2020-2021学年河南省高中毕业年级考前预测理科综合化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题
7．下列有关物质分离说法正确的是
A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水
C.碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色
D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A
B.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3N A
C.0.5molNa2O2中含有N A个阴离子
D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2N A
9．下列关于有机物的说法正确的是
A. C5H11Br有7 种同分异构体
B. 能发生取代、加成、氧化、消去等反应
C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。

下列说法正确的是
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
11．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B. b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=-
12．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。

该电池的工作原理为：
4Na+3CO2充电
放电
2Na2CO3+C。

下列说法错误的是
A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
C．该电池不宜在高温下使用
D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连
13.一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H 2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达
到平衡。

下列说法正确的是
容器温度（K）起始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）H2CO CH3OH
①400 0.20 0.10 0 0.08
②400 0.40 0.20 0 X
③500 0 0 0.10 0.025
B. X=0.16
C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应
方向移动
26.（14分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。

甲同学通过查阅文献发现：NaClO2
饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置A和E的作用是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为＿＿。

（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量
的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值
为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步骤①反应的离子方程式为______________。

（6）步骤②滴定中使用的指示剂是___＿。

（7）样品中NaClO2的质最分数为＿_ （用含a、b、V的代数式表示）。

27.（14分）雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而
对SO2、NO x等进行研究其有重要意义。

请根据以下信息回答有关问题：
I．NO x是汽车尾气的主要污染物之一。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
该反应的△H=＿。

（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。

根据左下图示，请写出OH与NO 反应的化学方程式__________。

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除。

原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。

电解原理如右上图所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。

Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放。

（4）碘循环工艺具体流程如下：
①用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。

②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。

③该工艺流程的优点有_______＿。

（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO42-)为_____。

［已知该温度下，K sp (CaSO3)=1.4×10-7]
28.（15分）锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。

用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。

马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。

SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；
SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。

写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③用
0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度。

步骤②中
加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理
__________。

35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。

（3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。

（4）Mlm中含υ键与π数目之比为__________。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为＿_____。

（6）Cu晶体的堆积方式如右上图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为＿。

（列式计算）
36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
苯丙酸苯酯（）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
（1）A的化学名称为______,B的结构简式为______＿。

（2）C分子中官能团名称是______，由C生成D的反应类型为_______。

（3）反应①的化学方程式为_________。

（4）反应③的化学方程式为____________。

（5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物还有＿＿种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______。

（任写一种）
（6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（）的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

7-13：BABCC DD
26.（1）将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞(2分)
2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O(2分)
(2)吸收ClO2，防止污染空气(2分）
(3)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ (2分)
(4) 趁热过滤（1分）
(5)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (2分)
(6)淀粉溶液（1分）
27. (14分)
（1）+(a+ b-2c)kJ/mol (2分)
（2）NO+3OH =HNO3+H2O (2分)
（3）N2O4 +2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(2分)
（4）①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2分)
②HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行(2分）
③既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用（2分）
（5）2.0×10-7mol/L（2分）
28.（15分）
（1）SnO2 + 2C高温Sn+ 2CO（2分）
（2）Fe-2e-=Fe2+（2分）
（3）①将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒(2分）
②SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4(2分）（分步书写不扣分）
（4）Sn(OH)2+H2O H++ Sn(OH)3-(2分）
（5）2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+(2分）
（6）将Sn2+全部氧化为Sn4+ (l分）
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
35. 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）IB（1分）；3d9（2分）；（2）BH4-（2分）；（3）sp3杂化（2分）；
（4）6：1（2分）；（5）（4
1
4141，，）（2分）；
（6）12（2分）；
%1006
2
⨯π（或74.76%）。

（2分） 36. 【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
（1）甲醛（1分）；
（1分）；（2）羟基、羧基（1分）；消去反应（1分）；
（3）；（2分）
（4）
；（2分）
（5）11（2分）；
或
；（2分）
（6）（3分）。