化学反应进行的方向

《化学反应进行的方向》教学设计?张蓬

〖教学目标〗?

知识与技能：了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

?过程与方法：通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律，引导学生理解判断反应自发进行的两个因素，使学生构建化学反应方向的判据，学会从现象分析到理论探究的科

学方法，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

?情感态度与价值观：体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题。

?〖教学重点〗 ?焓变和熵变与化学反应方向的关系

?〖教学难点〗? 焓变和熵变与化学反应方向的关系

?〖教学方法〗? 讨论交流、分析、概括、归纳

?〖教学过程〗

【课堂反馈】

1．下列过程属于熵增过程的是（?? ）。

A．硝酸钾溶解在水里面??????B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

C．水蒸气凝结为液态的水?????D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

?【解析】硝酸钾溶解在水里面，电离成自由移动的离子，混乱程度增大；(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水时，生成大量气体物质，混乱程度增大；而由气体变成液体或固体的过程均为熵减的过程。?

【答案】AD。?

2．自发进行的反应一定是（?? ）。

A．吸热反应???B．放热反应?C．熵增加反应??D．熵增加或者放热反应

?【解析】焓变和熵变都是影响化学反应进行的方向的因素，需要综合考虑二者的影响。

?【答案】D。?

3．某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，?S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（?? ）。

? ?A．在任何温度下都能自发进行??? ?????B．在任何温度下都不能自发进行

? ?C．仅在高温下自发进行????????? ?????D．仅在低温下自发进行?

【解析】从焓变考虑，该反应是放热反应，可自发进行；从熵变考虑，该反应是熵增反应，也可以自发进行。综合考虑，该反应在任何温度下，都能自发进行。?

【答案】A。?

4．已知反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g）；△H＝+178.2 kJ·mol-1??? △S＝+169.6 J·mol-1·K-1。

该反应在常温下能否自发进行？如果不能，请你通过计算讨论该反应能自发进行的条件。?

【解析】△G＝△H－T△S

常温下：△G＝178.2 kJ·mol-1－298 K×169.6 J·mol-1·K-1×10-3＝+127.7 kJ·mol-1? ??????? △G＞0? 不能自发进行

若要反应自发进行，需使△G＜0，即：△G＝△H－T△S＜0

△G＝178.2 kJ·mol-1－T×169.6 J·mol-1·K-1×10-3＜0

T＞1051 K ?

【答案】常温下，该反应不能自发进行，若要反应自发进行需要温度在1051 K以上方可。?

【布置作业】? 《质量检测》中本节内容