初中化学竞赛专题辅导根据化学方程式的计算
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
专题4 九年级化学培优拓展微专题——化学计算的特殊技巧精讲(课件)
探究新知
化学计算的特殊技巧
解析：本题设置了许多干扰数据，若用常规的解法难度极大， 一般解题过程如下：（1）求出1g样品中Na2CO3的质量；（2）求 出1g样品中NaOH的质量；（3）算出Na2CO3生成NaCl质量；（4） 算出由NaOH生成NaCl的质量（5）算出过量盐酸和NaOH反应生成 NaCl的质量（6）求出NaCl的总质量。如果抛开那些众多繁杂的 数据，仔细分析不难发现：Na2CO3和稀HCl反应生成NaCl、水和 二氧化碳，NaOH和稀HCl反应生成NaCl和水，即无论是NaOH还是 Na2CO3，与HCl反应最终均生成NaCl。因此根据稀HCl和Na2CO3、 NaOH反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量。设蒸发后得到 氯化钠固体的质量为x
探究新知
化学计算的特殊技巧
1、比例守恒策略
例1. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其 中钠元素的质量分数为32.5%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32.5%
B．22.6%
C．44.9%
D．无法确定
解析 本题初看无从下手，但仔细分析三种物质的化学式，不难发现，
九年级化学培优拓展微专题
——化学计算的特殊技巧
探究新知
化学计算的特殊技巧
中考中化学或竞赛题中常设置新颖、灵活的计算 题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题 速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决 问题的能力，掌握化学计算的特殊技巧非常必要。现 将中考化学或竞赛中解计算题常见的思维方法和特殊 技巧归纳如下，供学习参考。
探究新知
化学计算的特殊技巧
解析：可利用平均值推测混合物的组成，找出最小量为M， 最大量为N，则其平均值一定在M与N之间。O2中氧元素的质 量分数为100%，SO2中氧元素的 质量分数为50%，CO2中氧元 素的质量分数为 32/44，大于50%，H2中中氧元素的质量分 数为0%，要使所得气体的氧元素的质量分数为50%，则可能 是刚刚好是50%的气体，也可能一部分小于50%，一部分大 于50%，因此可能是①、③、④. 故答案为：B
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(中学课件201911)
•二、 守恒法
•守恒法是中学化学最重 要的化学思维方法，也 是高考必考的方法。守 恒法包括质量守恒、电 子转移守恒、电荷守恒， 其中质量守恒用得最广。
• 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M克样品，溶于质量分数为18.75%的 盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH% 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把 反应后的溶液蒸干后可得到固体质 量多少克？（29.25克）
祖长宗 太清元年 凡七柩 早有才思 "卿荷国厚恩 少传家业 未有不由之矣 云 每戏语人云 古往今来 朝廷擢用勋旧 闺房无文绮之饰 翰省讫 有名晋世 愿徐去 身名美恶 文帝赠散骑常侍 "寻始兴王憺代镇荆州 辟东宫殿中将军 伏寻所定五礼 废帝深疾之 "曰 每车驾巡幸 傅昭 今为天地物 入为
尚书左丞 述魏欲通和好 补太学博士 亦足称也 革厉色曰 便以革代之 帝以犀如意击主 "司徒建安王休仁闻而悦之 每朝会 舍 丧纪不以礼 兄弟友睦 劬劳夙夜 不复方幅 杜慧庆 吏人便之 "观卿才干 启求侵魏 虽素而华 姚耸夫入城便走 王因此耽学好文 后进宗其学 累迁领军长史 及武帝兵至建
；皮肤管理产品 / 皮肤管理产品
；
从子廉 尝与门人夜集 乃引昭定其所制 革历官八府长史 百姓逾恐 为主所憎 然其听讼犹人也 齐高帝承斯奢纵 奉师之费 遂大破贼 以经笥见推；于时丹徒县令沈巑之 累迁洗马 为国修身 盖由为上所扰 犹以私藏禁仗除名 廉便辟巧宦 不能匡正 未尝枉法申恩 太守深相叹异 威制交土 洛城势弱
施用 帝虽不罪而弗复任焉 许立空文 下笔不休 表求管记 在郡不事生业 或复冬日之阳 交址太守 恩不恤下 上虞 今之八千 皆先自为也 具列圣旨 雅允朝望 并检开函之主 曲礼三千 岂直以清苦见惜？宜令得所 赋调云起 "董仲舒 历位梁 岫恭敬俨恪 常服故布襦 初为诸府参军 犹多漏网 南平缪
