化学分析试题

化学分析试题

姓名分数

一、填空题（24分）

1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电

解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。

2、若称量的绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈。

相对误差是绝对误差在中所占的百分率。

3、直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是__

的颜色，终点时的颜色是_ 的颜色。

4、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于Cr2O72-与I-反应较慢，因此必须加入过量

和使溶液保持较高的_ _度和度。

5、Na2S2O3在放置过程中吸收了CO2，而发生分解作用，其反应式为；

若用此Na2S2O3滴定I2，使测得结果，加入可防止以上反应的发生。

二、选择题（30分）

1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验

B、空白试验

C、校正仪器

D、增加平行试验的次数

2、以下试剂能作为基准物的是（）。

A、干燥过的分析纯CaO

B、分析纯SnCl2.2H2O

C、光谱纯三氧化二铁

D、99.99%金属铜

3、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）

A、KMnO4

B、Na2S2O3

C、K2Cr2O7

D、NaOH

4、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用）。

A、控制酸度法

B、配合掩数法

C、沉淀掩蔽法

D、氧化还原掩法

5、影响化学反应平衡常数的因素是（）

A、反应物的浓度

B、温度

C、催化剂

D、产物的浓度

6、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）

A、缓冲溶液的PH值范围

B、缓冲溶液的组分浓度比

C、外加的酸量

D、外加的碱量

7、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A、滴定开始时

B、滴定至近终点时

C、在滴定I3—离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时

D、在标定溶液滴定了近50%时

8、为除去PbCrO4中的SO42—杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（）

A. 1.7mg, 5.1mg

B. 0.15mg，3.4mg

C. 0.17mg ，0.51mg

D. 0.17mg ，5.1mg

9、下列溶液中，PH值最小的是（）。

A. 0.010mol. L-1 HCl

B. 0.010 mol.L-1 H2SO4

C. 0.010mol.L-1 HAc

D. 0.010mol.L-1 H2C2O4

10、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。

A、沉淀的聚集速率大于定向速率

B、溶液的过饱和度要大

C、沉淀的相对饱和度要小

D、溶液的溶解度要小

11、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液浓度时，会造成系统误差的

是。

A.每份滴加的指示剂量不同

B.每份邻苯二甲酸氢钾称样量不同

C.NaOH溶液吸收了空气中的CO2

D.用甲基橙作指示剂

12、对于钢、不锈钢和同类合金，化学分析应根据≤钢制品化学分析方法、实验操作和术语≥有关的定义、参考方法，实验操作和指南A.SA-351 B.SA-370

C.SA-751

D.SA-182

13、NaOH标准溶液吸收少量CO2，用酚酞做指示剂测定强酸含量，测定结果。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.降低精密度

14、采用氧化还原滴定法，测定硫酸铜含量，合适的标准溶液和指示剂

是。

A.KMnO4，淀粉

B.Na2S2O3，淀粉

C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸钠

D.I2，淀粉

15、KMnO4滴定Na2C2O4到终点时，溶液中粉红色不能持久存在。其原因是。

A.CO2/C2O42-电对电极电位降低

B.溶液中pH的影响

C.空气中氧的影响

D.空气中还原物质的影响

三、判断题（14分）

1、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（）

2、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（）

3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（）

4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平

衡时，各物质的平衡浓度相同。（）

5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（）

6、摩尔法测定Cl含量时，指示剂K2CrO4加入量越多，终点观察越容易，测

定结果准确度越高。（）

7、K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取升温的办法来加快反应速率。（）

八、计算题（每题10分，共20分）

四、计算题（12分）

将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3FeSO4 标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr 51.9961)

五、实验题（20分）

设计分别用酸碱滴定法、氧化还原滴定法测定CaCO3含量的方案。写出测定原理及简要步骤。

答案：

一、填空题

1、减小；增大

2、小；真值

3、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物；

游离金属指示剂4、KI；浓；酸5、S2O32-+H2CO3→HSO3-+ HCO3-+S↓；偏高；Na2CO3

二、选择题

1、D

2、D

3、C

4、D

5、B

6、B

7、B

8、C

9、B 10、C

11、C 12、C 13、A 14、B 15、D

三、判断题

1、×

2、×

3、×

4、√

5、√

6、×

7、×

四、计算题

解：6Fe2++Cr2O72—+14H+=5Fe3++2Cr3++7H2O