2020高考化学实验题专题复习资料

高考化学实验题专题复习 班级 学号 姓名

1．实验室中，用如图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（已知SO 2熔点为16.8℃）假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2。

（1）已知0.5 mol SO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49.15kJ 热量，反应的热化学方程式

为

。

（2）根据实验目的，请从上右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格

中：

装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是 。

（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO 2的转化率会 。（增大、不变

或减小）

（5）停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作

方法是 。

（6）实验结束后，若装置（Ⅱ）增加的质量为bg ，装置（Ⅲ）增加的质量为ag ，则此

条件下二氧化硫的转化率是

（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

28．（15分）（1）SO 2(g) + 2

1O 2(g) SO 3(g)；△H = －98.3kJ/mol （3分） （2）B 、A 、D （3分）

（3）给催化剂加热 （2分）（4）减小（2分） （5）继续通入氧气一段时间（2分）

（6） b/80÷（b/80+c/64）×100%（3分）

29（14分）电子工业常用一定浓度的FeCl 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2 FeCl 3 +Cu ==2 FeCl 2+CuCl 2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00moL/LAgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl—恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为___________mol/L；

（2）向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于___________g时铁粉不再溶解；

（3）讨论当剩余固体的组成时m与n可能的取值范围，并填入下表

（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。29（共14分）

（1）3.00（2分）（2）67.2g（2分）

（3）只有铜：0 > m ≤ 67.2g （2分）0 > n ≤ 76.8g （2分）

有铁且有铜：m > 67.2g （2分）m - 67.2 < n ≤ m + 9.6g （2分）

（4）4.50（2分）

28、为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，过虑，向滤液中滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有、。加入过量氯化钡溶液的目的是。

（3）丙同学的方案如图所示：

当B 中酸与混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是

，其中，装置A 的作用是 。

该实验需要直接测定

的物理量是 。

28、（1）%100197106 m

n （2）酸式滴定管、锥形瓶； 将碳酸钠完全转化为沉淀，防止滴定过程中CO 32－和盐酸反应。

（3）将反应中生成的CO 2排出，完全被碱石灰吸收； 吸收空气中的CO 2；

碱石灰的增重。

29．(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终

制得纯净的硝酸钙晶体．

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl 2后，加入 ．

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl —．

③加入 ，使沉淀完全溶解．

④ ，得到纯净的硝酸钙晶体．

16．（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：

D

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。

检查C装置气密性是否良好的操作方法是。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同。）

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______

①CO2② NO ③ Cl2④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

16．（12分）(每空2分) （1）浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)；

将导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，看导气管处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管处形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好；

（2）②④；bc；（3）③；吸收尾气，防止产生污染。

17．（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。