高三化学10月月考试题(3)word版

合集下载

山东省滕州市第一中学2022届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案

山东省滕州市第一中学2021—2022学年度高三上学期10月月考化学第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。

）1．化学与生活亲密相关，下列有关说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. 下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03 <NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03 <NaHC03C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多3.下列说法中正确的是A.干冰、浓硫酸都是电解质B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4.原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36.已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A7.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是①②③④⑤A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)B Fe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸马上有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水马上有沉淀产生D NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液马上有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下肯定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O11.下表中试验操作、现象和所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末消灭红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D 潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y肯定是Cl212.某同学鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 假如甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中确定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

干驿中学十月月考高三化学试题

干驿中学高三十月月考化学试题（50分钟，总分100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65一、选择题（每题6分，共42分，只有一个正确选项）1．用使用过的铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、SiO32-B．c(Fe3+)=0．1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(OH-)／c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+6．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

山东省师范大学附属中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案

山东省师范大学附属中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏【答案】C2、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L【答案】C3、反应2NO2(g)N2O4(g)放热【答案】B4、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】D5、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AB．32 g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S—S键个数为8N AC．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N AD．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N A【答案】D7、某溶液中可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定，知溶液中含有较多的H＋、Fe2＋、Ba2＋，该盐溶液中主要的阴离子是A、NO3－B、SO42－C、Cl－D、Cl－和SO42－【答案】C8、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/LC．0.6 mol/L D．0.15 mol/L【答案】A9、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(原卷版)

金华一中2024届10月月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小
14.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ ]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B.该反应在低温下自发进行
C.分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快
D.碘原子半径比氯大，因此水解生成的速率比快
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1
（6）写出以甲苯和为主要原料,合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。
方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
上述各反应常压下平衡常数自然对数值随温度(T)的变化如图1所示。
（1） _______0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______(填“a”或“b”)。
（2）温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图2。
A
B
C
D
A.实验室制取氨气
B.实验室制备银氨溶液
C.制备并能较长时间观察其颜色
D.除去苯中混有的苯酚
6.已知反应，下列说法正确的是

重庆市朝阳中学高2017届高三10月月考理综化学试题word版含答案

重庆市朝阳中学高2017届高三10月月考理科综合能力测试(化学部分) 相对原子质量：H---1 C---12 O----16 S-----32 Ti-----48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）A. 储热材料是重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．从海水提取物质可通过化学反应实现、也可通过物理变化实现C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理D. 新型陶瓷和传统陶瓷在组成成分和性能上都有较大的差异8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5N A个三氧化硫分子B．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂或条件，其中所加试剂不正确的一项是()A B C DX Na2CO3溶液Na2SO4溶液SiO2CuSO4溶液Y NaHCO3Na2SO3I2Fe2(SO4)3Z CO2O2加热CuO 10．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10molC．能发生加成、取代、消去、水解等反应D．等质量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的物质的量相同11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种原子只有质子和电子，X原子最外层电子数是内层的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

高三10月月考试题化学

太原五中—第一学期月考 (10月)高三化学 (理)一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是3．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确5. 下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③7.下列实验操作或记录正确的是的质量为28 gA.常温常压下测得1 mol N2B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLD.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）9.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发11.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

2023北京清华附中高三10月月考化学(教师版)

2023北京清华附中高三10月月考化学(清华附中高21级) 2023.10可能用到的相对原子质量Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｆｅ５６第一部分本部分共14 题，每题3分，共42 分。

