湖北省稳派教育2013届高三强化训练(一)化学试题

湖北稳派教育2013届高三10月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：l C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I:127K:39

第I卷选择题（45分）

一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，3分×15 =45分）

1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；

⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦

3．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2LSO3中含有分子的数目为0．5N A

B．常温常压下，60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为N A

D．84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A

5．下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液

C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液

6．下列叙述中正确的是

A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”

7．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3

8．下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：

9．下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

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选项实验内容结论

A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质

B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气

C 某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子

该气体一定是氨气

D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓

盐酸冒白烟

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A．得到红褐色沉淀B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制O2

12．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl比H2S稳定

B．Cl2能与H2S反应生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

13．下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是

14．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是

15．在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为

A．7：4 B．6：7 C．7：8 D．3：7

第Ⅱ卷（非选做题共55分）

二、非选择题（共6题．55分）

16．（8分）（1）以HC1为反应物之一，某一反应体系中的物质有：As、H3 Aso3、SnCl2、H2SnCl6、HC1、H2O。

①写出该反应的化学方程式：

②在该反应中，H3AsO3、H2SnCl6两种物质的氧化性是H3AsO3H2SnCl6（填“强于”，“弱

于”，“无法确定”）。

③下列叙述正确的是（填写序号）。

a．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

b．阳离子只能作氧化剂

c．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）加碘盐（含KIO3的食盐）中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L（标准状况，保留2位小数）。