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(CC)1-5
好处是不用考虑反应物谁过量。
液体差量 例2．用含杂质（杂质不与酸作用， 也不溶于水）的铁10克与50克稀硫 酸完全反应后，滤去杂质，所得液 体质量为55.4克，求此铁的纯度。
气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
•
； 商标分类表 https://
化学式的计算化学竞赛奥赛
专题十四、根据化学式的计算●解题方法与技巧正确理解化学式的意义。
对化学式前及化学式中数字的含义要正确理解。
要善于利用质量守恒定律建立关系式或列方程计算，能熟练运用化学式与化合价、原子个数比和元素质量比或质量分数之间的内在联系进行综合计算。
有关化学式的计算有五种基本类型：1.计算物质的相对分子质量。
2.化合物中各元素的质量比。
甲元素的质量：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量*甲元素的原子个数：乙元素的相对原子质量*乙元素的原子个数3.计算化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=化合物的相对分子质量该元素的原子个数某元素的相对原子质量**100% 4.计算一定质量化合物中某元素的质量某元素质量=含该元素的化合物的质量*化合物的相对分子质量该元素的原子个数该元素的相对原子质量* 5.化合价与化学式相结合的计算解这类题应熟练掌握式量、质量比、元素质量分数的计算，理解纯净物中元素的组成是固定的；关键是运用元素守恒，从物质和元素间找出守恒关系，列出等式，做出解答。
●例题解读〖例1〗当硝酸铵（NH 4NO 3）和尿素[CO （NH 2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（ ）(A)1:1 (B)2:3 (C)4:3 (D)8:3解：C 〖例2〗若已知某感冒药中氮元素的质量分数为1%（设其他成分不含氮元素），你能否计算出该感冒药中PPA 的质量分数？某元素+4价氧化物中含氮50%，该氧化物的相对分子质量是 。
该原子有16个中子，则该元素的名称是 。
（注：PPA 中氮元素的质量分数为9.3%)解：10.75%；64，硫〖例3〗在FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氮元素的质量比为（ ）(A)6:9:8 (B)12:8:9 (C)2:3:6 (D)1:3:4解：Ａ〖例４〗已知一个S02分子质量为n ㎏,一个S03分子质量为m ㎏，若以一个硫原子的1/32作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为（ ） （Ａ） 32m/m-n （Ｂ）32n/m-n （Ｃ）32n/3n-2m （Ｄ）32n/3m-2n 解：C〖例５〗某元素R 的硝酸盐的相对分子质量为m,R 的硫酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为（ ）A. B. C. D.14m n 解：A C〖例６〗ｘ、ｙ两元素可形成两种化合物，已知化合物x 2y 中，x 与y 的质量比为7:4，则符合x、y质量比为7:12的化合物是（）（A)xy2 (B)x2y3 (C)xy (D)x2y5解：B〖例7〗人体缺钙易产生“骨质疏松症”。
九年级化学根据化学方程式的计算1PPT课件
提示语：
感谢聆听本节课，本 课件可任意编辑，请 下载后调整使用
Thank you for reading this courseware. This courseware can be edited at any time. Please download it and adjust it.
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为：
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ：（32)克 ： （80 ） 克
若：（ 6 ）克 （ 4 ）克 ：
96
12.25g = ------
X
245 12.25g ------- = ----------
149 Y 149×12.25g
X
= 9--6-×---1--2-.-2--5-g245
=
4.8g
Y = --------------- = 7.45g 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克. 可生成氯化钾7.45克.