每题只有一个选项符合题目要求。

1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Ca3YFe(PO₄)7。

39Y是一种稀土元素，常以Y³₄形式存在。

下列说法不正确．．．的是A. Y属于金属元素B. Ca属于s区元素C. 嫦娥石中 Fe 的化合价为+3D. 可利用X射线衍射法获取其晶体结构2.下列化学用语或图示表达正确的是A. HClO 的结构式: H-Cl-OB. NaOH的电子式: Na+[:Q:H]−C. NaCl的晶胞:D. 基态Cr的价电子排布式：3d₄4s²3.下列比较关系正确的是A. 第一电离能:N>OB. 还原性: HBr>HIC. 碱性: Al(OH)₄>Mg(OH)₄D. 离子半径: Na⁺>F⁻4.依据下列实验现象推测，其反应原理不．涉及氧化还原反应的是A. 向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量NH₄、CO₄,析出沉淀B. 把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成C 向酸性 KMnO₄溶液中加入 H₄O₄,溶液紫色褪去D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 9gD₄O含有的中子数为 5NAB. 1L0.1 mol/L AlCl₄溶液含有的 Al³₄个数为0.1NAC. 标准状况下,11.2 LN₄和67.2LH₄反应生成NH₄的个数为NAD. 7.8 g Na₄O₄与 CO₄充分反应,转移电子数为0.1NA6.下列反应的离子方程式正确的是A. 向 Al₄(SO₄)₄溶液中滴加过量氨水: Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻B. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O通电Cl2↑+2OH−+H2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量SO₂:Ca⁻+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClOD. 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₄溶液至中性: H++SO42−+PBa2++OH−=BaSO4↓+H2O7.生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)

2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。

辽宁省沈阳铁路实验中学2018届高三10月月考化学试题+Word版含答案

沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟分数：100分命题人：李艳春可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56Ⅰ选择题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化D．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N24．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．HgS Hg＋S D．2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．所得的分散系属于溶液6．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的有几个①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．2个 B．3个 C．5个 D．6个8．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有N A个HC．N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子10．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。

浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题及答案

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.22H O C.NaClD.224Na C O 2.下列化学用语表述错误．．的是A.2CO 的电子式B.中子数为20的氯原子：3717ClC.3BF 分子的VSEPR 模型：D.基态Fe 原子的价层电子排布图：3.23Na CO 是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.23Na CO 属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的23Na CO 溶液清洗C.23Na CO 又称食用碱D.23Na CO 是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si ，工业上用焦碳与2SiO 反应制备粗Si 5.下列实验装置能达到实验目的的是A B C DA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备()2Fe OH 并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应2323IF 6OH 2I IO 3H O ----+=++，下列说法正确的是A.3IO -的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3mol 2IF -反应时转移5mol 电子D.2IF -可能会与23H SO 反应7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g 26C H O 完全燃烧，一定有A 0.5N 个C-H 键断裂B.0.1mol 丙烯酸(2CH CHCOOH =)中含有A 0.8N 个σ键C.含0.5mol 227Cr O -的酸性溶液与足量22H O 反应生成，转移电子数A4N D.0.2mol 3FeCl 完全水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数等于A 0.2N 8.下列说法不正确．．．的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列离子方程式书写正确的是A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O+-++⋅=++B.23H SO 溶液中滴入2CaCl 溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO+-+++=↓+D.向()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液至2Ba +完全沉淀：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH ，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。

四川省德阳市香港马会第五中学2022届高三10月月考化学试题 Word版含答案

德阳市第五中学2021级第五学期第三次月考试题可能用到的原子量： H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-647、成语“恶狗酒酸”中隐蔽着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。

里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。

下列关于“酒”的说法错误的是 A ．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B ．糖类、油脂都可以用来酿酒C ．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量D ．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水8、下列说法不正确的是甲乙丙丁A ．甲装置可以用于比较Fe3＋、I 2 、Cl 2的氧化性强弱B ．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺当流下C ．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又渐渐变亮D ．丁装置用于吸取HCl 气体能防倒吸9、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol16 8OD－离子含有的质子、中子数均为10N AB ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N AC ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．VL a mol•L ﹣1的氯化铁溶液中，若Fe 3＋的数目为N A ，则Cl ﹣的数目等于3N A10、甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

他们所含的离子如右表所示。

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)<c(乙)<c(丙)，下列说法正确的是A 、甲中肯定含有Na +B 、乙中肯定含有NH 4+C 、丙中肯定含有 Fe 3+D 、丙中肯定含有SO42- 11、右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC ． W 的最高正化合价与负化合价的确定值可能相等D ． Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱12、向分别含SO 32－、Fe 2＋、Br －、I －各0.1mol 的溶液中,通入标准状况下的Cl 2,通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：A B C D13、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

江苏省扬州市江都区丁沟中学2014届高三10月月考化学试题 word版含答案

可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Fe —56 Ba —137 K —39 Mn —55 Cu —64一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 党的十八大报告提出要着力推进生态文明，努力建设美丽中国。

下列做法与此理念相违背的是A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用B. 减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源 2.化学工业是国民经济的支柱产业。

