺序正确的是（ ）。
【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论可以推测出三种分子或离子的分子结构，NO2＋为直 线型，其他两种为平面三角型。
16．在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（ ）。 A．配位键 B．共价键 C．双键 D．范德华力 【答案】D 【解析】石墨晶体层内 C 原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结 合，层与层之间可以滑动。
6． 离子中离域π键属于（ ）。
【答案】D
【解析】NO3－中含有
6 4
键。
7．下列双原子分子或离子中，键级为 5/2 的是（ ）。 A．N2 B．H2＋ C．O22－ D．NO 【答案】D
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【解析】 键级 成键电子数 反键电子数 2
17．下列说法正确的是（ ）。 A．中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是正四面体 B．AB4 型分子都是非极性分子 C．极性分子之间只存在取向力 D．所有正面体分子都是非极性分子 【答案】D
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【解析】A 项：中心原子采取 sp3 杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体； B 项：AB4 型分子若为 sp3 杂化，则为非极性分子；C 项，极性分子之间不仅存在取向力， 还存在色散力，诱导力等；D 项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩， 因而为非极性分子。
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8． 计算下列各缓冲溶液的有效 pH 范围
（1）HCO
3
—CO
2 3
；
（2）
HC2O
4
—C2O
2 4
；
（3）H2PO
4
—HPO
2 4
；
（4）HPO
2 4
—PO
3 4
；
（5）H3PO4—H2PO
4
解
9． 将 0.10 dm30.20 mol·dm 3 HAc 和 0.050 dm30.20 mol·dm 3 NaOH 溶液混合，求混合溶
第十章 1． 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成 pH 和 pOH。
（1）[H+]=3.2×10 5 mol·dm 3 ； （2）[H+]=6.7×10 9 mol·dm 3 ；
（3）[OH ]=2.0×10 6 mol·dm 3 ； （4）[OH ]=4.0×10 12 mol·dm 3 。 解
解 Q=
20．将 5.0×10 3 dm 3 0.20mol·dm 3 的 MgCl2 溶液与 5.0×10 3 dm 3 0.10mol·dm 3 的 NH3· H2O 溶液混合时，有无 Mg(OH)2 沉淀产生？为了使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，在溶液 中至少要加入多少克固体 NH4Cl？（忽略加入固体 NH4Cl 后溶液的体积的变化）
解
20. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为 0.543K，求氯仿的沸点升 高常数。
解
21. 323K 时 200g 乙醇中含有 23g 非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于 2.76×104Pa。已知 323K 乙醇的蒸汽压为 2.93×104Pa，求溶质的相对分子质量。
解
22. 有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是 15∶100；在 293K，1.013×105Pa 下以 4dm3 空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了 1.185g 的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变） 试求？ （1） 该溶质的相对分子质量； （2） 该溶液的沸点和凝固点（已知 293K 时，苯的蒸汽压为 1×104Pa；1.013×105Pa 下 ， 苯 的 沸 点 为 353.10K ， 苯 的 凝 固 点 为 278.4K ） 。
2． 把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
（1）pH=0.24；
（2）pH=7.5；
（2）pOH=4.6；
（4）pOH=10.2
解
3．
已知
298K
时某一弱酸的浓度为
0.010
mol·dm
3
，测得其
pH
为
4.0。求
K
a
和
及稀
释至体积变成
2
倍后的
K
a
、和pH。解 Nhomakorabea4． 将 1.0dm30.20 mol·dm 3 的 HAc 溶液稀释导多大体积时才能使 Hac 的解离度比原溶液
解
12．取 0.10mol·dm 3 某一元弱酸溶液 0.050 dm31.10 mol·dm 3 KOH 溶液混合，将混合液
稀释至
0.10
dm3
后，测得
pH=5.25，求此一元弱酸得
K
a
。
解
13．求下列浓度均为 0.10 mol·dm 3 的溶液的 pH。
（1）NaHCO3 解
(2) Na2S (3)NH4Cl (4) NaH2PO4
解
18．已知室温时下列各盐的溶解度（以
mol·dm
3
表示），试求各盐的
K
sp
。
（1） AgBr(8.8×10 7 mol·dm 3 )； （2）Mg(NH4)PO4(6.3×10 5 mol·dm 3 )；
(3)Pb(IO3)2(3.1×10 5 mol·dm 3 ) 解
19． 在 0.10 dm3 含有 2.0×10 3 mol·dm 3 的 Pb2+溶液中加入 0.10 dm3 含 I 0.040 mol·dm 3 的溶液后，能否产生 PbI2 沉淀？
增大 1 倍？ 解
5．
求
0.10
mol·dm
3
盐酸和
0.10
mol·dm
3
H2C2O4
混合溶液中的
C2O
2 4
和
HC2O
4
的浓
度。 解
6．
计算
0.010
mol·dm
3
的
H2SO4
溶液中各离子的浓度，已知
H2SO4
的
K
2
为
1.2×10
2
。
解
7． 有一混合酸溶液，其中 HF 的浓度为 1.0 mol·dm 3 ，HAc 的浓度为 0.10 mol·dm 3 ，
14. 制备 5.00dm3、0.5mol·dm 3 的氢溴酸，问需要在标准情况下的 HBr 气体多少 dm3？ 解
15. 现有一甲酸溶液，它的密度是 1.051g·cm 3 ，含有质量分数为 20.0%的 HCOOH，已知 此溶液中含有 25.00g 纯甲酸，求此溶液的体积。
解
16. 现拟制备一种质量分数为 20%的氨水溶液，它的密度为 0.925g·cm 3 。问制备 250 dm3 此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？
液的 pH 值。 解
10．
欲配制
0.50dm3pH
值为
9，其中[NH
4
]=1.0
mol·dm
3
的缓冲溶液，需密度为
0.904g·
cm 3 、含氨质量分数为 26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？ 解
11． 将 1.0 mol·dm 3 Na3PO4 和 2.0 mol·dm 3 盐酸等体积混合，求溶液的 pH 值。
解
21． 将 0.010mol 的 CuS 溶于 1.0 dm 3 盐酸中，计算所需的盐酸的浓度。从计算结果说明 盐酸能否溶解 CuS？
解
22．现有 0.10 dm 3 溶液，其中含有 0.0010mol 的 NaCl 和 0.0010mol K2CrO4，逐滴 AgNO3 溶液时，何者先沉淀？
解
17. 现有一 K2HPO4 溶液，它的体积为 300 dm3，其中含有 5.369gK2HPO4·3H2O，计算这种 溶液 K2HPO4 的物质的量浓度。
解
18. 为防止 1 dm3 水在—10℃ 时凝固，需要向其中加入多少克甲醛 HCHO？ 解
19. 在 26.6g 氯仿（CHCl3）中溶解 0.402g 萘 C10H8，其沸点比氯仿的沸点高 0.455K，求氯 仿的沸点升高常数。
14. 写出下列分子或离子的共轭酸。
SO
2 4
，
S 2 ，
H2PO
4
，
NH3，
HNO3
，H2O
答
15．写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc，
H2O，
NH3，
HPO
2 4
，
HS
答
16． 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 答
17．已知 Zn(OH)2 的溶度积为 1.2×10 17 ，求其溶解度。