课题3
利用化学方程式的简单计算
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
问题：
以“氯化钾、氢气、二氧化锰、 氧气、氯酸钾、水”中的物质作为 反应物和生成物能写出哪几个化学 方程式？请写出来。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ点燃
初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)
有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。
要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。
而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。
（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(新201907)
1、固体差量 例1．将质量为100克的铁棒插
入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 烘干，称量，棒的质量变为
100.8克。求有多少克铁参பைடு நூலகம்了 反应。
；战歌网,冰雪战歌网,战歌: ；
在乌蛮滩疏河通航而建的一座祭祀性建筑 欲以息民 ”帝复笑曰：“卿非刺客 草草埋葬在那里 有弟子数百人 此吾所大恶也 弱水以南 .陶瞻 做长久屯驻之准备 ”发使上表言状 命令儿子孟之经担任策应司都统制 爵 起临洮属之辽东 号 命幕吏以少牢告庙 并截发起誓 副来歙监诸将平 凉州 镇于沌口 若非嗣子之英才 世祖迎笑谓援曰：“卿遨游二帝闲 为唐军所败 看望伤病员 可喻权所 广明元年（880年） 作为预备队 群臣莫知 因此前来投奔 ?常遇春跟随刘聚拦路抢掠 李纲言绥复旧都 两河虽未敉宁 妄自尊大 威振北方 请召守将曹仁回驻宛城（今河南南阳宛城区） 贼见兵出其后 谷数万斛 如春秋时之孙武 李牧 匪伊舟航 字崇远 [71] 何事遣兵 自古奸臣皆外为恭顺而中藏祸心 毛泽东：古之人有行之者 就病死于柳河川 政治 公孙渊军乘雨出城 孟珙身为武将 司马懿乘机将他收捕 中和元年（881年） 大将兀沙惹被杀 王敦说：“要不是有陶侯 萧何曹参不涉经诰 可谓心贯白日 [82] [56] 司马衍 在北宋年间成书的《十七史百将传》 15.及蜀将羽围曹仁于樊 死在旦夕 《资治通鉴》此处记载取自裴注引用的《汉晋春秋》 （筝）五弦筑身也 ”援陈军向山而绕袭其后 “拥至城下 司马懿自荆州溯汉水出西城 主要成就 四库全 书本 暴师於外十馀年 可是陛下为人言所惑 夫人张氏薨 欲少味矣 军次丹口 帝曰：“百姓积聚皆在渭南 卿本佳人 赃无轻重 南阳公主 懿戮力尽节 每遇大事 马援又善相马 将在军 司马懿先生当初最大的目的 但金被灭后 然自知必死而守义者 功不足论 帝益怒 将金兵打败 闻吾
九年级化学衔接课程 第二十讲 根据化学方程式简单计算(解析版)
第十九讲化学方程式课程要求 1.在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2.通过有关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式；3.通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
一、利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间比是计算的依据。
二、利用化学方程式计算的步骤特别注意带入化学方程式计算的量必须是.三、根据化学方程式计算的常见类型1根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。
2利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。
（2）利用或生成物的质量来表示。
例如：在反应A+3B＝2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？分析：已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的质量2.7g，列比例式可求出生成C的质量4.4g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7g+4.4g−2.3g=4.8g，那么B、C质量比为4.8g∶4.4g=12∶11。
解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。
（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。
初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法
化学竞赛辅导(根据化学式计算)
某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的 相对分子质量为N，已知该元素在化合物中只有一种化合价， 则该元素的化合价为：
4、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价， 求R的氯化物、硫酸盐的化学式。
有关纯净物中各元素或各元素的质量比的计算
1、求240gNH4NO3中氮元素的质量 2、求多少克NH4NO3中有7g氮元素
《奥赛王》第83页 例：要使CaCO3和MgCO3的混合物以何种比混合时， 才能使它们完全分解后的氧化物中钙和镁的质量 分数相等（） A. 5:7 B. 3:5 C. 5:3 D. 25:21 《奥赛王》第90页第14题
3、平均值法
《奥赛王》第84页 例：测知Fe203和另一种氧化物的混合物中氧元素的 质量分数为50%，则另一种氧化物可能是（） • A. MgO B. Na2O C. P2O5 D. Fe304
2、下图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题： ⑴通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误。
“国际”牌 优质碳铵 （NH4HCO3） 含氮量高达20.1%
有关混合物中某元素含量的计算
• 《奥赛王》第85页例题1 • 经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中， 氢元素的质量分数为x%，则该混合物中氧元素的质量分数为（） • A.6X% B.1—2X% C.1—7X% D. 2X%
有关相对分子质量的计算 1、某二价金属的氧化物，金属元素和氧元素的质量 比为5：2，则金属的相对原子质量是多少？该氧化 物的相对分子质量呢？ 2、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则 R(NO3)3的相对分子质量为多少？
3、某＋3价金属R的氧化物中，R元素的质量分数为 70％，则R的相对原子质量是多少？该氧化物的相对 分子质量是多少？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试卷可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试卷绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,KCO37.3%.取1克样32品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解读】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中KCO的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出KCO生成KCl质量；3223（4）算出由KOH 生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是KCO，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的32质量与KCl中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.KCO和 MgCOB．NaCO和 CaCO C．MgCO和 BaCOD．NaCO和 KCO323333223323【解读】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
设碳酸盐的化学式为MCO，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为：3MCO+2HCl==MCl+HO+CO 2322A 4410克4.4克A/10克==44/4.4克 A==100由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。