下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油 3. 下列微粒在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32-C ．H ＋、Fe 2＋、24SO -、Cl 2 D ．K ＋、Fe 3＋、SCN －、NO 34. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol ·L －1 FeCl 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、NO －3B. c (OH －)＝0.1 mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －3C. c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、HCO －3、SO 2－4D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2＋、Na ＋、CO 2－3、NO －35．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：22311C O CO H O HC O HCO --++=+B ．浓盐酸与MnO 2反应制取氯气：222242112MnO HC Mn C H O +--+++↑+C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22Mg OH H Mg H O +++=+D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +-+↑6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B. AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC. 将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－37. 下列有关物质的用途叙述正确的是 A. Na 2O 2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维 C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸 D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用图甲所示装置制取少量的氨气B. 用图乙所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C. 用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图丁所示装置除去NO 2中的NO9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

山东省历城第二中学2023届高三上学期10月月考联合考试化学试题 word版含答案

第1页共10页 ◎ 第2页共10页2022年高三10月联合考试化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 F -19 S -32 Cl -35.5 Ru -101 Ag -108 Cs -133第I 卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技创新有重要作用，下列叙述错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 维生素C 和细铁粉均可作食品脱氧剂C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu 2+、Ag +、Hg 2+D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A ．苯酚钠溶液通入2CO 后变浑浊：2+CO 2+H 2O →2+Na 2CO 3B ．向FeSO 4溶液中加入NH 4HCO 3溶液得到FeCO 3沉淀：Fe 2++2-3HCO =FeCO 3↓+CO 2↑+H 2OC ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 24-+3Cl -+H 2O+4H +D ．向4NaHSO 溶液中加入足量()2Ba OH 溶液，得到白色沉淀：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+3．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A 比较B 和C 的非金属性强弱用pH 计测定H 3BO 3、H 2CO 3溶液的pHH 2CO 3溶液的pH 更小，说明C 的非金属性更强B 检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的混合物于试管中，加入稀盐酸、BaCl 2溶液若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余D 比较AlO 2−、CO 32−得到质子的能力将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合出现白色沉淀，证明AlO 2−得到质子的能力强于CO 32−4. 下列说法错误的是A. 因H -Br 键能大于H -Cl 键能，故HBr 的沸点高于HClB. 配离子()2-34Co NO ⎡⎤⎣⎦中各元素第一电离能：Co<O<NC. N 与N 的π键比P 与P 的强，可推断N N ≡的稳定性比P P ≡的高D. ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦中H-N-H 的键角大于3NH 中H-N-H 的键角5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是A. 甲装置可检验溶液中是否有K +B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性C. 丙装置可制备无水2MgClD. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO6. 用ICP/SIFT 方法可将汽车尾气中的NO X (x≥1)和CO 转化为无污染的气体，下列说法错误的是A. 整个过程中+Zn 作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的反应为：2xZn + + 2NO x = N 2 + 2xZn 2+ + 2xO -C. 该过程的总反应为：2NO x +2xCO=2xCO 2+N 2D. 反应过程中每生成1molN 2转移2xmol 电子7.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。

上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案

第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。

有关次氯酸的化学用语正确的是A．B．C．D．3．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2B. C的状态发生了变化C. Ca的化合价在反应前后发生了改变D. C失去了电子，同时也得到了电子7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—8．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A. a =3.36时（0.15mol ），CO 2 + 2OH －→ CO 32－+ H 2OB. a =4.48时（0.2 mol ），2CO 2 + 3OH －→ CO 32－+ HCO 3－+ H 2OC. a =6.72时（0.3 mol ），CO 2 + OH －→ HCO 3－D. a =8.96时（0.4 mol ），3CO 2 + 4OH －→ CO 32－+ 2HCO 3－+ H 2O10. 下列图像表达正确的是时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O2(g)H 2O (g)2O S Se Te加水的量沸点A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应中的能量变化D. 气态氢化物沸点11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.5N AB. 8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为N A12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

四川省泸州高级中学2019届高三化学10月月考试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A . 天然气是高效清洁的化石燃料
B．BaSO4 难溶于水，是弱电解质，在医学上用作钡餐
C．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
D．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2 N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2 分子的数目为0.46 N A
9．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )
10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A. 向K2S溶液中加水稀释，会减小
B. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变
C. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小
D. 向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，会增大
11、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 2 4 6 8
n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C． T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D． T K时起始向容器中充入1. 0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
12、利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。

下列叙述正确的是（）
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1。