化学中常用计量

5．物质结构与化学键的关系：一般考查含共价键的数目。 例如，Na2O2 中含 1 个 O－O 非极性共价键，H2O2 中含 2 个 O －H 极性共价键和 1 个 O－O 非极性共价键， C3H8 共含 10 个共 价键。
6．物质的反应变化：①考查氧化还原反应时，常设置氧化
还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；②考查水溶液中
一定物质的量浓度溶液的配制 [例 3]实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下 列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________、____________ 以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体的质量为______g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下 图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
Δ 相对原子质量： 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量则是该元素各种同位素的相对原子 质量的平均值。 Δ 相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。 由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。
3、必须注意的问题：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4 L。
4、阿伏加德罗定律及其有关推论： （1）阿伏加德罗定律： 同温度和压强时,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）阿伏加德罗定律的推论： ①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
1．配制该溶液需称量NaOH的质量为 4.0 g 。称量时，需
把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天 平的 左 盘进行称量。 2．配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪 器有 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 3．使用容量瓶的第一步操作是： 检查是否漏水 ，定 容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏低 。
高考主要从六大角度考查阿伏加德罗常数的有关知识。 1．温度和压强：22.4 L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体
积，常设置常温常压下的条件陷阱。
2．物质的状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 下非气态的物质。标准状况下，H2O、SO3、HF、Br2、I2、CHCl3、
4 个碳以上的烃、除HCHO 外其他烃的含氧衍生物均不是气态
22.4L/mol （1）标准状况下气体 ： M = ρ ·
（2）相对密度： 同温同压下两种气体的密度之比。 D 1 M 1 （3）混合气体的平均分子量的有关计算：
2
M2
M
m n
（三）气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系：
标况：Vm= 22.4 L/ mol 。 换算：n= V/Vm 或 V = n×22.4L
12C中所含的碳原子数目，
6.0220943×1023mol1
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
为 0.1 mol/L ，将这10 mL溶液稀释至100 mL，则其浓 度为 0.01 mol/L 。
题型2、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3∶8的Cl2 和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。 1．若有34 g NH3参加反应，则生成N2的物质的量为 0.25 mol ，电子转移的物质的量为 1.5 mol 。 2．若Cl2和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为 11∶1
注意事项：
①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。
2、配制的步骤
计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全 部倒入到容量瓶？
。
题型3:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
1、1mol物质中含有6.02×1023个粒子； ╳ 2、96g氧的物质的量为3mol; ╳ 3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 ╳ 罗常数个分子或原子； 4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; ╳ 5、1.8gD2O中含有NA个中子； ╳ 6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子， （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）（二）Leabharlann 尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
减小
减小 － －
－
－ 增大 增大 偏低
因变量
能引起误差的一些操作 m V c(mol/L)
砝码沾有其他物质或已生锈
未冷却至室温就转移至容量瓶定容
增大
－
－
减小 偏高
定容时俯视刻度线
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－
减小
－ 不变
例题、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL。
的数目为0.46NA
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条 件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
解析：HF在标况下是液态，A项错误； 乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)＝0.5 mol，则氢原子的物质的量为1 mol，B项正确； 浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，与Cu 不再反应，故生的SO2数目小于0.46NA，C项错误； N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 答案：B
考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？
称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的 小烧杯中进行且要快速称量。 溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至 室温才能转移到容量瓶中。 往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃 棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。 定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头 滴管滴加。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，转入指定的试剂瓶中， 并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图所
示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行
子数为 0.1NA
解析： A项，标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电 子数小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应；
C项，标准状况下，CH3CH2OH 为液态，不能使用Vm＝22.4 L/mol 计算； D项，常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳
原子数小于0.1NA。
(3)溶液稀释：nB =C浓×V浓=C稀×V稀.
溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的 体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密 度求体积。
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题型1、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，2.24 L HCl气体，则： 1．该气体的物质的量是 0.1 mol，摩尔质量是 36.5 g/mol， 质量是 3.65 g，所含HCl分子的个数约为 6.02×1022 个。 2．若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为 0.1 mol/L ，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度
)
╳ 7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
阿伏加德罗常数及其应用 [例 1](2012 年江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( B )。 A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原
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3.误差分析
已配置NAOH为例
能引起误差的一些操作 因变量 m V c(mol/L)
砝码与物品颠倒(使用游码)
称量时间过长 用滤纸称NaOH
减小
减小 减小
－
－ － 偏低
向容量瓶移液时少量流出
减小
－
能引起误差的一些操作
因变量 m V c(mol/L)
未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，水多用滴管吸出 定容后摇匀时液面下降再加水 定容时仰视读刻度线
答案：B
【触类旁通】
1．(2012 年四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是( B )。 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子 的数目为NA C．50 mL 18.4 mol· L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2
弱电解质的电离反应、盐类水解时，常设置分子、离子数目变 化方面的陷阱；③胶粒是许多分子的集合体，如 1 mol Fe 完全 转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于 NA。
（五）一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。
有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度的溶液。
概念辨析
物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度
（一）物质的量
1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。 意义：含有一定数目粒子的集体。 单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒。 2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1) 科学上规定：0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
（四）物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系：
nB (1) cB = V 1000 •ρ• w (2) cB = M
物质。
3．单质及其化合物的组成：常见稀有气体是单原子分子； Br2、I2、NO 等是双原子分子；O3、NO2、H2S 等是三原子分 子；P4、H2O2、PH3 等是四原子分子。 4．粒子的数目：一般考查内容有原子、分子、粒子、电子、
－ 质子、 中子的数目换算。 例如， Na2O2 中含 2 个 Na＋和 1 个 O2 2 。
②称量过程中 NaCl 晶体应放在天平的______(填“左盘”
或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
______________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流，洗涤烧 杯 2～3 次是为了____________________。 (6)定容，摇匀。