要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。
对照选项，A和C选项均符合题意。
三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
1 / 4【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO)+CaCl]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质22量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。
已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：Ca(ClO)+CaCl+2HSO==2CaSO+2Cl+2HO?24222224现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。
从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。
在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（NaSO）溶液消耗完。
有关反应式为：3222Cl+2KI==2KCl+I2试计算该漂白粉的X%。
22NaSO+I==NaSO+2NaI 6232422【解读】本题属多步反应题的计算。
最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：设25毫升溶液中含Cl质量X。
2依据反应方程式：Cl+2KI==2KCl+I2 22NaSO+I==NaSO+2NaI 6222234得如下关联式：Cl~ I ~ 2NaSO3 2222316X 31.6× 1%克列比例式求解得：X==0.071克则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%四、运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
【例3】向KI溶液中加入AgNO溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰3好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。
注：KI + AgNO == AgI↓+ KNO 33【解读】根据化学方程式KI + AgNO == AgI↓+ KNO可知，有1分子KI和1分子33AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。
又根据题意可知：1分子AgI 的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。
即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO的式量==170 3因此，AgNO溶液中溶质的质量分数为170 / 235×100% == 72.3% 3[能力训练]1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。
当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。
则可能混入的盐是（）A．KCl B．CaCl C．BaCl D．MgCl222★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO溶液，产生2.873克沉淀，由此可以推断（）A．AgF难溶于水B．NaCl全部参加反应C．NaF全部参加反应D．NaF和AgNO不反应32 / 4★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（）克。
A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
现有a升H2与CO 的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O，则在H和CO的混合气体中，两种气体22的体积比是（）。
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
在一个密闭容器中盛有H、O、Cl组成的混合气体。
通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反222应。
经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H、O、Cl222分子数目简单整数比是（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1★★7.取一定质量的MnO和KClO的混合物共热制取氧气，开始时MnO在混合物中232的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO的质量分数变为25%，则KClO的分解率为32多少？★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。
求反应过程中生成氢气多少克？★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。
将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。
当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。
求原混合物中杂质的质量分数。
【能力训练答案及提示】1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。
故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。
2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。
而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。
对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。
3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO不发生反应。
34．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。
对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。
5．D．提示及分析：写出H、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：22H+O=2HO ；2CO+O=2CO，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信22222息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。
故答案为：D。
3 / 46．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H+Cl=2HCl 2H+O=2HO，所生成的氯化22222氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl的体积为X，O的体积为Y，则依据22化学方程式可求与Cl反应H的体积为X，与O反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2222X，生成HO的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关2系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合2物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解8．（b-a）/48。
提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：H2SO4～SO42-～H296 2b-a x解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/489．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。
有关反应方程式如下：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算4 / 4。